Kaliumiodid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 25. februar 2021; checks kræver 12 redigeringer .
kaliumiodid

Generel
Chem. formel KI
Fysiske egenskaber
Stat farveløse kubiske krystaller
Molar masse 166,00277 g/ mol
Massefylde 3,13 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 681°C
 •  kogning 1324°C
Mol. Varmekapacitet 52,73 J/(mol K)
Entalpi
 •  uddannelse -327,6 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand 127,8 (0°C),
144,5 g (20°C),
209 g (100°C)
Optiske egenskaber
Brydningsindeks 1,667
Klassifikation
Reg. CAS nummer 7681-11-0
PubChem 4875
Reg. EINECS nummer 231-659-4
SMIL   [K+].[I-]
InChI   InChI=1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
RTECS TT2975000
CHEBI 8346
FN nummer 2056
ChemSpider 4709
Sikkerhed
LD 50 2779 mg/kg
GHS piktogrammer Piktogram "Udråbstegn" af CGS-systemetGHS sundhedsfare piktogramGHS miljø piktogram
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 2 en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumiodid (kaliumiodid) er en uorganisk forbindelse , kaliumsaltet af jodbrintesyre med den kemiske formel KI. Farveløst krystallinsk salt, der bliver gult i lyset. Udbredt som en kilde til iodidioner. Mindre hygroskopisk end natriumiodid . Det bruges i medicin som medicin, i landbruget som gødning, såvel som i fotografi og analytisk kemi.

Fysiske egenskaber

Farveløse krystaller med et kubisk system (a = 0,7066 nm, z = 4, rumgruppe ). Densitet 3,115 g/ cm3 . Forbindelsen har et smeltepunkt på 681 °C, et kogepunkt på 1324 °C. Opløselighed i 100 g vand: 127,8 g (0 °C), 144,5 g (20 °C), 209 g (100 °C). Også opløselig i acetone, methanol, ethanol, flydende ammoniak og glycerin [1] .

Kemiske egenskaber

I lyset oxideres det af atmosfærisk ilt og bliver gult på grund af det frigivne jod [1] :



Kaliumiodid er et mildt reduktionsmiddel og kan let oxideres i opløsning med et oxidationsmiddel såsom brom :

Oxideret af hydrogenperoxid:

Kaliumiodid reagerer med jod for at danne Lugols opløsning , der indeholder triiodidanion, som har bedre vandopløselighed end elementært jod:

Nedbrydes i vandige opløsninger med frigivelse af jod under påvirkning af ultralyd.

Henter

Opnået ved interaktion mellem jod og kaliumhydroxid i nærvær af myresyre, hydrogenperoxid eller andre reduktionsmidler [1] :

Opløsning af jod i en opløsning af kaliumhydroxid og ammoniak:

Ved at tilsætte kaliumcarbonat til jerniodid :


reduktion af kaliumiodat med trækul:

Termisk nedbrydning af kaliumiodat:

Ved at reagere hydrogenjod med carbonat , oxid , hydroxid eller kaliummetal :

Ansøgning

Anvendes til redoxtitreringer i analytisk kemi ( iodometri ) [1] .

I små mængder tilsættes det sammen med kaliumiodat til bordsalt ( jodiseret salt ).

Udbredt i organisk kemi.

Anvendes i medicin og veterinærmedicin som lægemiddel [1] . Det bruges til at beskytte mod udslip af radioaktive stoffer.

Det bruges som en indikator til påvisning af visse oxidationsmidler , såsom klor og ozon . For at gøre dette skal du bruge papir fugtet med en opløsning af kaliumiodid og stivelse .

I dette tilfælde danner stivelse en blåfarvet addukt med jod.

I fotografering bruges det til at forberede lysfølsomme materialer. Det bruges også i behandlingen af ​​fotografiske materialer i fremkalderens sammensætning , som et stærkt anti-tilsløringsmiddel og som en del af forstærkende og dæmpende løsninger [2] .

Se også

Noter

  1. ↑ 1 2 3 4 5 Ksenzenko, 1990 .
  2. ↑ Gurlev, 1988 , s. 289.

Litteratur

  Gå til Wikidata-elementet  Ordbøger og encyklopædier