Magnesiumsulfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 26. maj 2020; checks kræver 9 redigeringer .

Magnesiumsulfat

Generel
Systematisk navn	Magnesiumsulfat
Traditionelle navne	Magnesiumsulfat, Epsom salt, Epsom salt
Chem. formel	MgSO4 _
Fysiske egenskaber
Molar masse	120,37 g/ mol
Massefylde	2,66 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	1137°C
Mol. Varmekapacitet	96,40 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-1288,8 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	35,1 20 ; 54.880 ; _ 68,3 100 g/100 ml
• live	1,16 18 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7487-88-9
PubChem	24083
Reg. EINECS nummer	231-298-2
SMIL	[Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OM4500000
CHEBI	32599
ChemSpider	22515
Sikkerhed
NFPA 704	0 0 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Magnesiumsulfat er et uorganisk stof , et metalsalt af magnesium og svovlsyre med formlen MgSO 4 , hvidt pulver, danner flere krystallinske hydrater. I medicin bruges det til behandling af fedme som et saltvandslaksativ, for at opnå den såkaldte magnesiumstress.

Den blev først fundet i Epsom -kildevand i England af botanikeren Nehemiah Grew i 1695.

Henter

Samspillet mellem svovlsyre og magnesium

${\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2))))$

Svovlsyres vekselvirkning med oxid , hydroxid og magnesiumcarbonat :

{\mathsf {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {MgCO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgSO_{4}+2NH_{3}\uparrow +CO_ {2}\uparrow +H_{2}O}}

Vandfrit magnesiumsulfat opnås ved at tørre det krystallinske hydrat :

{\mathsf {MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ MgSO_{4}+7\ H_{2}O))

Industrielt udvindes magnesiumsulfat fra havvand , mineralerne kieserit og carnallit .

Fysiske egenskaber

Magnesiumsulfat er et hvidt hygroskopisk pulver, rhombiske krystaller , celleparametre a = 0,482 nm, b = 0,672 nm, c = 0,833 nm. Ved en temperatur på 1010 °C er der en overgang til en anden orthorhombisk fase.

Danner flere krystallinske hydrater: MgSO 4 n H 2 O, hvor n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

De mest undersøgte krystallinske hydrater er MgS04 · 7H2O ( epsomite ) , MgSO4 · 6H2O og MgSO4 · H2O ( kieserit ) .

Opløselig i ethanol , glycerol og diethylether . Lad os ikke opløses i acetone .

Det er en af de vigtigste forbindelser i havvand, der er ansvarlig for absorption af lyd, mens lydenergi omdannes til varme. Absorption afhænger af frekvensen af lydvibrationer: lavfrekvent lyd absorberes dårligere, og højfrekvent lyd er bedre (afhængigheden er næsten lineær på en logaritmisk skala af frekvens og absorption), hvilket forklarer det store udbredelsesområde for lavfrekvent lydbølger [1] .

Kemiske egenskaber

Når det opvarmes over smeltepunktet, nedbrydes det:

{\displaystyle {\mathsf {2MgSO_{4}\ \xrightarrow {1200~^{\circ }C} \ 2MgO+2SO_{2}\uparrow +O_{2))))

Med koncentreret svovlsyre danner hydrosulfat:

{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(HSO_{4})_{2))))

ved opvarmning udfældes solvater med sammensætningen MgS04 · H2SO4 og MgS04 · 3H2S04 .

Når det opvarmes, interagerer det med svovlbrinte , siliciumdioxid , kulstof :

{\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}S\ \xrightarrow {700~^{\circ }C} \ MgO+SO_{2}\uparrow +S+H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {680~^{\circ }C}}\ MgSiO_{3}+SO_{3))))

{\mathsf {2MgSO_{4}+C\ \xrightarrow {800~^{\circ }C} \ 2MgO+2SO_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {MgSO_{4}+2C\ \xrightarrow {>800~^{\circ }C} \ MgS+2CO_{2}\uparrow ))

Vandige opløsninger af magnesiumsulfat reagerer med vandige opløsninger af opløselige bariumsalte (for eksempel BaCl 2 ) for at danne uopløseligt bariumsulfat :

{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+BaCl_{2}\ \xrightarrow {\ } \BaSO_{4}\downarrow +MgCl_{2))))

Magnesiumioner danner stabile forbindelser med kroneethere.

