Lithium

Lithium blev opdaget i 1817 af den svenske kemiker og mineralog Johann Arfvedson , først i mineralet petalit Li[AlSi 4 O 10 ], og derefter i spodum LiAl [Si 2 O 6 ] og i lepidoliten K 2 Li 3 Al 5 [ Si6020 ] ( F , OH ) 4 . Lithiummetal blev først opnået af Humphrey Davy i 1818 .

Lithium fik sit navn på grund af det faktum, at det blev fundet i "sten" ( oldgræsk λίθος - sten). Oprindeligt kaldt "lithion", det moderne navn blev foreslået af Berzelius .

Fysiske egenskaber

Lithium er et sølvfarvet hvidt metal , blødt og duktilt, hårdere end natrium , men blødere end bly . Det kan behandles ved at presse og rulle.

Ved stuetemperatur har metallisk lithium et kubisk kropscentreret gitter ( koordinationsnummer 8), rumgruppe I m3m, celleparametre a = 0,35021 nm, Z = 2. Under 78 K er en stabil krystallinsk form en sekskantet tætpakket struktur , hvor hvert lithiumatom har 12 nærmeste naboer placeret i hjørnerne af et cuboctahedron . Krystalgitteret tilhører rumgruppen P 6 3 /mmc, parametre a = 0,3111 nm, c = 0,5093 nm, Z = 2.

Af alle alkalimetaller har lithium det højeste smelte- og kogepunkt (henholdsvis 180,54 og 1340 °C), det har den laveste massefylde ved stuetemperatur af alle metaller (0,533 g/cm³, næsten halvdelen af vandets massefylde ). På grund af sin lave massefylde flyder lithium ikke kun i vand, men også for eksempel i petroleum [6] .

Den lille størrelse af lithiumatomet fører til udseendet af specielle egenskaber af metallet. For eksempel blandes det kun med natrium ved temperaturer under 380 ° C og blandes ikke med smeltet kalium , rubidium og cæsium , mens andre alkalimetalpar blandes med hinanden i ethvert forhold.

Kemiske egenskaber

Lithium er et alkalimetal , men relativt stabilt i luft . Lithium er det mindst reaktive alkalimetal, reagerer praktisk talt ikke med tør luft (og endda tør ilt ) ved stuetemperatur . Af denne grund er lithium det eneste alkalimetal, der ikke er lagret i petroleum (desuden er densiteten af lithium så lav, at det vil flyde i det); den kan opbevares i luften i kort tid.

I fugtig luft reagerer det langsomt med nitrogen og andre gasser i luften og bliver til Li 3 N nitrid , LiOH hydroxid og Li 2 CO 3 carbonat .

{\ce {6Li + N2 -> 2Li3N}}

{\ce {2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2}}

Derfor opbevares lithium i lang tid i petroleumsether , paraffin , benzin og/eller mineralolie i hermetisk lukkede blikkasser.

I ilt, når det opvarmes, brænder det og bliver til oxid Li 2 O.

{\ce {4Li + O2 -> 2Li2O}}

Et interessant træk ved lithium er, at det i temperaturområdet fra 100 °C til 300 °C er dækket af en tæt oxidfilm og ikke oxiderer yderligere. I modsætning til andre alkalimetaller, som giver stabile superoxider og ozonider ; lithiumsuperoxid og ozonid er ustabile forbindelser [7] .

I 1818 fandt den tyske kemiker Leopold Gmelin ud af, at lithium og dets salte farver flammen karminrød , hvilket er et kvalitativt tegn til bestemmelse af lithium. Selvantændelsestemperaturen er omkring 300 °C. Forbrændingsprodukter irriterer slimhinden i nasopharynx.

Reagerer roligt, uden eksplosion og antændelse, med vand og danner LiOH og H 2 .

{\ce {2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2}}

Reagerer også med absolut ethylalkohol (for at danne ethylat ):

{\ce {2Li + 2C2H5OH -> 2C2H5OLi + H2}}

Lithiumethylat nedbrydes fuldstændigt af vand, med dannelse af lithiumhydroxid og ethylalkohol, hydrolyseres natriumethoxid på samme måde .

