Natriumhydrosulfit

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. december 2019; checks kræver 8 redigeringer .
natriumhydrosulfit
Generel
Systematisk
navn		 natriumhydrosulfit
Forkortelser konserveringsmiddel E222
Chem. formel NaHSO3 _
Fysiske egenskaber
Stat Farveløst krystallinsk stof med en grålig nuance
Molar masse 104,061 g/ mol
Massefylde 1,48 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 150°C
 •  blinker ikke brændbar °C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand meget opløseligt i vand 39,77(22,8°C), 49,06(97,2°C)
Klassifikation
Reg. CAS nummer 7631-90-5
PubChem 656672
Reg. EINECS nummer 231-548-0
SMIL   [Na+].[O-]S(=O)O
InChI   InChI=1S/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h; (H2,1,2,3)/q+1;/p-1DWAQJAXMDSEUJJ-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E222
RTECS VZ2000000
CHEBI 26709
ChemSpider 571016
Sikkerhed
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant en 2 2
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Natriumhydrosulfit eller natriumbisulfit  er en kemisk forbindelse, det sure salt af natrium og svovlsyrling med den kemiske formel . Registreret som fødevaretilsætningsstof med nummeret E222 , inkluderet i kategorien antioxidanter og konserveringsmidler .

Natriumhydrosulfit må ikke forveksles med natriumdithionit , som kaldes natriumhydrosulfit i udenlandsk litteratur.

Egenskaber

Henter

Ansøgning

Natriumhydrosulfit bruges i lette , kemiske og andre industrier. I fødevareindustrien bruges det som konserveringsmiddel eller antioxidant .

Natriumhydrogensulfit bruges i næsten alle eksporterede vine for at forhindre oxidation og bevare smagen . I frugtkonservering bruges det til at forhindre brunfarvning og til at bekæmpe mikrober .

Det bruges som konserveringsmiddel til blegning og farvning af stoffer. Ved farvning med naturlig indigo bruges natriumhydrosulfit som et reduktionsmiddel til at omdanne dets såkaldte leucoindigo (reduceret opløselig form); efter gennemvædning af stoffet i en opløsning af leucoindigo og yderligere tørring i luft under påvirkning af ilt, får det en blå farve (leucoindigo oxideres til indigo blå).

Toksicitet og sikkerhed

I kosmetik

Sikkerheden af ​​kosmetiske produkter er konstant i tvivl, da ingredienser konstant ændres eller viser sig at være potentielt skadelige stoffer. Sulfitkomponenter i kosmetiske ingredienser, såsom natriumhydrosulfit, er blevet klinisk testet for at bestemme deres sikkerhed i kosmetiske formuleringer. Natriumhydrogensulfit virker som et reduktionsmiddel og som et glattemiddel [3] . Fra 1998 blev natriumbisulfit brugt i 58 forskellige skønhedsprodukter, inklusive hårbalsam , fugtighedscreme og hårfarver [4] .

En endelig undersøgelse af carcinogenicitet , genotoksicitet , oral toksicitet og cellulær toksicitet af natriumhydrosulfit blev udført med levende individer såsom mus og rotter . Det Internationale Agentur for Kræftforskning (IARC) konkluderede, at der ikke var tilstrækkelig dokumentation for, at natriumhydrosulfit er kræftfremkaldende [5] . Under visse forhold, såsom surhedsniveauer og koncentrationer , har natriumhydrogensulfit været i stand til at inducere negative ændringer i genomet, såsom transamineringskatalyse , og inducere søsterkromatidudveksling , hvilket tyder på mulig genotoksicitet [6] . En undersøgelse med Osbourne-Mendel-rotter konkluderede, at oral toksicitet ikke var signifikant, hvis den indtagne koncentration var mindre end 0,1 % (615 ppm som SO 2 ) [7] . En undersøgelse fra 1984 viste, at natriumhydrosulfit ikke inducerede membranfusion i lever- og musegliaceller og humane fibroblaster , så der var ingen oral toksicitet. Disse kliniske undersøgelser har konkluderet, at natriumbisulfit er sikkert at bruge i kosmetiske formuleringer [5] .

Som kosttilskud

Som med kosmetikindustrien har Europa-Kommissionen bedt Den Europæiske Fødevaresikkerhedsautoritet (EFSA) om at gennemgå og afgøre, om brugen af ​​sulfitter som fødevaretilsætningsstoffer er sikker i lyset af ny videnskabelig teknologi og information. Da natriumhydrosulfit er en kendt svovlforbindelse, er den blevet udsat for eksperimenter. Baseret på kliniske forsøg med rotter og mus konkluderede FAO/WHO Joint Expert Committee on Food Additives (JECFA), at et acceptabelt dagligt indtag på 0,7 mg/kg kropsvægt af natriumhydrosulfit (udtrykt som svovldioxid) ikke ville skade en person indtagelse af denne forbindelse som et kosttilskud [8] . Genotoksicitet og carcinogenicitet blev undersøgt på samme måde som i kosmetiske forsøg, og i begge tilfælde blev der ikke fundet nogen grund til bekymring for sulfitter [9] .

