Kaliumbromid

Kaliumbromid
Generel
Systematisk navn	Kaliumbromid
Chem. formel	KBr
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse krystaller
Molar masse	119,01 g/ mol
Massefylde	2,75 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
•  smeltning	734°C
•  kogning	1435°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	65,2 20 , 94,6 80  g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7758-02-3
PubChem	253877
Reg. EINECS nummer	231-830-3
SMIL	[K+].[Br-]
InChI	InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS7650000
CHEBI	32030
ChemSpider	22854
Sikkerhed
Toksicitet	lav toksicitet
Kort karakter. fare (H)	H319
Forebyggende foranstaltninger. (P)	P305+P351+P338 , P337+P313
signalord	omhyggeligt
GHS piktogrammer
NFPA 704	0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumbromid (kaliumbromid) er en uorganisk forbindelse , kaliumsaltet af brombrintesyre med den kemiske formel KBr. Det ser ud som et farveløst krystallinsk stof.

Henter

I industrien

• Til industrielle behov opnås kaliumbromid ved at reagere kaliumcarbonat med blandet jern (II, III) bromid Fe 3 Br 8 [1] :

I laboratoriet

• Under laboratorieforhold kan kaliumbromid opnås ved hjælp af interaktionen af ​​kaliumhydroxid , brom og ammoniak :

• Direkte syntese ved stuetemperatur:

• Substitution af brom med det mindre reaktive halogen ( jod ):

• Termisk nedbrydning ved temperaturer over 434°C af kaliumbromat :

Fysiske egenskaber

Det ligner farveløse krystaller med et kubisk krystalgitter svarende til natriumchlorid (a = 0,6596 nm, z = 4, rumgruppe Fm3m). Når det opvarmes til 298 ° C og under et tryk på 1,7 GPa, går krystalgitteret over i en anden kubisk modifikation, såsom cæsiumchlorid . Det har et smeltepunkt på 734 °C og koger ved 1435 °C. Densiteten er 2,75 g/cm 3 [2] .

Molekylets dipolmoment er 9,1 debyes .

Termodynamiske mængder

Opløselighed

Kemiske egenskaber

Kaliumbromid er et typisk ionisk salt . Når det opløses i vand, gennemgår det fuldstændig dissociation , mens det ikke hydrolyserer , da det er dannet af en stærk base ( kaliumhydroxid ) og en stærk syre ( brintebrintesyre ). Danner ikke krystallinske hydrater. Uopløseligt i koncentreret hydrogenbromidsyre.

• Brom fortrænges af mere aktive halogener:

• I opløsninger kan de sædvanlige udvekslingsreaktioner forekomme:

• Viser genoprettende egenskaber:

• Komplekse forbindelser kan dannes med nogle bromider i koncentrerede opløsninger :

• Elektrolyse i varm opløsning:

Bromeringsmiddel

• Det bruges til selektiv transbromering af multiple bindinger af alkener og alkyner i nærvær af diacetoxyiodbenzen i dichlormethan - vand -systemet [5] . Til cis-bromering anvendes cerium-ammoniumnitrat-kaliumbromid-systemet [6] .
• Til monobromering af deaktiverede anilinderivater anvendes oxidativ bromering med kaliumbromid og natriumperborat [7] .

Ansøgning

• Det bruges som en kilde til bromidioner for at opnå sølvbromid, som bruges til at lave fotografiske film og film .

• Det bruges i sammensætningen af ​​fotografiske fremkaldere som et anti-dugmiddel. Sammenlignet med andre antifolier øger det praktisk talt ikke billedets kontrast [8] .
• For at studere IR-spektrene for flydende stoffer bruges ofte teknologien til at placere et stof mellem plader af kaliumbromid (den såkaldte "tablet"). Kaliumbromid absorberer ikke infrarød stråling i et tilstrækkeligt bredt område af bølgelængder (fra 0,25 µm til 25 µm), hvilket gør det muligt at bruge det til disse formål.

Fysiologisk virkning

Det blev meget brugt som et antikonvulsivt og beroligende middel i slutningen af ​​det 19. og begyndelsen af ​​det 20. århundrede. Dens virkning er baseret på den fysiologiske virkning af bromidionen ( natriumbromid er mindre effektiv). I øjeblikket bruges kaliumbromid som veterinærlægemiddel - som antikonvulsivt lægemiddel til hunde og katte.

I fortyndede vandige opløsninger giver kaliumbromid opløsningen en sød smag, ved højere koncentrationer har opløsningen en bitter smag (disse virkninger skyldes primært kaliumionens virkning).

Ved høje koncentrationer er kaliumbromid stærkt irriterende for maveslimhinden , hvilket fører til kvalme og opkastning.

Den dødelige dosis af LD 50 er 3070 mg/kg.

Links

• Infrarød spektroskopi  (engelsk)

Noter

1. ↑ Kaliumbromid på Chemport.ru . Hentet 7. maj 2009. Arkiveret fra originalen 31. juli 2013. (ubestemt)
2. ↑ Ksenzenko, 1990 .
3. ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference" L .: Chemistry, 1977
4. ↑ 1 2 3 Ved forhøjet tryk.
5. ↑ Effektiv bromering af alkener og alkyner ved hjælp af kaliumbromid og diacetoxyjodbenzen. Syntetisk kommunikation, V. 39, udgave 2, PP. 220-227  _
6. ↑ En effektiv bromering af alkener ved hjælp af cerium(IV) ammoniumnitrat (CAN) og kaliumbromid. Tetrahedron V. 57, hæfte 34, PP. 7417-742  (utilgængeligt link)  (engelsk)
7. ↑ Mild og regioselektiv oxidativ bromering af aniliner ved hjælp af kaliumbromid og natriumperborat. Tetraeder bogstaver. — V. 41, hæfte 13, PP. 2083-2085  (utilgængeligt link)  (eng.)
8. ↑ Gurlev, 1988 , s. 265-266.

Litteratur

• Gurlev D.S. Opslagsbog om fotografi (behandling af fotografiske materialer). - K . : Technika, 1988.
• Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S. Kaliumbromid // Kemisk encyklopædi  : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. — 671 s. — 100.000 eksemplarer.  — ISBN 5-85270-035-5 .
• Lidin R. A. et al. Kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. 3. udg., rev. / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; Ed. R. A. Lidina. — M.: Kemi, 200. 480 s.: ill.
• Nekrasov B.V. "Fundamentals of General Chemistry". I 2 bind. Moskva : Kemi, 1973.
• Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". L .: Kemi, 1977.

Ordbøger og encyklopædier	Fantastisk norsk Brockhaus og Efron Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	GND : 4163059-2 J9U : 987007529536705171 LCCN : sh85105602