Reagerer med brint (ved 500–700 °C) for at danne lithiumhydrid :

{\ce {2Li + H2 -> 2LiH}}

Reagerer med ammoniak ved opvarmning og danner først lithiumamid (220°C) og derefter lithiumimid (400°C):

{\ce {2Li + 2NH3 -> 2LiNH2 + H2}}

{\ce {2Li + NH3 -> Li2NH + H2}}

Ved at reagere med halogener (med jod - kun ved opvarmning, over 200 ° C) dannes de tilsvarende halogenider :

{\ce {2Li + F2 -> 2LiF}}

{\ce {2Li + Cl2 -> 2LiCl))

{\ce {2Li + Br2 -> 2LiBr}}

{\ce {2Li + I2 -> 2LiI}}

Ved 130 °C reagerer det med svovl og danner sulfid :

{\ce {2Li + S -> Li2S}}

I et vakuum ved temperaturer over 200 ° C reagerer det med kulstof ( acetylenid dannes ):

{\ce {2Li + 2C -> Li2C2}}

Ved 600-700 °C reagerer lithium med silicium og danner et silicid:

{\ce {4Li + Si -> Li4Si}}

Kemisk opløselig i flydende ammoniak (−40 °C), dannes en blå opløsning.

I vandig opløsning har lithiumionen det laveste standardelektrodepotentiale ( -3,045 V) på grund af lithiumionens lille størrelse og høje hydreringsgrad .

Lithiummetal forårsager forbrændinger , når det kommer i kontakt med våd hud, slimhinder og øjne .

At være i naturen

Geokemi af lithium

Ifølge dets geokemiske egenskaber hører lithium til litofile elementer med store ioner, herunder kalium , rubidium og cæsium . Indholdet af lithium i den øvre kontinentale skorpe er 21 g / t , i havvand - 0,17 mg / l [8] .

De vigtigste lithiummineraler er lepidolite glimmer - KLi 1,5 Al 1,5 [ Si 3 AlO 10 ] (F, OH) 2 og spodumen pyroxen - LiAl [Si 2 O 6 ]. Når lithium ikke danner uafhængige mineraler, erstatter det isomorft kalium i udbredte stendannende mineraler.

Lithiumaflejringer er begrænset til granitindtrængning af sjældne metal, i forbindelse med hvilke lithiumholdige pegmatitter eller hydrotermiske kompleksaflejringer udvikles , også indeholdende tin , wolfram , vismut og andre metaller. Det er værd at bemærke de specifikke klipper af ongonit - granitter med magmatisk topas , højt indhold af fluor og vand og usædvanligt høje koncentrationer af forskellige sjældne grundstoffer, herunder lithium.

En anden type lithiumaflejringer er saltlage fra nogle meget saltholdige søer og gamle søer, der er blevet til strandenge.

Isotoper af lithium

Naturligt lithium består af to stabile isotoper: 6 Li (7,5%) og 7 Li (92,5%); i nogle lithiumprøver kan isotopforholdet være alvorligt forstyrret på grund af naturlig eller kunstig isotopfraktionering. Dette bør huskes i præcise kemiske eksperimenter med lithium eller dets forbindelser. Lithium har 7 kunstige radioaktive isotoper ( 4 Li - 12 Li) og to nukleare isomerer ( 10m1 Li og 10m2 Li). Den mest stabile af disse, 8 Li, har en halveringstid på 0,8403 s. Den eksotiske 3Li isotop (triproton ) ser ikke ud til at eksistere som et bundet system.

7 Li er en af de få isotoper, der opstod under primær nukleosyntese (det vil sige i perioden fra 1 sekund til 3 minutter efter Big Bang [9] ) i en mængde på højst 10 -9 af alle grundstoffer [10] [11] . En vis mængde af 6 Li isotopen , mindst ti tusind gange mindre end 7 Li, blev også dannet i primær nukleosyntese [9] .

Cirka ti gange mere end 7 Li blev dannet i stjernenukleosyntese. Lithium er et mellemprodukt af ppII-reaktionen , men ved høje temperaturer omdannes det aktivt til to helium-4 kerner [12] [13] (via 8 Be).

