Polonium(II)bromid

Poloniumbromid (II).
Generel
Systematisk
navn
Poloniumbromid (II).
Traditionelle navne Poloniumbromid
Chem. formel PoBr 2
Rotte. formel PoBr 2
Fysiske egenskaber
Stat solid
Molar masse 368,79 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 275°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer 66794-54-5
PubChem
SMIL   [Br-].[Br-].[Po]
InChI   InChI=1S/2BrH.Po/h2*1H;/p-2IEQXWXPTXWPRIW-UHFFFAOYSA-L
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Polonium(II)bromid -  PoBr2 , uorganisk binær forbindelse af divalent polonium med brom , poloniumsalt af brombrintesyre . Mørk (lilla)-brunt krystallinsk stof. Når den opvarmes, sublimerer den. Smelter i en strøm af nitrogen ved 275 °C. Hydrolyseret af vand, opløselig i en vandig opløsning af hydrogenbromid , sure opløsninger, acetone [1] .

Opløsninger af bromid i acetone oxideres let i luft til forbindelser af tetravalent polonium. Fast poloniumbromid reduceres til metal, når det opvarmes med ammoniak .

Opnået ved nedbrydning af polonium(IV)bromid i vakuum ved 200 °C eller reduktion af sidstnævnte med hydrogensulfid [2] :

Noter

  1. Tabel over uorganiske og koordinerende forbindelser . Den nye kemikerhåndbog. Grundlæggende egenskaber ved uorganiske, organiske og organoelementforbindelser . ChemAnalytica.Com (31. marts 2009). Dato for adgang: 4. marts 2010. Arkiveret fra originalen 24. marts 2013.
  2. Bagnall KW The Chemistry of Polonium // Fremskridt inden for uorganisk kemi og radiokemi / Redigeret af Emeleus HJ, Sharpe AG. - New York: Academic Press, 1962. - S. 217.
Bromider
HBr
LiBr BeBr 2 BBr 3
BBrI 2
BBr 2 I
CBr 4 NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br
O F
NaBr MgBr2 _ AlBr 3 SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl 3
SiBr 3 F
SiIBrCl
SiBr 2 ClF
SiBr 3 Cl
SiH 3 Br
SiH 2 Br 2
SiHBr 3
PBr 3
PBr 5
S 2 Br 2 Cl
KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4
CaBr 2 ScBr 3 TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _
VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3
CrBr 2
CrBr 3
MnBr 2 FeBr 2
Fe 3 Br 8
FeBr 3
CoBr2 _ NiBr2 _ CuBr
KCuBr 3
CuBr 2
ZnBr 2 GaBr
GaBr 2
GaBr 3
GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2
AsBr 3 Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4
Br
RbBr SrBr 2 YBr 3 ZrBr 3
ZrBr 4
Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2
MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 Br 2
Tc RuBr 3 RhBr 3 PdBr2 _ AgBr CdBr 2
Cd 2 As 3 Br
InBr
InBr 2
InBr 3
SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4
SbBr 3
Sb 4 O 5 Br 2
TeBr 4 IBr
IBr 3
CsBr BaBr 2   HfBr 2
HfBr 3
HfBr 4
TaBr 2
TaBr 3
TaBr 5
WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2
WOBr 4
ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br
OsBr 3 IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4
PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _
AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2
Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2
TlBr
TlBr 3
KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6
BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr
PoBr 2
PoBr 4
AtBr
Fr RaBr 2   RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts
LaBr 3 CeBr 3 PrBr 3
PrOBr
NdBr 2
NdBr 3
NdOBr
Om eftermiddagen SmBr2 SmBr3
_ _
EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br
GdBr 3 Tb DyBr 2
DyBr 3
DyOBr
HoBr 3
HoOBr
Eh Tm YbBr2 YbBr3
_ _
LuBr 3
LuOBr
AcBr3 AcOBr _
Th PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2
UBr 4 NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2
PuBr 3
PuOBr
Er cm bk jfr Es fm md ingen lr