Ansøgning

Magnesiumsulfat refererer til produktion i stor skala, prisen er ≈130 USD/t.
Magnesiumsulfat er meget udbredt i medicin, normalt i form af en 25% opløsning, og har en mangefacetteret effekt på kroppen . Når det administreres intravenøst, reducerer det hurtigt trykket, hvilket øger diuresen . Når det tages oralt, absorberes det dårligt, virker som et afføringsmiddel og har også en koleretisk effekt, som er forbundet med reflekser, der opstår, når nerveenderne i duodenalslimhinden irriteres. Når det administreres parenteralt , har magnesiumsulfat en beroligende effekt på centralnervesystemet. Afhængigt af dosis kan der observeres en beroligende, hypnotisk eller narkotisk virkning. For mere information, se artiklen Magnesiumsulfat (lægemiddel) .
Magnesiumsulfat bruges som et additiv til konstruktion af vej- og flyvepladsbaser og belægninger.
Inkluderet i sammensætningen af magnesiansk cement.
I papirmasse- og papirindustrien bruges det som fyldstof, samt en komponent, der gør det muligt at bevare og forbedre papirets fysiske og mekaniske egenskaber ved brug af blegemidler (især klorholdige) og til at opnå brandsikre papirprodukter.
Det bruges til fremstilling af brandhæmmende sammensætninger til imprægnering af forskellige materialer.
Til fremstilling af syntetiske rengøringsmidler (for eksempel som stabilisator for peroxidforbindelser).
Det er meget udbredt i tekstilindustrien som materialefyldstof, vægtningsmiddel til silke og bomuld, bejdsemiddel til farvning af stoffer og som blegemiddel.
I laboratoriet bruges vandfrit magnesiumsulfat til at tørre opløsningsmidler.
Mineralsk gødning .

Se også

Noter

↑ Underliggende fysik og mekanismer for absorption af lyd i havvand . Resource.npl.co.uk. Hentet 6. juli 2009. Arkiveret fra originalen 18. juni 2009. (ubestemt)

Litteratur

Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R. , Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .

Magnesiumforbindelser _

Magnesiumazid (Mg(N 3 ) 2 )
Magnesiumamid (Mg( NH2 ) 2 )
Magnesiumborid (MgB 2 )
Magnesiumbromid (MgBr 2 )
Magnesiumhydrid (MgH 2 )
Magnesiumbicarbonat (Mg(HCO 3 ) 2 )
Magnesiumhydroxid (Mg(OH) 2 )
Magnesiumhydrogenphosphat (MgHPO 4 )
Diphenylmagnesium ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Diethylmagnesium ( Mg ( C2H5 ) 2 )
Magnesiumdihydroorthophosphat (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Magnesiumiodid (MgI 2 )
Magnesiumcarbid (MgC 2 )
Magnesiumcarbonat (MgCO 3 )
Magnesiumnitrat (Mg(NO 3 ) 2 )
Magnesiumnitrid (Mg 3 N 2 )
Magnesiumoxid (MgO)
Magnesiumammoniumorthoarsenat (NH 4 MgAsO 4 )
Magnesiumorthoarsenat (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ammonium-magnesium orthophosphat (NH 4 MgPO 4 )
Magnesiumperoxid (MgO 2 )
Magnesiumperchlorat (Mg(ClO 4 ) 2 )
Magnesiumsilicid (Mg 2 Si)
Magnesiumsulfat (MgSO 4 )
Magnesiumsulfid (MgS)
Magnesiumsulfit (MgSO 3 )
Magnesiumphosphat (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Magnesiumphosphid (Mg 3 P 2 )
Magnesiumfluorid (MgF 2 )
Magnesiumchlorid ( MgCl2 )
Magnesiumcitrat (MgC 6 H 6 O 7 )

Ordbøger og encyklopædier	Fantastisk catalansk Fantastisk norsk Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	GND : 4340033-4 J9U : 987007543559205171 LCCN : sh85079679