I rummet

Et unormalt højt indhold af lithium observeres i stjerneformationer bestående af en rød kæmpe (eller supergigant), indeni hvilken der er en neutronstjerne - Landau-Thorn-Zhitkov objekter [14] .

Der findes også et stort antal kæmpestjerner med et usædvanligt højt indhold af lithium, hvilket forklares ved, at lithium trænger ind i stjerners atmosfære, når de absorberer kæmpe exoplaneter [ 15] [16] .

Henter

Råmateriale

De oprindelige råmaterialer til lithium er to kilder: mineralske råmaterialer (for eksempel spodumene ) og saltvandsopløsninger fra saltsøer, rige på lithiumsalte. I begge tilfælde er resultatet af arbejdet lithiumcarbonat Li 2 CO 3 .

Spodumen ( lithiumaluminiumsilikat ) kan genbruges på flere måder [17] . For eksempel ved sintring med kaliumsulfat opnås opløseligt lithiumsulfat , som udfældes fra en opløsning med sodavand :

{\ce {Li2SO4 + Na2CO3 -> Li2CO3 v + Na2SO4))

Saltopløsninger fordampes. Saltopløsninger indeholder lithiumchlorid LiCl. Det indeholder dog også store mængder andre klorider. For at øge koncentrationen af lithium fra den fordampede opløsning udfældes lithiumcarbonat Li 2 CO 3 , for eksempel ifølge skemaet

{\ce {2LiCl + Na2CO3 -> Li2CO3 v + 2NaCl))

Modtager metal

Lithiummetal opnås oftest ved elektrolyse af smeltede salte eller reduktion fra oxid [18] .

Elektrolyse

Elektrolyse bruger lithiumchlorid . Det opnås fra karbonat i henhold til skemaet:

{\ce {Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + H2O + CO2 ^}}

Da smeltepunktet for lithiumchlorid er tæt på kogepunktet for lithium, anvendes en eutektisk blanding med kalium- eller bariumchlorid , som sænker smeltetemperaturen og eliminerer behovet for at fange metaldampe. Elektrolysen af smelten udføres ved 400-460 °C. Jernhuse til elektrolysebade er foret med materialer, der er modstandsdygtige over for smeltet elektrolyt. Grafitstænger tjener som anode, og jernstænger tjener som katode. Elforbrug op til 14 kWh pr. 1 kg lithium. Klorgas produceres ved den anden elektrode.

Genopretning

Da lithium er et aktivt metal, er dets reduktion fra oxider eller halogenider kun mulig med den øjeblikkelige fjernelse af lithium fra reaktionszonen. Ellers er det umuligt at flytte balancen i reaktionen i den rigtige retning. Lithium fjernes fra reaktionszonen ved at opretholde temperaturer, ved hvilke lithium fordamper og forlader reaktionszonen som en damp. Andre reagenser skal forblive i smelten. Silicium eller aluminium bruges til restaurering , for eksempel:

{\ce {2Li2O + Si -> 4Li^ + SiO2))

Raffinering

Det resulterende lithium renses ved vakuumdestillation , hvorved forskellige metaller sekventielt fordampes fra legeringen ved bestemte temperaturer.

Indskud

Hovedcentret for metalminedrift i dag er " litiumtrekanten " i Sydamerika, der dækker Chile , Bolivia og Argentina . Her er 70 % af alle tilgængelige verdensreserver af lithium. 2/3 af dem er i Bolivia. Al lithiumeksport fra trekanten går gennem de chilenske SQM-berigelsesfaciliteter og den chilenske havn Antofagasta. Ifølge United States Geological Survey (USGS) for 2021 er de identificerede lithiumressourcer på verdensplan steget betydeligt og står på omkring 86 millioner tons. Bolivia har de største reserver i verden med 21 millioner tons, efterfulgt af Argentina (19,3 millioner tons), Chile (9,6 millioner tons), Australien (6,4 millioner tons), Kina (5,1 millioner tons), Den Demokratiske Republik Congo ( 3 millioner tons), Canada (2,9 millioner tons) og Tyskland (2,7 millioner tons). [19]

Lithiumforekomster er kendt i Chile , Bolivia ( Uyuni Salt Flats - den største i verden [20] ), USA , Argentina , Congo , Kina (Lake Chabier-Tsaka ), Brasilien , Serbien , Australien [21] [22] , Afghanistan .

