Selen

Et simpelt stof selen er et sprødt , ikke-metal af grå farve, skinnende ved en pause (denne farve skyldes en stabil allotrop modifikation, ustabile allotropiske modifikationer giver selen forskellige nuancer af rød ).

Historie

Grundstoffet blev opdaget af J. Ya. Berzelius i 1817 .

Historien om Berzelius selv om, hvordan denne opdagelse skete, er blevet bevaret:

Jeg har i samarbejde med Gottlieb Hahn undersøgt metoden til fremstilling af svovlsyre på Gripsholm . Vi fandt et bundfald i svovlsyre, dels rødt, dels lysebrunt. Dette bundfald, testet med et blæserør, udsendte en svag, sjælden lugt og dannede en blyperle. Ifølge Klaproth er denne lugt en indikation af tilstedeværelsen af tellur . Gan bemærkede også, at Falun -minen , hvor svovlet skulle producere syre, også havde en lignende lugt, hvilket indikerer tilstedeværelsen af tellur. Nysgerrighed vakt af håbet om at opdage et nyt sjældent metal i dette brune sediment fik mig til at undersøge sedimentet. Efter at have taget intentionen om at isolere tellur, kunne jeg dog ikke opdage noget tellur i bundfaldet. Derefter samlede jeg alt, hvad der blev dannet under fremstillingen af svovlsyre ved at brænde Falyun-svovl i flere måneder, og udsatte bundfaldet opnået i store mængder for en grundig undersøgelse. Jeg fandt ud af, at massen (dvs. sedimentet) indeholder et hidtil ukendt metal, der i sine egenskaber meget ligner tellur. I overensstemmelse med denne analogi opkaldte jeg det nye legeme selen (Selen) fra det græske σελήνη (måne), da tellur er opkaldt efter Tellus - vores planet [3] .

I 1873 opdagede Willoughby Smith , at den elektriske modstand af gråt selen afhænger af mængden af lys. Denne egenskab blev grundlaget for lysfølsomme celler. Det første kommercielle produkt baseret på selen blev introduceret til markedet i midten af 1870'erne af Werner von Siemens . Selencellen blev brugt i fotofonen , skabt af Alexander Bell i 1879. Den elektriske strøm, der passerer gennem selen, er proportional med mængden af lys, der falder på dens overflade - denne egenskab bruges i forskellige lysmålere ( eksponeringsmålere ). Selens halvlederegenskaber har fundet anvendelse i andre områder af elektronik [4] [5] [6] . I 1930'erne begyndte udviklingen af selen ensrettere , som erstattede kobberoxid ensrettere på grund af deres høje effektivitet [7] [8] [9] . Selen ensrettere blev brugt indtil 1970'erne, hvor de blev erstattet af silicium ensrettere .

For nylig er toksiciteten af selen blevet opdaget. Tilfælde af forgiftning af mennesker, der arbejder i selenindustrien, samt dyr, der spiste planter rige på selen, er blevet rapporteret. I 1954 blev de første tegn på selens biologiske betydning for mikroorganismer [10] [11] opdaget . I 1957 blev selens vigtige rolle i pattedyrs biologi fastslået [12] [13] . I 1970'erne blev tilstedeværelsen af selen i to uafhængige grupper af enzymer vist , og derefter blev selenocystein opdaget i proteiner. I 1980'erne fandt man, at selenocystein var kodet af kodonet UGA . Kodningsmekanismen blev først etableret for bakterier og derefter for pattedyr ( SECIS-element ) [14] .

Navnets oprindelse

Navnet kommer fra det græske. σελήνη - Månen . Grundstoffet er navngivet så på grund af det faktum, at det i naturen er en satellit af det kemisk lignende tellur (opkaldt efter Jorden).

At være i naturen

Indholdet af selen i jordskorpen er omkring 500 mg/t. Hovedtrækkene i selenets geokemi i jordskorpen bestemmes af dens ionradiuss nærhed til svovlens ioniske radius. Selen danner 37 mineraler, blandt hvilke ashavalit FeSe, claustalit PbSe, timannit HgSe, guanahuatite Bi 2 (Se, S) 3 , hastit CoSe 2 , platin PbBi 2 (S, Se) 3 forbundet med forskellige sulfider bør bemærkes først og fremmest. , og nogle gange også med cassiterit . Sjældent findes naturligt selen . Sulfidaflejringer har den vigtigste industrielle værdi for selen. Indholdet af selen i sulfider varierer fra 7 til 110 g/t . Koncentrationen af selen i havvand er 0,4 µg/l [15] . På det kaukasiske mineralvands territorium er der en kilde med et selenindhold på 110 µg/l [16] .

