Lithiumnitrat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 20. juli 2016; checks kræver 9 redigeringer .

lithiumnitrat
Generel
Systematisk navn	lithiumnitrat
Chem. formel	LiNO 3
Fysiske egenskaber
Stat	hvidt fast stof
Molar masse	68,946 g/ mol
Massefylde	2,38 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
•  smeltning	255°C
•  kogning	> 600 °C (nedbrydes) °C
Entalpi
•  uddannelse	-483,104 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	90 g/100 ml (28 °C) 234 g/100 ml (100 °C)
Optiske egenskaber
Brydningsindeks	1.735 [1]
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7790-69-4
PubChem	10129889
Reg. EINECS nummer	232-218-9
SMIL	[Li+].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QU9200000
CHEBI	63315
ChemSpider	8305408
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 0OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Lithiumnitrat er  et alkalimetalsalt af lithium og salpetersyre med formlen LiNO3 . Dette hygroskopiske salt bruges i pyroteknik for at give flammerne en rød farve. Danner LiNO 3 3H 2 O krystallinsk hydrat.

Henter

• Lithiumnitrat kan opnås ved omsætning af lithiumcarbonat [2] eller lithiumhydroxid [3] med salpetersyre :

Li 2 CO 3 + 2 HNO 3 → 2 LiNO 3 + CO 2 + H 2 O

LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O

• Også ved interaktion af metallisk lithium eller dets oxid med salpetersyre:

21Li + 26HNO 3 → 21LiNO 3 + NO↑ + N 2 ↑ + N 2 O↑ + 13H 2 O

Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O _ _

• Interaktionen mellem lithium og salpetersyre:

2Li + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2 ↑

Egenskaber

Under termisk nedbrydning danner LiNO 3 lithiumoxid (Li 2 O), nitrogendioxid og oxygen :

4 LiNO 3 → 2 Li 2 O + 4 NO 2 + O 2

Nitrater af andre alkalimetaller nedbrydes forskelligt med dannelse af nitritter og ilt. Dette skyldes den relativt lille størrelse af lithiumkationen , som er meget polariserende , hvilket favoriserer oxiddannelse ved nedbrydning.

Noter

1. ↑ Pradyot Patnaik. Håndbog i uorganiske kemikalier . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
2. ↑ A.F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995 , 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9 , S. 1154.
3. ↑ D.L. Perry, S.L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 , S. 228

Links

• Hazardous Chemical Database  (utilgængeligt link)

Nitrater

actinium(III) Ac(NO 3 ) 3 aluminium Al(NO 3 ) 3 ammonium NH 4 NO 3 barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 bor B(NO 3 ) 3 bismuth Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 jern(III) Fe(NO 3 ) 3 cadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 calcium Ca (NO 3 ) 2 kobolt(II) Co(NO 3 ) 2 kobolt(III) Co(NO 3 ) 3 lanthan(III) La(NO 3 ) 3 lithium LiNO 3 magnesium Mg(NO 3 ) 2 mangan Mn(NO 3 ) 2 kobber(II) Cu(NO 3 ) 2 natrium NaNO3 _ neodym Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palladium(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodymium Pr(NO 3 ) 3 kviksølv(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 kviksølv(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidium RbNO3 _ bly(II) Pb(NO 3 ) 2 sølv(I) AgNO 3 scandium(III) Sc(NO 3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klor ClNO 3 krom Cr(NO 3 ) 3 cæsium CsNO3 _ zink Zn(NO 3 ) 2