I Rusland er mere end 50% af reserverne koncentreret i sjældne metalforekomster i Murmansk-regionen . Der er også lithiumforekomster i Dagestan , hvoraf de største er Yuzhno-Sukhokumskoye, Tarumovskoye og Berikeiskoe. I Yuzhno-Sukhokumskoye-aflejringen anslås den forventede mængde af produktion af lithiumforbindelser til 5-6 tusinde tons om året. Det er planlagt at overveje muligheden for at skabe produktion af lithiumcarbonat. Dagestan lithiumforekomster er de eneste i den sydlige del af landet - de nærmeste ligger i det østlige Sibirien og Yakutia [23] .

Minedrift og produktion

Det globale lithiummarked består primært af amerikanske, asiatiske og australske producenter. De største producenter af lithiumforbindelser er Albemarle ( Virginia , USA ), Sociedad Quimica y Minera de Chile ( Chile ), Sichuan Tianqi Lithium , Jiangxi Ganfeng Lithium ( PRC ) og Livent ( Pennsylvania , USA). Konkurrencen på det globale lithiummarked eksisterer med hensyn til kvalitet, sortiment, leveringssikkerhed og yderligere tjenester til køberen (f.eks. for bortskaffelse af brugte batterier) [24] .

I 2015 blev 32,5 tusinde tons lithium og dets forbindelser udvundet i verden i form af metal [25] . De største producerende lande er Australien , Chile og Argentina. I Rusland gik dens egen lithiumproduktion fuldstændig tabt efter USSR's sammenbrud, men i 2017 lancerede Rusland et forsøgsanlæg, der gør det muligt at udvinde lithium fra lavkvalitetsmalme til en lav pris [26] .

Det meste udvindes fra naturlige vandlinser i tykkelsen af saltsøer, i mættede saltopløsninger, hvoraf lithiumchlorid er koncentreret. Opløsningen pumpes ud og fordampes i solen, den resulterende blanding af salte behandles. Indholdet af lithium i opløsning varierer fra 0,01 % til 1 %. Også en betydelig del af produktionen falder på mineraler, for eksempel mineralet spodumen .

I 2019 nåede prisen 6750 USD/t, i 2019 blev der udvundet 315 tusinde tons lithium [27] .

Ansøgning

Termoelektriske materialer

En legering af lithiumsulfid og kobbersulfid er en effektiv halvleder til termoelektriske omformere ( EMF er omkring 530 μV/K ).

Kemiske strømkilder

Anoder er lavet af lithium til kemiske strømkilder ( batterier , for eksempel lithium-chlor-batterier ) og galvaniske celler med en fast elektrolyt (for eksempel lithium-chrom-sølv , lithium -bismut , lithium - kobberoxid , lithium-mangandioxid , lithium-jod bly , lithium-iod , lithiumthionylchlorid , lithiumvanadiumoxid , lithiumfluorcopper , lithiumsvovldioxidceller ) der opererer på basis af ikke-vandige flydende og faste elektrolytter ( tetrahydrofuran , propylenmethyltricarbonat carbonat , propylenmethylcarbonat ) .

Lithium cobaltate og lithium molybdat viste de bedste ydeevne egenskaber og energiintensitet som en positiv elektrode af lithium batterier .

Lithiumhydroxid anvendes som en af komponenterne til fremstilling af alkalisk batterielektrolyt . Tilsætningen af lithiumhydroxid til elektrolytten af traktionsjern -nikkel- , nikkel-cadmium- , nikkel-zink- batterier øger deres levetid med 3 gange og kapaciteten med 21% (på grund af dannelsen af lithiumnikkelater).

Lithiumaluminat er den mest effektive faste elektrolyt (sammen med cæsium -beta-aluminiumoxid).

Lasermaterialer

Lithiumfluorid - enkeltkrystaller bruges til at fremstille højeffektive ( 80 % effektivitet) lasere baseret på frie farvecentre og til at fremstille optik med en bred spektral båndbredde.