Fysiske egenskaber

Fast selen har under normale forhold adskillige allotrope modifikationer med væsentligt forskellige termodynamiske, mekaniske og elektriske egenskaber [2] :

Grå krystallinsk selen ( γ -Se, "metallisk selen") er den mest stabile modifikation, strukturen består af parallelle spiralformede kæder. Opnået ved kondensering af dampe, langsom afkøling af smelten, langvarig opvarmning af andre former for selen. Danner hexagonale krystaller , rumgruppe C 3 1 2, celleparametre a = 0,436388 nm , c = 0,495935 nm , Z = 3 , d = 4,807 g / cm3 . Smeltepunkt 221 °C. Kogepunkt 685 °C. Densiteten af flydende gråt selen ved et smeltepunkt på 4,06 g/cm 3 . Mohs hårdhed 2,0. Brinell hårdhed ≈750 MPa. Normal elasticitetsmodul 10,2 GPa. Skørt, bliver duktilt over 60 °C. Termisk ledningsevne 0,5 W/(m K). Temperaturkoefficient for lineær udvidelse 25,5 10 −6 K −1 (ved 0 °C). Det er en halvleder med hulledningsevne, båndgab 1,8 eV, elektrisk resistivitet 80 Ohm m, temperaturkoefficient for modstand 0,6 10 −3 K −1 (i temperaturområdet +25 ... +125 °C). Diamagnet , magnetisk følsomhed -0,469 10 -9 .
Rødt krystallinsk selen - tre monokliniske modifikationer indeholdende ringkroneformede Se 8 -molekyler opnås ved udfældning fra opløsninger af selen i carbondisulfid :
- Orange-rød α - Se. Monokliniske krystaller , rumgruppe P21 / n , celleparametre a = 0,9054 nm , b = 0,9083 nm , c = 1,1601 nm , β = 90,81° , Z = 32 , d = 4, 46 g/ cm3 . Smeltepunkt 170 °C.
- Mørkerød β - Se. Monokliniske krystaller , rumgruppe P 2 1 / a , celleparametre a = 1,285 nm , b = 0,807 nm , c = 0,931 nm , β = 93,13 ° , Z = 32 , d = 4,50 g/ cm3 . Smeltepunkt 180 °C.
- Rød y -Se. Monokliniske krystaller , rumgruppe P21 / c , celleparametre a = 1,5018 nm , b = 1,4713 nm , c = 0,8789 nm , β = 93,61° , Z = 64 , d = 4, 33 g/ cm3 .
Rødt amorft selen. Fint pulver fra lys rød til rødlig sort, molekyler med kædestruktur. Densitet 4,26 g/ cm3 . Det opnås ved reduktion af selensyre i kulde og på andre måder.
Sort glasagtigt selen. Opnået ved hurtig afkøling af smelten. Skrøbelig. Har en glasagtig glans. Farve fra blålig-sort til rødlig-brun. Indeholder for det meste fladkædede zigzag-molekyler. Densitet 4,28 g/ cm3 . Isolator, elektrisk resistivitet ≈10 10 Ohm m.

Når gråt selen opvarmes [17] giver det en grå smelte, og ved yderligere opvarmning fordamper det med dannelse af brune dampe. Med en skarp afkøling af dampen kondenserer selen i form af en rød allotrop modifikation.

Ved høje tryk (fra 27 MPa) går selen over i en kubisk modifikation med en cellekant på 0,2982 nm. En metastabil hexagonal modifikation med metalliske egenskaber er også blevet opnået (ved 10-12 MPa, fra amorft og monoklinisk selen) [2] .

Kemiske egenskaber

Selen er en analog af svovl og udviser oxidationstilstande −2 (H 2 Se), +4 (SeO 2 ) og +6 (H 2 SeO 4 ). Men i modsætning til svovl er selenforbindelser i +6 oxidationstilstand de stærkeste oxidationsmidler, og selenforbindelser (−2) er meget stærkere reduktionsmidler end de tilsvarende svovlforbindelser.

