Kaliumbromid

Kaliumbromid
Generel
Systematisk
navn
Kaliumbromid
Chem. formel KBr
Fysiske egenskaber
Stat farveløse krystaller
Molar masse 119,01 g/ mol
Massefylde 2,75 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 734°C
 •  kogning 1435°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand 65,2 20 , 94,6 80  g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer 7758-02-3
PubChem
Reg. EINECS nummer 231-830-3
SMIL   [K+].[Br-]
InChI   InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS TS7650000
CHEBI 32030
ChemSpider
Sikkerhed
Toksicitet lav toksicitet
Kort karakter. fare (H) H319
Forebyggende foranstaltninger. (P) P305+P351+P338 , P337+P313
signalord omhyggeligt
GHS piktogrammer Piktogram "Udråbstegn" af CGS-systemet
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumbromid (kaliumbromid) er en uorganisk forbindelse , kaliumsaltet af brombrintesyre med den kemiske formel KBr. Det ser ud som et farveløst krystallinsk stof.

Henter

I industrien

I laboratoriet

Fysiske egenskaber

Det ligner farveløse krystaller med et kubisk krystalgitter svarende til natriumchlorid (a = 0,6596 nm, z = 4, rumgruppe Fm3m). Når det opvarmes til 298 ° C og under et tryk på 1,7 GPa, går krystalgitteret over i en anden kubisk modifikation, såsom cæsiumchlorid . Det har et smeltepunkt på 734 °C og koger ved 1435 °C. Densiteten er 2,75 g/cm 3 [2] .

Molekylets dipolmoment er 9,1 debyes .

Termodynamiske mængder

Ejendom Betyder
Standard formationsentalpi (298 K) -392,5 kJ/mol
Entropi af dannelse (298 K) 95,85 J/(mol K)
Varmekapacitet (298 K) 52,07 J/(mol K)
Entalpi af fusion 29 kJ/mol [3]

Opløselighed

Opløsningsmiddel Temperatur, °C Opløselighed,
g/100 g opløsningsmiddel
Acetone tyve 0,03
Vand 0 53,5
Vand ti 59,5
Vand tyve 65,2
Vand 25 68,1
Vand tredive 70,9
Vand 40 75,8
Vand 60 85,5
Vand 80 94,6
Vand 100 103,3 [4]
Vand 150 127,3 [4]
Vand 200 153,2 [4]
Glycerol 25 17.8
methanol tyve 2.1
ethanol tyve 0,46
ethanol 55 0,54

Kemiske egenskaber

Kaliumbromid er et typisk ionisk salt . Når det opløses i vand, gennemgår det fuldstændig dissociation , mens det ikke hydrolyserer , da det er dannet af en stærk base ( kaliumhydroxid ) og en stærk syre ( brintebrintesyre ). Danner ikke krystallinske hydrater. Uopløseligt i koncentreret hydrogenbromidsyre.

(konk. , kip.) (razb. ) (konk. , kip.)

Bromeringsmiddel

Ansøgning

Fysiologisk virkning

Det blev meget brugt som et antikonvulsivt og beroligende middel i slutningen af ​​det 19. og begyndelsen af ​​det 20. århundrede. Dens virkning er baseret på den fysiologiske virkning af bromidionen ( natriumbromid er mindre effektiv). I øjeblikket bruges kaliumbromid som veterinærlægemiddel - som antikonvulsivt lægemiddel til hunde og katte.

I fortyndede vandige opløsninger giver kaliumbromid opløsningen en sød smag, ved højere koncentrationer har opløsningen en bitter smag (disse virkninger skyldes primært kaliumionens virkning).

Ved høje koncentrationer er kaliumbromid stærkt irriterende for maveslimhinden , hvilket fører til kvalme og opkastning.

Den dødelige dosis af LD 50 er 3070 mg/kg.

Links

Noter

  1. Kaliumbromid på Chemport.ru . Hentet 7. maj 2009. Arkiveret fra originalen 31. juli 2013.
  2. Ksenzenko, 1990 .
  3. Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference" L .: Chemistry, 1977
  4. 1 2 3 Ved forhøjet tryk.
  5. Effektiv bromering af alkener og alkyner ved hjælp af kaliumbromid og diacetoxyjodbenzen. Syntetisk kommunikation, V. 39, udgave 2, PP. 220-227  _
  6. En effektiv bromering af alkener ved hjælp af cerium(IV) ammoniumnitrat (CAN) og kaliumbromid. Tetrahedron V. 57, hæfte 34, PP. 7417-742  (utilgængeligt link)  (engelsk)
  7. Mild og regioselektiv oxidativ bromering af aniliner ved hjælp af kaliumbromid og natriumperborat. Tetraeder bogstaver. — V. 41, hæfte 13, PP. 2083-2085  (utilgængeligt link)  (eng.)
  8. Gurlev, 1988 , s. 265-266.

Litteratur

Bromider
HBr
LiBr BeBr 2 BBr 3
BBrI 2
BBr 2 I
CBr 4 NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br
O F
NaBr MgBr2 _ AlBr 3 SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl 3
SiBr 3 F
SiIBrCl
SiBr 2 ClF
SiBr 3 Cl
SiH 3 Br
SiH 2 Br 2
SiHBr 3
PBr 3
PBr 5
S 2 Br 2 Cl
KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4
CaBr 2 ScBr 3 TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _
VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3
CrBr 2
CrBr 3
MnBr 2 FeBr 2
Fe 3 Br 8
FeBr 3
CoBr2 _ NiBr2 _ CuBr
KCuBr 3
CuBr 2
ZnBr 2 GaBr
GaBr 2
GaBr 3
GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2
AsBr 3 Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4
Br
RbBr SrBr 2 YBr 3 ZrBr 3
ZrBr 4
Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2
MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 Br 2
Tc RuBr 3 RhBr 3 PdBr2 _ AgBr CdBr 2
Cd 2 As 3 Br
InBr
InBr 2
InBr 3
SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4
SbBr 3
Sb 4 O 5 Br 2
TeBr 4 IBr
IBr 3
CsBr BaBr 2   HfBr 2
HfBr 3
HfBr 4
TaBr 2
TaBr 3
TaBr 5
WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2
WOBr 4
ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br
OsBr 3 IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4
PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _
AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2
Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2
TlBr
TlBr 3
KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6
BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr
PoBr 2
PoBr 4
AtBr
Fr RaBr 2   RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts
LaBr 3 CeBr 3 PrBr 3
PrOBr
NdBr 2
NdBr 3
NdOBr
Om eftermiddagen SmBr2 SmBr3
_ _
EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br
GdBr 3 Tb DyBr 2
DyBr 3
DyOBr
HoBr 3
HoOBr
Eh Tm YbBr2 YbBr3
_ _
LuBr 3
LuOBr
AcBr3 AcOBr _
Th PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2
UBr 4 NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2
PuBr 3
PuOBr
Er cm bk jfr Es fm md ingen lr