Oxidationsmidler

Lithiumperchlorat bruges som oxidationsmiddel.

Defektoskopi

Lithiumsulfat bruges til fejldetektion.

Pyroteknik

Lithiumnitrat bruges i pyroteknik til at farve brande røde.

Legeringer

Legeringer af lithium med sølv og guld samt kobber er meget effektive lodninger . Legeringer af lithium med magnesium , scandium , kobber , cadmium og aluminium er nye lovende materialer inden for luftfart og astronautik (på grund af deres lethed). Baseret på lithiumaluminat og silikat er der skabt keramik, der hærder ved stuetemperatur og bruges i militærteknologi, metallurgi og i fremtiden i termonuklear energi. Glas baseret på lithium-aluminium-silikat , forstærket med siliciumcarbidfibre , har en enorm styrke . Lithium er meget effektivt til at styrke blylegeringer og give dem duktilitet og korrosionsbestandighed.

Elektronik

Lithium-cæsiumtriborat bruges som optisk materiale i radioelektronik. Krystallinsk lithiumniobat LiNbO 3 og lithiumtantalat LiTaO 3 er ikke-lineære optiske materialer og er meget udbredt i ikke- lineær optik , akusto-optik og optoelektronik . Lithium bruges også til påfyldning af gasudladningsmetalhalogenlamper . Lithiumhydroxid tilsættes elektrolytten i alkaliske batterier for at øge deres levetid.

Metallurgi

I jern- og ikke-jernmetallurgi bruges lithium til at deoxidere og øge duktiliteten og styrken af legeringer. Lithium bruges nogle gange til reduktion af sjældne metaller ved metallotermiske metoder.

aluminium metallurgi

Lithiumcarbonat er det vigtigste hjælpestof (tilsat til elektrolytten) i aluminiumssmeltning , og dets forbrug vokser hvert år i forhold til mængden af verdens aluminiumproduktion ( lithiumcarbonatforbruget er 2,5-3,5 kg pr. ton smeltet aluminium ).

Introduktionen af lithium i legeringssystemet gør det muligt at opnå nye aluminiumslegeringer med høj specifik styrke .

Tilsætning af lithium reducerer densiteten af legeringen og øger elasticitetsmodulet . Ved et lithiumindhold på op til 1,8 % har legeringen en lav modstand mod spændingskorrosion, og ved 1,9 % er legeringen ikke tilbøjelig til spændingskorrosionsrevner. En stigning i lithiumindholdet til 2,3 % bidrager til en stigning i sandsynligheden for dannelse af løshed og revner. I dette tilfælde ændres de mekaniske egenskaber: Trækstyrken og flydespændingen stiger, og de plastiske egenskaber falder.

De mest kendte legeringssystemer er Al-Mg-Li (et eksempel er legering 1420, der bruges til fremstilling af flystrukturer) og Al-Cu-Li (et eksempel er legering 1460, der bruges til fremstilling af beholdere til flydende gasser ).

Atomkraft

6 Li og 7 Li isotoperne har forskellige nukleare egenskaber (tværsnit af termisk neutronabsorption, reaktionsprodukter) og deres omfang er forskelligt. Lithiumhafniat er en del af en speciel emalje designet til bortskaffelse af højaktivt nukleart affald indeholdende plutonium .

Lithium-6

Det bruges i termonuklear energiteknik.

Når nuklidet 6 Li bestråles med termiske neutroner, opnås radioaktivt tritium 3 H:

{}_{{3}}^{{6}}{\textrm {Li}}+{}_{{0}}^{{1}}{\textrm {n}}\højrepil {}_{{ 1}}^{{3}}{\textrm {H}}+{}_{{2}}^{{4}}{\textrm {He}}

Takket være dette kan lithium-6 bruges som erstatning for det radioaktive, ustabile og ubelejlige at håndtere tritium i både militære ( termonukleare våben ) og civile ( kontrolleret termonuklear fusion ) formål. Termonukleare våben bruger normalt lithium-6 deuterid ( 6 Li 2 H) .

Det er også lovende at bruge lithium-6 til at producere helium-3 (gennem tritium) til videre brug i deuterium-helium termonukleare reaktorer.