Det simple stof selen er meget mindre kemisk aktivt end svovl. Så i modsætning til svovl er selen ikke i stand til at brænde af sig selv i luften [18] .

Det er kun muligt at oxidere selen med yderligere opvarmning, hvorunder det langsomt brænder med en blå flamme og bliver til SeO 2 dioxid . Med alkalimetaller reagerer selen (meget voldsomt) kun, når det er smeltet [19] .

{\displaystyle {\mathsf {Se+O_{2}{\xrightarrow[{250^{o}C}]{}}SeO_{2))))

{\mathsf {Se+2H_{2}SO_{4}\rightarrow SeO_{2}+2SO_{2}+2H_{2}O))

Danner selenider:

{\mathsf {Se+2K\rightarrow K_{2}Se))

Reagerer med halogener ved stuetemperatur:

{\displaystyle {\mathsf {2Se+5F_{2}\rightarrow SeF_{4}+SeF_{6))))

{\displaystyle {\mathsf {Se+2Cl_{2}\rightarrow SeCl_{4))))

{\displaystyle {\mathsf {3Se+3Br_{2}\rightarrow Se_{2}Br_{2}+SeBr_{4))))

{\mathsf {Se+2I_{2}+3H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{3}+4HI))

Reagerer med alkalier:

{\mathsf {3Se+6NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+2Na_{2}Se+3H_{2}O))

Henter

Betydelige mængder selen opnås fra slammet fra kobber-elektrolytproduktion, hvori selen er til stede i form af sølvselenid [20] . Anvend flere metoder til opnåelse af: oxidativ ristning med sublimering af SeO 2 ; opvarmning af slammet med koncentreret svovlsyre, oxidation af selenforbindelser til SeO 2 med efterfølgende sublimering; oxidativ sintring med sodavand, omdannelse af den resulterende blanding af selenforbindelser til Se(IV)-forbindelser og deres reduktion til elementært selen ved indvirkning af SO 2 .

Højrent selen kan opnås ved at brænde lavkvalitets kommercielt selen i en iltstrøm ved 500-550 ° C og sublimere den resulterende selendioxid ved 320-350 ° C. Selendioxid opløses i destilleret vand. Og derefter reducere H 2 SeO 3 med svovldioxid:

{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O\ \xrightarrow {} \ H_{2}SeO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2SO_{2}+H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Se+2H_{2}SO_{4))))

I den oxidative metode behandles slam med salpetersyre, smeltes sammen med salpeter osv. De resulterende oxider af selen (SeO 2 , nogle gange SeO 3 ) går i opløsning, og efter afdampning af salpetersyre opløses den udfældede tørre rest i koncentreret saltsyre syre, hvorefter SeO 2 reduceres, for eksempel med svovldioxid:

{\mathsf {2H_{2}O+2SeO_{2}+2SO_{2}\ \xrightarrow {} \ 2H_{2}SO_{4}+Se))

Når det er opløst i natriumsulfit, efterfulgt af adskillelse af selen med syre:

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+Se\ \xrightarrow {} \ Na_{2}S+SeO_{3))))

Slam vasket fra svovlsyre med et indhold på for eksempel 2% selen behandles med sodavand, og blysulfat bliver til carbonat:

{\displaystyle {\mathsf {PbSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ \xrightarrow {} \ PbCO_{3}+Na_{2}SO_{4))))

Biologisk rolle

Det er en del af de aktive centre for nogle proteiner i form af aminosyren selenocystein . Det er et mikroelement , der er nødvendigt for livet , men de fleste forbindelser er ret giftige ( brinteselenid , selensyre og selensyre ) selv i moderate koncentrationer.

Selens rolle i den menneskelige krop

Den menneskelige krop indeholder 10-14 mg selen, det meste af det er koncentreret i leveren, nyrerne, milten, hjertet, testiklerne og sædstrengene hos mænd [21] . Selen er til stede i cellekernen.

Det daglige menneskelige behov for selen er 70-100 mcg [22] [23] . Et øget indhold af selen i kroppen kan føre til depression, kvalme, opkastning, diarré, CNS-skader mv.

