Lithiumhydroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 7. oktober 2021; checks kræver 5 redigeringer .

lithiumhydroxid

Generel

Systematisk
navn

lithiumhydroxid

Chem. formel

LiOH

Rotte. formel

LiOH

Fysiske egenskaber

Stat

solid

Molar masse

23,94637 g/ mol

Massefylde

1,46 (25°C)

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

462 [1]

• kogning

925 [1] °C

• nedbrydning

930 [1]

Entalpi

• uddannelse

-487,2 [1] kJ/mol

Kemiske egenskaber

Opløselighed

• i vand

12,24 g/100 ml (25°C) [1]

Klassifikation

215-183-4

[Li+].[OH-]

InChI=1S/Li.H2O/h; 1H2/q+1;/p-1WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M

RTECS

OJ6307070

CHEBI

33979

FN nummer

2680

ChemSpider

3802 og 21170131

Sikkerhed

NFPA 704

0 3 0

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Lithiumhydroxid er en uorganisk base af alkalimetallet lithium , som har formlen LiOH. Det er en stærk base, men den svageste base blandt alkalimetallerne .

Fysiske egenskaber

Lithiumhydroxid under standardbetingelser er en farveløs krystal med et tetragonalt gitter. [1] Når man arbejder med det, skal man passe på at undgå kontakt med hud og slimhinder.

Opløseligt i vand, 12,24 g/100 ml ved 25°C, opløseligheden stiger næsten ikke med temperaturen. I ethanol, i modsætning til natriumhydroxid , er det næsten uopløseligt. [2]

Henter

Interaktion mellem metallisk lithium og vand :

{\mathsf {2\ Li+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH+\ H_{2}\uparrow ))

Interaktion mellem lithiumoxid og vand :

{\mathsf {Li_{2}O+\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH))

Interaktion mellem lithiumcarbonat og calciumhydroxid :

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}+\ Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ CaCO_{3}\downarrow ))

udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {Li_{2}SO_{4}+\ Ba(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ BaSO_{4}\downarrow ))

Kemiske egenskaber

Interaktion med syrer til dannelse af salt og vand ( neutraliseringsreaktion ) :

{\mathsf {LiOH+\ HCl\longrightarrow \ LiCl+\ H_{2}O))

{\mathsf {2\ LiOH+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O))

Interaktion med syreoxider til dannelse af salt og vand :

{\mathsf {2\ LiOH+\ CO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}CO_{3}+\ H_{2}O))

{\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+\ H_{2}O))

Ved opvarmning i en inert atmosfære nedbrydes ( Ar ) (dissociation):

{\mathsf {2\ LiOH{\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ Li_{2}O+\ H_{2}O}}

Ansøgning

Lithiumhydroxid bruges til fremstilling af lithiumsalte ; som en komponent af elektrolytter i alkaliske batterier og som en kuldioxidabsorber i gasmasker , ubåde og rumfartøjer . Det bruges også som polymerisationskatalysator . Anvendes i glas- og keramikindustrien. Til fremstilling af vandtætte smøremidler med mekanisk stabilitet over et bredt temperaturområde .

Noter

↑ 1 2 3 4 5 6 Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Kort kemisk opslagsbog / redigeret af Cand. chem. Videnskaber V. A. Rabinovich. - Ed. 2. rev. og yderligere - L: Kemi, 1978. - S. 76. - 392 s. - UDC 54 (031) .
↑ Goronovsky I. T., Nazarenko Yu. P., Nekryach E. V. Kort opslagsbog om kemi. Kiev, Naukova Dumka, 1987.

Lithiumforbindelser _

Lithiumantimonid (Li 3 Sb)
Lithiumarsenat (Li 3 AsO 4 )
Lithiumhydroxid (LiOH)
Lithiumaluminat (LiAlO 2 )
Lithiumarsenid (LiAs)
Lithiumdiarsenidoaluminat (Li 3 AlAs 2 )
Lithiumdinitridoaluminat (Li 3 AlN 2 )
Lithiumdiphosphidoaluminat ( Li3AlP2 ) _ _
Lithiumneptunat (V) (Li 3 NpO 4 )
Neptunat (VI) hexalithium (Li 6 NpO 6 )
Lithiumneptunat (VI) (Li 2 NpO 4 )
Neptunate (VI) tetralithium (Li 4 NpO 5 )
Lithiumneptunat (VII) (Li 5 NpO 6 )
Lithiumniobat (LiNbO 3 )
Trilithium silicid (Li 6 Si 2 )
Lithium tellurid (Li 2 Te)
Lithiumphosphid ( Li3P )
Lithiumzirconat (Li 2 ZrO 3 )
Lithiumchlorid (LiCl)
Lithiumfluorid (LiF)
Lithiumpermanganat (LiMnO 4 )
Lithiumiodid (LiI)
Lithiumnitrit (LiNO 2 )
Lithiummetaborat ( LiBO 2 )
Lithiummolybdat (Li 2 MoO 4 )
Lithiumlactat (LiC 3 H 5 O 3 )
Lithiumchlorat (LiClO 3 )
Lithiumsulfit (Li 2 SO 3 )