Lithium-7

Det bruges i atomreaktorer [29] . På grund af dets meget høje specifikke varme og lave termiske neutronfangst tværsnit, fungerer flydende lithium-7 (ofte i form af en legering med natrium eller cæsium ) som et effektivt kølemiddel . Lithium-7 fluorid i en legering med berylliumfluorid (66% LiF + 34% BeF 2 ) kaldes "flybe" (FLiBe) og bruges som et højeffektivt kølemiddel og opløsningsmiddel til uran- og thoriumfluorider i højtemperatur flydende salt reaktorer , samt til fremstilling af tritium .

Lithiumforbindelser beriget med lithium-7-isotopen bruges i PWR-reaktorer for at opretholde vandkemiregimet såvel som i den primære demineralisator. USA's årlige behov anslås til 200-300 kg , kun Rusland og Kina har produktion [30] .

Tørring af gasser

Meget hygroskopisk LiBr - bromid og lithiumchlorid -LiCl bruges til at tørre luft og andre gasser.

Medicin

Lithiumsalte (hovedsageligt lithiumcarbonat) har normothymiske og andre medicinske egenskaber. Derfor finder de anvendelse i psykiatrien .

Smøremidler

Lithiumstearat (" lithiumsæbe ") bruges som fortykningsmiddel til fremstilling af pasta-lignende højtemperatursmøremidler til maskiner og mekanismer. Se for eksempel: Litol , CIATIM-201 .

Iltregenerering i selvstændige køretøjer

Lithiumhydroxid LiOH, peroxid Li 2 O 2 bruges til at rense luft fra kuldioxid ; mens sidstnævnte forbindelse reagerer med frigivelse af ilt (for eksempel 2Li 2 O 2 + 2CO 2 → 2Li 2 CO 3 + O 2 ), på grund af hvilken den bruges i isolerende gasmasker , i patroner til luftrensning på ubåde , på bemandede rumfartøjer osv. d.

Silikatindustrien

Lithium og dets forbindelser er meget udbredt i silikatindustrien til fremstilling af specielle glastyper og til belægning af porcelænsprodukter.

Andre applikationer

Lithiumforbindelser bruges i tekstilindustrien (blegestoffer), fødevarer (konservering) og lægemidler ( kosmetik ).

Det er meget lovende at bruge lithium som et bathyscaphe flydefyldstof : dette metal har en densitet , der er næsten halvdelen af vand (534 kg / m³), hvilket betyder, at en kubikmeter lithium kan flyde næsten 170 kg mere end en kubikmeter benzin . Lithium er imidlertid et alkalimetal, der aktivt reagerer med vand; disse stoffer bør på en eller anden måde adskilles pålideligt og må ikke komme i kontakt [31] .

Lithium-cæsiumtriborat bruges som optisk materiale i radioelektronik. Krystallinsk lithiumniobat LiNbO 3 og lithiumtantalat LiTaO 3 er ikke-lineære optiske materialer og er meget udbredt i ikke- lineær optik , akusto-optik og optoelektronik . Lithium bruges også til påfyldning af gasudladningsmetalhalogenlamper. Lithiumhydroxid tilsættes elektrolytten i alkaliske batterier for at øge deres levetid.

Lithiummetal bruges som brændstof i dampturbinens fremdrift af den amerikanske Mark 50 lille dybhavstorpedo . Reaktionsprodukterne af lithium med svovlhexafluorid , lithiumfluorid og rent svovl , er faste stoffer, der ikke skal kastes over bord, så torpedoen har ingen afslørende boblespor og intet tab af kraft på grund af udstødningstrykket.

Den biologiske betydning af lithium

Mikroelement

Lithium i moderation er nødvendigt for den menneskelige krop (ca. 100-200 mcg / dag for voksne). For det meste i kroppen findes lithium i skjoldbruskkirtlen , lymfeknuder , hjerte , lever , lunger, tarme , blodplasma, binyrerne .

Lithium deltager i vigtige processer:

deltager i kulhydrat- og fedtstofskiftet;
understøtter immunsystemet;
forhindrer forekomsten af allergier;
reducerer nervøs excitabilitet.