Selen, som er en kemisk analog af svovl, er inkluderet i sammensætningen af biosubstrater i oxidationstilstanden - 2. Det er blevet fastslået, at det akkumuleres i negle og hår, da de er baseret på de svovlholdige aminosyrer cystein og methionin. [24] Methionin er nødvendigt for syntesen af keratin, hovedproteinet i hårstrået, og cystein er en del af α-keratiner, hovedproteinet i negle, hud og hår (det er kendt, at disse to aminosyrer er metabolisk nært beslægtede; tilsyneladende erstatter selen svovl i disse aminosyrer og omdanner dem til selenocystein og selenomethionin). [25]

Selen i kroppen interagerer med vitaminer, enzymer og biologiske membraner, deltager i reguleringen af stofskiftet, i metabolismen af fedt, proteiner og kulhydrater samt i redoxprocesser. Selen er en integreret bestanddel af mere end 30 vitale biologisk aktive forbindelser i kroppen. Selen er inkluderet i det aktive center af enzymer i kroppens antioxidant-antiradikale forsvarssystem, metabolisme af nukleinsyrer , lipider , hormoner (glutathionperoxidase, iodothyronindeiododinase, thioredoxinreduktase, phosphoselenphosphatase, phospholipid-hydroperoxid-specifikke P-glutathion-hydroperoxider, P-glutathion-hydroperoxid osv. .) [26] .

Selen er en del af proteinerne i muskelvæv, myokardieproteiner. Selen fremmer også dannelsen af triiodothyronin (en biologisk aktiv form for skjoldbruskkirtelhormoner i skjoldbruskkirtlen ) [26] [27] .

Selen er en synergist af vitamin E og jod . Ved selenmangel optages jod dårligt af kroppen [28] .

Tidligere er det gentagne gange blevet foreslået, at selentilskud kan reducere forekomsten af kræft, hvilket dog ikke er blevet bekræftet af undersøgelser. [29]

Ansøgning

Et af de vigtigste områder af dets teknologi, produktion og forbrug er halvlederegenskaberne af både selen selv og dets talrige forbindelser (selenider), deres legeringer med andre grundstoffer, hvor selen begyndte at spille en nøglerolle. I moderne halvlederteknologi bruges selenider af mange grundstoffer, for eksempel selenider af tin, bly, bismuth, antimon, lanthanider . Særligt vigtige er de fotoelektriske og termoelektriske egenskaber af både selen selv og selenider.
Den radioaktive isotop selen-75 bruges som en kilde til gammastråling til fejldetektion.
Kaliumselenid sammen med vanadiumpentoxid bruges til termokemisk produktion af brint og ilt fra vand ( selenkredsløbet ).
Halvlederegenskaberne af selen i sin rene form blev meget brugt i midten af det 20. århundrede til fremstilling af ensrettere (de er også selensøjler ), især inden for militærteknologi af følgende årsager: i modsætning til germanium og silicium er selen ufølsom overfor stråling, og derudover selen ensretter dioden er selvhelbredende under et sammenbrud: nedbrydningsstedet fordamper og fører ikke til en kortslutning, den tilladte strøm af dioden er noget reduceret, men produktet forbliver funktionelt. Ulemperne ved selen ensrettere omfatter deres betydelige dimensioner.
Selenforbindelser bruges til at farve glas rødt og pink. Metallisk selen og natriumselenit Na 2 SeO 3 anvendes normalt . Røde glas farvet med selen kaldes selen rubin [30] [31] . Selen blev brugt i produktionen af rubinstjerneglas i Kreml i Moskva [32] [33] .

Brugen af selen i medicin

Selen bruges som et kraftfuldt middel mod kræft, såvel som til forebyggelse af en lang række sygdomme [34] . På grund af dets virkninger på DNA-reparation, apoptose, det endokrine og immunsystem og andre mekanismer, herunder dets antioxidantegenskaber, kan selen spille en rolle i kræftforebyggelse [35] [36] [37] . Ifølge undersøgelser reducerer indtagelse af 200 mikrogram selen om dagen risikoen for tyktarms- og tyktarmskræft med 58 %, prostatatumorer med 63 %, lungekræft med 46 % og reducerer den samlede kræftdødelighed med 39 % [38] [39] [ 40] [41] [42] .

Selentilskud i kombination med coenzym Q10 er blevet forbundet med en 55% reduktion i risikoen for død hos patienter med kronisk hjertesvigt [43] [44] .

Små koncentrationer af selen undertrykker histamin og har dermed en anti-dystrofisk effekt og en anti-allergisk effekt. Selen stimulerer også vævsproliferation, forbedrer funktionen af kønskirtlerne, hjertet, skjoldbruskkirtlen og immunsystemet.

