Lithiumsulfat

lithiumsulfat


Generel
Systematisk navn	lithiumsulfat
Traditionelle navne	Lithiumsulfat
Chem. formel	Li2SO4 _ _ _
Fysiske egenskaber
Molar masse	109,94 g/ mol
Massefylde	2,221 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	859°C
Mol. Varmekapacitet	117,57 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-1436,0 kJ/mol
Specifik fusionsvarme	9,3 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	34,3 20 ; 29,2 100 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10377-48-7
PubChem	66320
Reg. EINECS nummer	233-820-4
SMIL	[Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OJ6419000
CHEBI	53474
ChemSpider	59698
Sikkerhed
NFPA 704	0 2 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Lithiumsulfat er et alkalimetalsalt af lithium og svovlsyre . Kemisk formel . ${\ce {Li2SO4}}$

Danner en krystallinsk hydratsammensætning . ${\ce {Li2SO4.H2O}}$

Henter

Lithiumsulfat krystallinsk hydrat opnås ved at omsætte lithiumhydroxid eller carbonat med svovlsyre , efterfulgt af fordampning af opløsningen:

{\ce {2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4.H2O + H2O))

Vandfrit salt opnås ved at opvarme monohydratet til over 500 °C.

Vandfrit lithiumsulfat danner tre krystallinske modifikationer:

α-form - modifikation stabil under normale forhold med et monoklinisk gitter , rumgruppe P 2 1 / c, parametre a = 0,844 nm , b = 0,495 nm, c = 0,824 nm, β = 107,9 °, Z = 4.
β-form - sekskantet gitter
γ-form - ved temperaturer over 575 ° C danner et kubisk gitter , rumgruppe I 4 3m, a = 0,707 nm, Z = 4.

Det krystallinske hydrat danner monokliniske krystaller , rumgruppe P 2 1 , parametre a = 0,814 nm, b = 0,483 nm, c = 0,543 nm, β = 107,58°, Z = 4.

Reagerer med svovlsyre og danner lithiumhydrogensulfat :

{\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}

Interaktion med bariumforbindelser er praktisk at opnå forskellige lithiumforbindelser:

{\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v))

;

{\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v))

Når det opvarmes med brint , ammoniak eller kulstof , reduceres det til lithiumsulfid :

{\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C))] Li2S + 4CO))

Lithiumsulfat er et piezoelektrisk og bruges til at fremstille ultralydsmodtagere til ultralydsdetektering . Bruges også som en komponent af fosfor .

I medicin bruges det som behandling for maniodepressiv psykose .

Lithiumsulfat er moderat giftigt. Som alle opløselige lithiumforbindelser påvirker det centralnervesystemet .

Patnaik, P. Håndbog for uorganiske kemikalier . - McGraw-Hill, 2003. - 1086 s. — ISBN 0-07-049439-8 .
Tom Jackson. lithium . - Marshall Cavendish, 2006. - S. 13. - 32 s. — ISBN 0761421998 .