Lithiumpræparater er meget udbredt til behandling af psykiske lidelser.

Lithium udskilles hovedsageligt fra kroppen via nyrerne.

Priser

Fra slutningen af 2007 - begyndelsen af 2008 var priserne for metallisk lithium (renhed 99%) 6,3-6,6 dollars pr. 1 kg. Prisen i 2018 var $16,5 per 1 kg. [32] .

Kommentarer

↑ Området for atommasseværdier er angivet på grund af de forskellige mængder af isotoper i naturen.

Noter

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Grundstoffernes atomvægte 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Bd. 85 , nr. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ 1 2 Lithiums størrelse i flere miljøer . WebElements. Dato for adgang: 15. februar 2014. Arkiveret fra originalen 27. marts 2014. (ubestemt)
↑ atom- og ionradius . Dato for adgang: 14. februar 2014. Arkiveret fra originalen 23. april 2015. (ubestemt)
↑ Lithium // Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. — 671 s. — 100.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Standard atomvægte af grundstofferne 2021 (IUPAC Technical Report) (engelsk) - IUPAC , 1960. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 - doi:10.1515/PAC-2019-0603
↑ Guinness verdensrekorder for kemikalier
↑ Korber, N.; Jansen, M. Ionic Ozonides of Lithium and Sodium: Circumventive Synthesis by Kation Exchange in Liquid Ammonia and Complexation by Cryptands // Chemische Berichte : journal. - 1996. - Bd. 129 , nr. 7 . - s. 773-777 . - doi : 10.1002/cber.19961290707 .
↑ JP Riley og Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
↑ 1 2 BD Fields The Primordial Lithium Problem Arkiveret 19. oktober 2016 på Wayback Machine , Annual Reviews of Nuclear and Particle Science 2011
↑ Postnov K.A. Forelæsninger om generel astrofysik for fysikere . Hentet 30. november 2013. Arkiveret fra originalen 23. august 2011. (ubestemt) ; se fig. 11.1
↑ Arkiveret kopi . Hentet 13. november 2013. Arkiveret fra originalen 13. november 2013. (ubestemt)
↑ Forelæsning 27: Stellar Nucleosynthesis Arkiveret 28. maj 2015 på Wayback Machine // University of Toledo - "The Destruction of Lithium in Young Convective Stars" slide 28
↑ Greg Ruchti, Lithium in the Cosmos Arkiveret 4. marts 2016 på Wayback Machine - "Lithium is Fragile" slide 10
↑ Eksistensen af en supergigant med en neutronstjerne indeni er bekræftet . Hentet 15. marts 2016. Arkiveret fra originalen 16. marts 2016. (ubestemt)
↑ Astrofysikere opklarer lithium-mysteriet . Hentet 20. marts 2016. Arkiveret fra originalen 21. marts 2016. (ubestemt)
↑ Rum og liv. Lithium . Hentet 20. marts 2016. Arkiveret fra originalen 30. marts 2016. (ubestemt)
↑ Markedsoversigt over lithium og dets forbindelser i CIS . Hentet 3. maj 2017. Arkiveret fra originalen 17. november 2017. (ubestemt)
↑ At få metallisk lithium . Hentet 20. april 2019. Arkiveret fra originalen 20. april 2019. (ubestemt)
↑ Markedsoversigt over lithium og dets forbindelser i verden og Rusland. 05.2021
↑ Lithium-artikel Eric Burns (link utilgængeligt) . Hentet 12. oktober 2012. Arkiveret fra originalen 18. maj 2013. (ubestemt)
↑ Lithiumressourcer og produktion: en kritisk global vurdering Arkiveret 11. august 2014 på Wayback Machine // CSIRO , 2010
↑ Lithium Arkiveret 29. juli 2018 på Wayback Machine // USGS
↑ I Dagestan vil reserverne af lithiumforekomster blive revurderet for at organisere sin industrielle produktion 16/04/2022 . Hentet 21. april 2022. Arkiveret fra originalen 21. april 2022. (ubestemt)
↑ Årsrapport 2020 . Hentet 16. maj 2021. Arkiveret fra originalen 16. maj 2021. (ubestemt)
↑ Lithium: supermetallets superkræfter . Hentet 3. maj 2017. Arkiveret fra originalen 12. maj 2017. (ubestemt)
↑ I Rusland er udvindingen af lithium og dets forbindelser begyndt ved hjælp af den udviklede billige teknologi . VIDENSKABELIGE RUSLAND (11. maj 2017). Hentet 3. december 2017. Arkiveret fra originalen 4. december 2017. (ubestemt)
↑ Den rigtige nye olie: hvorfor lithiummarkedet bliver det vigtigste | Artikler | Nyheder . Hentet 2. maj 2021. Arkiveret fra originalen 2. maj 2021. (ubestemt)
↑ USGS . Lithium (PDF). Arkiveret fra originalen den 9. juli 2017. Hentet 3. november 2012.
↑ Håndtering af kritiske isotoper: Stewardship of Lithium-7 er nødvendig for at sikre en stabil forsyning, GAO-13-716 Arkiveret 20. januar 2017 på Wayback Machine // US Government Accountability Office , 19. september 2013; pdf Arkiveret 14. oktober 2017 på Wayback Machine
↑ PWR - lithium-trussel , ATOMINFO.RU (23. oktober 2013). Arkiveret fra originalen den 20. juli 2015. Hentet 29. december 2013.
↑ M. N. Diomidov, A. N. Dmitriev. Erobring af dybet. - Leningrad: Skibsbygning, 1964. - S. 226-230. — 379 s.
↑ Arkiveret kopi . Hentet 9. marts 2020. Arkiveret fra originalen 26. oktober 2017. (ubestemt)