I kombination med jod bruges selen til behandling af jodmangelsygdomme og skjoldbruskkirtelpatologier [45] . Ifølge en Cochrane- gennemgang fra 2014 er beviserne for at understøtte eller tilbagevise effektiviteten af selentilskud hos personer med autoimmun thyroiditis ufuldstændig og upålidelig [46] .

Selensalte bidrager til genopretning af lavt blodtryk under chok og kollaps . [26] .

Der er evidens for, at selentilskud øger risikoen for at udvikle type 2-diabetes [47] .

Selenpræparatet Ebselen [48] [49] med anti-inflammatorisk, antioxidant og cytobeskyttende aktivitet er kendt, som også udviser aktivitet mod COVID-19 [50] [51] [52] [53] [54] [54] .

Selendisulfid ( sulsen ) bruges i dermatologi, som en del af shampoo til behandling af sygdomme i hovedbunden (skæl, seborrhea).

Toksicitet

Den generelle karakter af virkningerne af selen og dets forbindelser

Selen og dets forbindelser er giftige og minder en del om arsen i deres virkning ; har en polytropisk effekt med en primær læsion i leveren , nyrerne og centralnervesystemet . Frit selen er mindre giftigt. Af de uorganiske selenforbindelser er de mest giftige hydrogenselenid , selendioxid (LD 50 = 1,5 mg/kg, rotter, intratrachealt) og natriumselenitter (LD 50 = 2,25 mg/kg, kanin , oralt) og lithium (LD 50 = 8,7 mg/kg, rotter , oralt). Brintselenid er især giftigt, men på grund af dets modbydelige lugt, der mærkes selv i ubetydelige koncentrationer (0,005 mg / l), er det muligt at undgå forgiftning. Organiske selenforbindelser såsom alkyl- eller arylderivater (f.eks. dimethylselen , methylethylselen eller diphenylselen ) er stærke nervegifte med meget stødende lugte; således er perceptionstærsklen for diethylselen 0,0064 µg/L.

Forgiftning

Indtagelse af 1 gram selenmetalpulver oralt forårsager mavesmerter i to dage og hyppig afføring; symptomer forsvinder over tid .

Handling på huden

Selensalte i direkte kontakt med huden forårsager forbrændinger og dermatitis. Selendioxid i kontakt med huden kan forårsage alvorlig smerte og følelsesløshed. Når det kommer i kontakt med slimhinderne, kan selenforbindelser forårsage irritation og rødme, hvis de kommer i øjnene, skarpe smerter, tåredannelse og conjunctivitis .

Isotoper

Selen består i naturen af 6 isotoper: 74 Se (0,87%), 76 Se (9,02%), 77 Se (7,58%), 78 Se (23,52%), 80 Se (49,82%), 82Se (9,19%). Heraf vides fem at være stabile, og én ( 82 Se) gennemgår et dobbelt beta-henfald med en halveringstid på 9,7⋅10 19 år. Derudover er 24 flere radioaktive isotoper (samt 9 metastabile exciterede tilstande ) blevet kunstigt skabt i intervallet af massetal fra 65 til 94. Af de kunstige isotoper har 75 Se fundet anvendelse som kilde til gammastråling for ikke- destruktiv test af svejsninger og strukturel integritet.

Halveringstiden for nogle radioaktive isotoper af selen er:

Isotop	Prævalens i naturen, %	Halvt liv
73 se	—	7,1 timer.
74 se	0,87	—
75 se	—	120,4 dage
76 se	9.02	—
77 se	7,58	—
77m Se	—	17,5 sek.
78 se	23,52	—
79 se	—	6,5⋅10 4 år
79m Se	—	3,91 min.
80 se	49,82	—
81 se	—	18,6 min.
81m Se	—	62 min.
82 se	9.19	9.7⋅10 19 år
83m Se	—	69 sek.
83 se	—	25 min.

