Selensyre

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 14. marts 2021; checks kræver 4 redigeringer .

Selensyre

Generel

Systematisk
navn

Selensyre (VI).

Chem. formel

H 2 SeO 4

Rotte. formel

H 2 SeO 4

Fysiske egenskaber

Stat

solid

Molar masse

144,97354 g/ mol

Massefylde

2,95 g/cm³

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

58°C

• kogning

260°C

Kemiske egenskaber

Syredissociationskonstant

pK_{a}

-3

Opløselighed

• i vand

(ved 30 °C) 130 g/100 ml

Optiske egenskaber

Brydningsindeks

(D-linje, 20°C) 1,5174

Struktur

Krystal struktur

tetraeder i selen

Klassifikation

231-979-4

O[Se](=O)(=O)O

InChI=1S/H2O4Se/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYSA-N

RTECS

VS6575000

CHEBI

Sikkerhed

NFPA 704

0 3 2 OKSE

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Selensyre er en uorganisk syre, der består af en hydrogenkation og en anion af selenat (SeO 4 2- ). Kemisk formel . Stærk syre, giftig. ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4))))$

Beskrivelse

Selensyre under standardbetingelser er et farveløst krystallinsk stof , meget opløseligt i vand [1] . Giftig, hygroskopisk , er et stærkt oxidationsmiddel . Selensyre er en af de få forbindelser, der opløser guld (sammen med perchlorsyre, aqua regia , Lugols opløsning , cyanider osv.). [2] I fast tilstand krystalliserer det til en rombisk struktur .

Henter

Interaktion af selen(VI)oxid med vand :

${\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}$

Interaktion af selen med klor- eller bromvand :

${\mathsf {Se+3Cl_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl))$

${\mathsf {Se+3Br_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HBr))$

Interaktion af selensyre eller selen(IV)oxid med hydrogenperoxid :

${\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4))}$

${\mathsf {H_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+H_{2}O))$

Oxidation af selensyre med oxygen under ultraviolet lys :

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}SeO_{3}+O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2H_{2}SeO_{4))))$

Kemiske egenskaber

Farveændring af syre-base indikatorer
Et stærkt oxidationsmiddel, stærkere end svovlsyre , selv i en moderat fortyndet opløsning (elektrodepotentialer φSO 4 2- /SO 3 2- ~ 0,169 V, φSeO 4 2- / SeO 3 2- ~ 1,147 V er givet til sammenligning). Så for eksempel er selensyre i stand til at oxidere saltsyre (på grund af den større værdi af elektrodepotentialet), i modsætning til svovlsyre, som ikke interagerer med det:

${\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2HCl\rightarrow H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O))$

Varm, koncentreret selensyre er i stand til at opløse guld og danner en rød-gul opløsning af guld(III) selenat :

${\mathsf {2Au+6H_{2}SeO_{4}\longrightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3}+3H_{2}SeO_{3}+3H_{2}O))$

For at opnå en vandfri syre i en fast krystallinsk tilstand inddampes den resulterende opløsning ved en temperatur under 140 °C (413 K, 284 °F) i vakuum .

Koncentrerede opløsninger af denne syre er tyktflydende. Krystallinske mono- og dihydrater er kendte. Monohydratet smelter ved 26°C, dihydratet ved -51,7°C.

Selenates

Salte af selensyre kaldes selenater:

Ammoniumselenat - (NH 4 ) 2 SeO 4
Bariumselenat - BaSeO 4
Beryllium selenat - BeSeO 4
Guld(III) selenat - Au 2 (SeO 4 ) 3
Kobber(II) selenat - CuSeO 4
Natriumselenat - Na 2 SeO 4

Ansøgning

Selensyre bruges hovedsageligt til fremstilling af selenater.

Noter

↑ [www.xumuk.ru/nekrasov/viii-03.html Beskrivelse af undergruppen af selen og syrer i denne undergruppe på XuMuK.Ru]
↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "Brief Chemical Reference" L .: Chemistry, 1977.