Litteratur

Plyushchev VE, Stepin BD Kemi og teknologi af forbindelser af lithium, rubidium og cæsium. - M.-L.: Kemi, 1970. - 407 s.
Lithium // Kuna - Lomami. - M . : Soviet Encyclopedia, 1973. - S. 527-528. - ( Great Soviet Encyclopedia : [i 30 bind] / chefredaktør A. M. Prokhorov ; 1969-1978, v. 14).

Links

Ordbøger og encyklopædier

I bibliografiske kataloger
BNE : XX531331 BNF : 119338639 GND : 4036037-4 J9U : 987007531489505171 LCCN : sh85077577 NDL : 00569575 NKC : ph514327

Periodisk system af kemiske elementer af D. I. Mendeleev

Han

Som

jeg

Om eftermiddagen

D y

Vedr

På

jfr

ingen

alkalimetaller	jordalkalimetaller	Lanthanider	Aktinider	overgangsmetaller
letmetaller _	Halvmetaller	ikke-metaller	Halogener	ædelgasser

Elektrokemisk aktivitet serie af metaller
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au _

alkalimetaller

Lithium
Li
Atomnummer: 3
Atommasse: 6.941
Temp. smeltepunkt: 453,85 K
Temp. kogepunkt: 1615 K
Massefylde: 0,534 g/cm³
Elektronegativitet: 0,98

Natrium
Na
Atomnummer: 11
Atommasse: 22,98976928
Temp. smeltepunkt: 371,15 K
Temp. kogepunkt: 1156 K
Massefylde: 0,97 g/cm³
Elektronegativitet: 0,96

Kalium
K
Atomnummer: 19
Atommasse: 39,0983
Temp. smeltepunkt: 336,58 K
Temp. kogepunkt: 1032 K
Massefylde: 0,86 g/cm³
Elektronegativitet: 0,82

Rubidium
Rb
Atomnummer: 37
Atommasse: 85,4678
Temp. smeltepunkt: 312,79 K
Temp. kogepunkt: 961 K
Massefylde: 1,53 g/cm³
Elektronegativitet: 0,82

Cæsium
Cs
Atomnummer: 55
Atommasse: 132,9054519
Temp. smeltepunkt: 301,59 K
Temp. kogepunkt: 944 K
Massefylde: 1,93 g/cm³
Elektronegativitet: 0,79

Francium
Fr
Atomnummer: 87
Atommasse: (223)
Temp. smeltepunkt: ~300 K
Temp. kogepunkt: ~950 K
Massefylde: 1,87 g/cm³
Elektronegativitet: 0,7