Noter

↑ Meija J. et al. Grundstoffernes atomvægte 2013 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2016. - Bd. 88 , nr. 3 . - S. 265-291 . - doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
↑ 1 2 3 Fedorov P. I. Selen // Kemisk encyklopædi : i 5 bind / Kap. udg. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 311-312. — 639 s. - 40.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Citeret fra artiklen http://www.chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/se/Se.htm Arkiveret 25. januar 2007 på Wayback Machine
↑ Lysets virkning på selen : [ eng. ] // Populærvidenskab . - 1876. - Bd. 10, nr. 1. - S. 116.
↑ Levinshtein, ME; Simin , GS Lær halvledere at kende . - World Scientific, 1992. - S. 77-79. — 174 sider. — ISBN 978-981-02-3516-1 . Arkiveret 17. marts 2020 på Wayback Machine
↑ Winston, Brian. Medieteknologi og samfund: En historie: Fra telegrafen til internettet . - Psychology Press, 1998. - S. 89. - 374 s. — ISBN 978-0-415-14229-8 . Arkiveret 14. marts 2020 på Wayback Machine
↑ Morris, Peter Robin. En historie om verdens halvlederindustri . - IET, 1990. - S. 18. - 171 s. - ISBN 978-0-86341-227-1 . Arkiveret 9. marts 2020 på Wayback Machine
↑ Bergmann, L. Über eine neue Selen-Sperrschicht-Photozelle (tysk) // Physik. Z.. - 1931. - Bd. 32. - S. 286-288.
↑ Waitkins, G.R.; Bearse, AE; Shutt, R. Industriel udnyttelse af selen og tellur // Industriel og ingeniørkemi : journal. - 1942. - Bd. 34 , nr. 8 . — S. 899 . - doi : 10.1021/ie50392a002 .
↑ Pinsent, Jane. Behovet for selenit og molybdat i dannelsen af myresyredehydrogenase af medlemmer af Coli-aerogenes-gruppen af bakterier // Biochem J. : journal. - 1954. - Bd. 57 , nr. 1 . - S. 10-16 . — PMID 13159942 .
↑ Stadtman, Thressa C. Sporelementer i mennesker og dyr 10 . - 2002. - S. 831 . — ISBN 0-306-46378-4 . - doi : 10.1007/0-306-47466-2_267 .
↑ Schwarz, Klaus; Foltz, Calvin M. Selen som en integreret del af faktor 3 mod diætnekrotisk leverdegeneration // Journal of the American Chemical Society : journal. - 1957. - Bd. 79 , nr. 12 . - s. 3292-3293 . - doi : 10.1021/ja01569a087 .
↑ Oldfield, James E. Selenium (neopr.) . - 2006. - S. 1 . - ISBN 978-0-387-33826-2 . - doi : 10.1007/0-387-33827-6_1 .
↑ Hatfield, D.L.; Gladyshev, VN Hvordan selen har ændret vores forståelse af den genetiske kode // Molekylær og cellulær biologi : journal. - 2002. - Bd. 22 , nr. 11 . - P. 3565-3576 . - doi : 10.1128/MCB.22.11.3565-3576.2002 . — PMID 11997494 .
↑ Riley JP, Skirrow G. Chemical Oceanography. Vol. I, 1965.
↑ Kilde . Hentet 2. april 2018. Arkiveret fra originalen 9. januar 2020. (ubestemt)
↑ Video af opvarmning af selen Arkiveret 15. april 2016 på Wayback Machine .
↑ Videooptagelser af forsøg på at sætte ild til selen Arkiveret 26. januar 2012 på Wayback Machine .
↑ Video af selens reaktion med natrium Arkiveret 26. januar 2012 på Wayback Machine .
↑ Evney Buketov, Vitaly Pavlovich Malyshev. Udvinding af selen og tellur fra kobberelektrolytslam . - Nauka, 1969. - 216 s. Arkiveret 15. juni 2018 på Wayback Machine
↑ Janghorbani, M. The selenite-exchangeable metabolic pool in humans: a new concept for assessment of selen status / M. Janghorbani [e.a.] // Amer J. Clin. Nutr, 1990. - V.51. - R. 670-677
↑ Anbefalede niveauer af forbrug af fødevarer og biologisk aktive stoffer: MR. 2.3.1.1915-04 / GUNII nutrition RAMS. - M., 2004. - 36 s.
