Ammoniumchlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 15. december 2019; checks kræver 14 redigeringer .

ammoniumchlorid

Generel

Systematisk
navn

ammoniumchlorid

Chem. formel

NH4Cl _ _

Fysiske egenskaber

Stat

farveløse kubiske krystaller

Molar masse

53,49 g/ mol

Massefylde

1,526 g/cm³

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

337,6°C

• sublimering

337,6 (dek.) °C

• kogning

520 °C [1]

Entalpi

• uddannelse

-314,2 kJ/mol

Damptryk

1 ± 1 mmHg [2]

Kemiske egenskaber

Opløselighed

• i vand

37,2 g/100 g (20°C)

Klassifikation

235-186-4

N.Cl

InChI=1S/ClH.H3N/h1H; 1H3NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N

RTECS

BP4550000

CHEBI

Sikkerhed

0 2 0

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Ammoniumchlorid (ammoniumchlorid; teknisk navn - ammoniak ) - uorganisk forbindelse , ammoniumsalt med den kemiske formel NH 4 Cl, hvidt krystallinsk , let hygroskopisk , lugtfrit pulver . Det opløses godt i vand. Danner ikke krystallinske hydrater.

I naturen er ammoniumchlorid repræsenteret af mineralet ammoniak , fra det arabiske. ‎ ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) - " ammoniak " [3] . Den naturlige opløsning af ammoniumchlorid, som er i coelom , giver neutral opdrift for planktoniske blæksprutter - cranchiids [4] .

Fysiske egenskaber

Farveløse eller hvide krystaller af kubisk system (a = 0,38758 nm, z = 1, rumgruppe Pm3m ). Relativ tæthed = 1,526. Den kubiske modifikation er stabil under 184,3 °C. Forbindelsen sublimeres ved 337,6 °C med nedbrydning til ammoniak og saltsyre [5] [6] (mere korrekt: hydrogenchlorid eller hydrogenchlorid H Cl ). $d_{4}^{20}$

Lad os godt opløse i vand (37,2 g/100 ml), flydende ammoniak. Vandige opløsninger på grund af hydrolyse har en let sur reaktion. Kogepunktet for mættede vandige opløsninger er 116 °C [5] .

Opløselighed (vandfrit stof i vandfrit opløsningsmiddel): i ethanol - 0,6 g / 100 g, i methanol - 3,3 g / 100 g.

Opløselighed af vandfri NH 4 Cl (i g/100 g vand) ved temperatur

0 °C	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C
29.4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Kemiske egenskaber

reagerer med alkalier med frigivelse af ammoniak [6] :

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow ))

reagerer med sølvnitrat og danner et hvidt bundfald af sølvchlorid , som bliver mørkere ved lyspåvirkning [6] :

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3))))

reagerer med natriumnitrit ved opvarmning og danner natriumchlorid , nitrogen og vand:

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\højrepil NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O))

under påvirkning af elektrisk strøm nedbrydes med dannelse af nitrogenchlorid ${\displaystyle {\mathsf {NCl_{3))))$

Henter

I industrien opnås ammoniumchlorid ved fordampning af moderluden, der er tilbage efter adskillelse af natriumbicarbonat NaHCO 3 efter reaktionen, hvor kuldioxid ledes gennem en opløsning af ammoniak og natriumchlorid .

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\højrepil NaHCO_{3}+NH_{4}Cl))

I laboratoriet opnås ammoniumchlorid ved at omsætte hydrogenchlorid med ammoniak ved at lede dem gennem en NaCl-opløsning.

Nogle gange bruges reaktionen af interaktionen af ammoniak med klor :

{\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\højrepil N_{2}+6NH_{4}Cl))

Ammoniak reagerer med saltsyre:

{\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl))

Ansøgning

nitrogengødning (op til 25% N) til neutral og alkalisk jord til afgrøder, der reagerer dårligt på overskydende klor ( sukkerroer , ris , majs );
registreret som fødevaretilsætningsstof E510 , i de skandinaviske lande og Finland bruges det som fødevarekrydderi, herunder i sammensætningen af Tyrkisk Peber, Salmiakki lakridsbolcher osv.;
bruges til lodning som flusmiddel (for at fjerne oxidfilmen fra metaloverflader);
i galvaniske celler som en elektrolytkomponent;
i medicin mod ødem af hjerteoprindelse og for at øge virkningen af diuretika ;
i laboratorieteknologier - til lysis af erytrocytter;
som en røggenerator; (nedbrydes reversibelt, når det opvarmes til HCl og NH 3 , en vanskelig at adskille mobil blanding af gasser, der er kølet lidt ned igen, og danner et mikrokrystallinsk NH 4 Cl-pulver, med ringe fare for mennesker og dyr.
i fotografering som en komponent i et hurtigt fikseringsmiddel for at opnå ammoniumthiosulfat direkte i opløsning [7] .

Noter

↑ AMMONIUMCLORID
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
↑ Krishtofovich A.N. Geological Dictionary / red. udg. Spizharsky T. N. - Moskva: Gosgeoltekhizdat, 1955. - T. II M-Ya. - S. 66. - 449 s. , genudgivelse "Book on Demand" ISBN 9785458366540 .
↑ I. I. Akimushkin , Yu. A. Filippova . Underorden Oceanisk blæksprutte (Oegopsida) // Dyreliv . I 7 bind / kap. udg. V. E. Sokolov . — 2. udg., revideret. - M . : Education , 1988. - T. 2: Bløddyr. Echinoderms. Pogonoforer. Seto-maxillær. Hemishordates. Chordates. Leddyr. Krebsdyr / udg. R. K. Pasternak. - S. 141. - 447 s. : syg. — ISBN 5-09-000445-5 .
↑ 1 2 Krasheninnikov, 1988 .
↑ 1 2 3 Gurlev, 1988 , s. 286.
↑ Gurlev, 1988 , s. 285-286.

Litteratur

Gurlev D.S. Håndbog i fotografi (bearbejdning af fotografiske materialer). - K . : Technika, 1988.
Krasheninnikov S.A. Ammoniumchlorid // Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 155. - 623 s. — 100.000 eksemplarer. - ISBN 5-85270-008-8 .

Ordbøger og encyklopædier	Flot dansk Fantastisk catalansk Fantastisk catalansk Fantastisk norsk Stor russer Brockhaus og Efron Cyril og Methodius jorden rundt Lille Brockhaus og Efron Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	J9U : 987007554493305171 LCCN : sh2009008354 NDL : 00575697

Fotografiske reagenser

Udviklingsagenter

sort og hvid	Adurol ( Bromhydroquinon Chlorhydroquinon ) Amidol 2-aminophenol 4-aminophenol C-vitamin hydroquinon Glycin foto Methylphenidon Metol Oxyethylorthoaminophenol pyrogallol Pyrocatechin Phenidon p-phenylendiamin TsPV-1 Edinol
farvet	p-phenylendiamin TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-slør

pH- regulatorer

Udviklingsacceleratorer	Kaliumhydroxid Natriumhydroxid Kaliumcarbonat Natriumcarbonat natriummetaborat natriumsulfit Natriumtetraborat
Salpetersyre Borsyre

Konserverende stoffer

Vandblødgøringsmidler

Bleachers

Fixer komponenter

Farvedannende komponenter

Tonerkomponenter

uranylnitrat

Forstærker komponenter

Desensibilisatorer

Sensibilisatorer