↑ Retningslinjer 2.3.1.2432-08. Normer for fysiologiske behov for energi og næringsstoffer for forskellige grupper af befolkningen i Den Russiske Føderation. dok Arkiveret 19. februar 2016. . 4.2.2.2.2.6. Selen
↑ Næringsstoffer og strukturelle elementer, der er nødvendige for normal hårvækst. . nishi-int.ru _ Hentet 9. marts 2021. Arkiveret fra originalen 16. juni 2021. (ubestemt)
↑ Botsiev T.O., Kubalova L.M. BIOLOGISK ROLLE AF SELEN OG DET FORBINDELSER (russisk) // International Student Scientific Bulletin. - 2015. - 2015. Arkiveret den 15. januar 2021.
↑ 1 2 3 Struev I. V., Simakhov R. V. Selen, dets virkning på kroppen og anvendelse i medicin // Lør. videnskabelig værker "Naturvidenskab og humanisme" / Red. prof., d.b.s. N. N. Ilinskikh. 3(2). - 2006. - S. 127-136.
↑ Giftige stoffer - selen. Centre for Disease Control and Prevention . Hentet 12. marts 2013. Arkiveret fra originalen 22. oktober 2020. (ubestemt)
↑ Interaktionerne mellem selen- og jodmangel hos mennesker og dyr. Arthur JR, Beckett GJ, Mitchell JH. — Ernæringsforskningsanmeldelser. 1999 juni; 12(1):55-73
↑ Marco Vinceti, Tommaso Filippini, Cinzia Del Giovane, Gabriele Dennert, Marcel Zwahlen. Selen til forebyggelse af kræft // The Cochrane Database of Systematic Reviews. — 29-01-2018. - T. 2018 , nej. 1 . — ISSN 1469-493X . - doi : 10.1002/14651858.CD005195.pub4 . Arkiveret fra originalen den 8. marts 2021.
↑ Valentina Sytsko, Larisa Tselikova, Maria Mikhalko, Valentina Kolesnikova. Produktionsteknologier. Praksis . — Liter, 2017-09-05. — 257 s. — ISBN 9785040209422 . Arkiveret 22. december 2017 på Wayback Machine
↑ David Mikhailovich Chizhikov, Viktor Petrovich Happy. Selen og selenider . - Nauka, 1964. - 330 s. Arkiveret 22. december 2017 på Wayback Machine
↑ Ivan Balabanov, Viktor Balabanov. Nanoteknologier. Sandhed og fiktion . — Liter, 2017-09-05. — 458 s. — ISBN 9785457052109 . Arkiveret 22. december 2017 på Wayback Machine
↑ Mikhail Orlov. Håndbog til opfindsom tænkning. ABC af moderne TRIZ. Grundlæggende praktisk kursus i Modern TRIZ Academy . — Liter, 2017-09-05. — 498 s. — ISBN 9785040540051 . Arkiveret 22. december 2017 på Wayback Machine
↑ Moderne lægemidler . — OLMA Media Group. — 904 s. — ISBN 9785373003216 . Arkiveret 22. december 2017 på Wayback Machine
↑ Selen og menneskers sundhed. . PubMed . Hentet 2. april 2017. Arkiveret fra originalen 3. april 2017. (ubestemt)
↑ Den nyeste encyklopædi om sund kost . — OLMA Media Group. — 384 s. — ISBN 9785765435588 . Arkiveret 22. december 2017 på Wayback Machine
↑ Yuri Zakharov. Hvordan man helbreder kræft. Vejledning til patienter . - Liter, 2017-11-09. — 798 s. — ISBN 9785040901968 . Arkiveret 22. december 2017 på Wayback Machine
↑ CIS 81-1954. "Toksikologi af selen: En gennemgang" / CG Wilber // Klinisk toksikologi. - New York, 1980 - 17/2 - s. 171-230.
↑ IARC-monografier om vurdering af kræftfremkaldende risiko ved kemikalier for mennesker. Nogle aziridiner, N-, S- og o- sennep og selen // Lion, International Agency for Research on Cancer, * Selen og selenforbindelser, 1957 - Vol. 9. - 268 s.
↑ CIF 80-729. *Selenium.Vocal-Borek, H.USIP rapport 79-16 (Stockholms Universitet, Institutet för Rhysics, Vanadisvagen 9, Stockholm). — Nov., 1979—220 s.
↑ CIS 77-155. selen. // DC, National Academy of Sciences. - Washington, 1976-203 s.
↑ CIS 80-10541. "Selen og dets mineralforbindelse" / C. Morel [e.a.] // Fiche Toxicologique nr. 150. Institut national de recherche et de securite. Cahiers de notes dokumentarer - Securite et hygiene du traval. - Paris, 1980 - nr. 1244-98-80. - R. 181-185.
↑ Mareev V. Yu. , Fomin I. V. , Ageev F. T. , Begrambekova Yu. L. , Vasyuk Yu. A. , Garganeeva A. A. , Gendlin G. E. , Glezer M. G. , Gauthier S. V. , Dovzhenko T. V. , Dovzhenko T . A. V. , Mareev Yu. V. , Ovchinnikov A. G. , Perepech N. B. , Tarlovskaya E. I. , Chesnikova A. I. , Shevchenko A. O. , Arutyunov G. P. , Belenkov Yu. N. , Galyavich A. S. , Gilyarevsky S. R. , Drapkina O. M. , Duplyakov D. V. , Lopatin Yu. M. , Sitnikova M. Yu. , Skibitsky V. V. , Shlyakhto E. V. . Kliniske retningslinjer OSSN - RKO - RNMOT. Hjertesvigt: kronisk (CHF) og akut dekompenseret (ADHF). Diagnose, forebyggelse og behandling // Kardiologi. - 2018. - T. 58 , nr. S6 . - doi : 10.18087/cardio.2475 . Arkiveret fra originalen den 17. februar 2020. (Russisk)
↑ Alehagen U. , Johansson P. , Björnstedt M. , Rosén A. , Dahlström U. Kardiovaskulær mortalitet og N-terminal-proBNP reduceret efter kombineret tilskud af selen og coenzym Q10: et 5-årigt prospektivt randomiseret dobbeltblindt placebokontrolleret forsøg blandt ældre svenske statsborgere (engelske) // Int J Cardiol. - 2013. - Bd. 167 , nr. 5 . - doi : 10.1016/j.ijcard.2012.04.156 . Arkiveret fra originalen den 17. februar 2020.
↑ Prilutsky, A. S. Natriumselenit til behandling af autoimmune skjoldbruskkirtelsygdomme / A. S. Prilutsky. - "Ukraines sundhed" nr. 11, 2012. S.37.
↑ van Zuuren EJ , Albusta AY , Fedorowicz Z. , Carter B. , Pijl H. Selentilskud til Hashimoto's Thyroiditis: Summary of a Cochrane Systematic Review. (engelsk) // European Thyroid Journal. - 2014. - Marts ( bind 3 , nr. 1 ). - S. 25-31 . - doi : 10.1159/000356040 . — PMID 24847462 .
↑ Stranges S. , Marshall JR , Natarajan R. , Donahue RP , Trevisan M. , Combs GF , Cappuccio FP , Ceriello A. , Reid ME . Effekter af langsigtet selentilskud på forekomsten af type 2-diabetes: et randomiseret forsøg. (engelsk) // Annals Of Internal Medicine. - 2007. - 21. august ( bind 147 , nr. 4 ). - S. 217-223 . - doi : 10.7326/0003-4819-147-4-200708210-00175 . — PMID 17620655 .
↑ Kilde . Hentet 25. april 2022. Arkiveret fra originalen 25. april 2022. (ubestemt)
↑ Den tidlige forskning og udvikling af ebselen . Hentet 25. april 2022. Arkiveret fra originalen 25. april 2022. (ubestemt)
↑ Opdagelse af potente inhibitorer af PLproCoV2 ved at screene et bibliotek af selenholdige forbindelser | bioRxiv . Hentet 25. april 2022. Arkiveret fra originalen 27. juni 2022. (ubestemt)
↑ Struktur af Mpro fra SARS-CoV-2 og opdagelse af dets inhibitorer | natur . Hentet 25. april 2022. Arkiveret fra originalen 14. maj 2020. (ubestemt)
↑ Identifikation af ebselen og dets analoger som potente kovalente hæmmere af papainlignende protease fra SARS-CoV-2 | videnskabelige rapporter . Hentet 25. april 2022. Arkiveret fra originalen 25. april 2022. (ubestemt)
↑ En ny kur mod coronavirus er blevet opdaget: Videnskab: Videnskab og teknologi: Lenta.ru . Hentet 25. april 2022. Arkiveret fra originalen 25. april 2022. (ubestemt)
↑ 1 2 Ebselen som en meget aktiv hæmmer af PLProCoV2 | bioRxiv . Hentet 25. april 2022. Arkiveret fra originalen 25. april 2022. (ubestemt)