I tekstilindustrien

Anti-klormidler er meget nyttige i tekstilindustrien, fordi blegeforbindelser ved hjælp af klor er standardpraksis. Imidlertid kan brugen af ​​natriumbisulfit til nedbrydning af overskydende hypochlorit føre til dannelse af skadelige biprodukter ved kontakt med vand i koncentrationer, der eksisterer til industriel brug [10] . Kontakt med disse farlige biprodukter, eller endda stærke koncentrationer af natriumhydrosulfit, kan skade miljøet og hudkontakt. Stærke koncentrationer af disse forbindelser kan forurene økosystemer, skade dyr og forårsage kontaktdermatitis hos industriarbejdere [10] [11] . De koncentrationer, der kan give disse resultater, er meget stærkere end dem, der diskuteres i kosmetik- og fødevareindustrien.

Se også

Noter

  1. ↑ Gasfrigivelse er et tegn på en kemisk reaktion (interaktionen mellem kaliumchlorat og natriumhydrosulfit) Arkiveret 4. marts 2016 på Wayback Machine  - videooplevelse i Unified Collection of Digital Educational Resources
  2. ↑ Ivanova M.A., Kononova M.A. Eksperiment 90. Autokatalyse. Interaktion mellem kaliumchlorat og natriumbisulfitopløsning. // Kemisk demonstrationsforsøg. Ed. S. A. Schukareva . Vejledning til assistenter og laboratorieassistenter på universiteter. - M . : Højere Skole , 1969. - S. 67. - 248 s.
  3. ↑ Leite, Marcella Gabarra Almeida; Garbossa, Wanessa Almeida Ciancaglio; Campos, Patricia Maria Berardo Gonçalves Maia (2018-11-29). "Hårglattejern: en tilgang baseret på videnskab og forbrugerprofil" . Brazilian Journal of Pharmaceutical Sciences . 54 (3). DOI : 10.1590/s2175-97902018000317339 . ISSN  2175-9790 .
  4. ↑ Cherian, Priya; Zhu, Jinqiu; Bergfeld, Wilma F.; Belsito, Donald V.; Hill, Ronald A.; Klaassen, Curtis D.; Liebler, Daniel C.; Marks, James G.; Shank, Ronald C.; Slaga, Thomas J.; Snyder, Paul W. (2020). "Ændret sikkerhedsvurdering af parabener som brugt i kosmetik" . International Journal of Toxicology . 39 (1_suppl): 5S-97S. DOI : 10.1177/1091581820925001 . ISSN  1091-5818 .
  5. ↑ 1 2 "Endelig rapport om sikkerhedsvurderingen af ​​natriumsulfit, kaliumsulfit, ammoniumsulfit, natriumbisulfit, ammoniumbisulfit, natriummetabisulfit og kaliummetabisulfit" . International Journal of Toxicology ]. 22 (2 Suppl): 63-88. 2003-06-01. DOI : 10.1080/10915810305077X . ISSN 1091-5818 . 
  6. ↑ Abe, Syuiti; Sasaki, Motomichi (1977). "Kromosomafvigelser og søsterkromatidudvekslinger i kinesiske hamsterceller udsat for forskellige kemikalier 2" . Journal of the National Cancer Institute ]. 58 (6): 1635-1641. DOI : 10.1093/jnci/58.6.1635 . ISSN 1460-2105 . 
  7. ↑ Jonker, D.; Woutersen, R.A.; van Bladeren, PJ; Til, HP; Feron, VJ (1990). "4-ugers oral toksicitetsundersøgelse af en kombination af otte kemikalier i rotter: Sammenligning med toksiciteten af ​​de enkelte forbindelser" . Fødevarer og kemisk toksikologi ]. 28 (9): 623-631. DOI : 10.1016/0278-6915(90)90170-E .
  8. ↑ Verdenssundhedsorganisationen. Natriumhydrogensulfit  // Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives.
  9. ↑ EFSA Panel om fødevaretilsætningsstoffer og næringsstofkilder tilføjet til fødevarer (ANS) (2016). "Videnskabelig udtalelse om revurdering af svovldioxid (E 220), natriumsulfit (E 221), natriumbisulfit (E 222), natriummetabisulfit (E 223), kaliummetabisulfit (E 224), calciumsulfit (E 226) , calciumbisulfit (E 227) og kaliumbisulfit (E 228) som fødevaretilsætningsstoffer” . EFSA Journal . 14 (4). DOI : 10.2903/j.efsa.2016.4438 .
  10. ↑ 1 2 Periyasamy, A. P. & Militky, J. (2017), Denim processing and health hazards , Elsevier, s. 161-196, ISBN 978-0-08-102043-2 , doi : 10.1016/b978-0-08-102043-2.00007-1 , < https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/B9070701 > . Hentet 11. maj 2022. 
  11. ↑ Nagayama, Hirotoshi; Hatamochi, Atsushi; Shinkai, Hiroshi (1997). "Et tilfælde af kontaktdermatitis på grund af natriumbisulfit i en oftalmisk opløsning" . Journal of Dermatology ]. 24 (10): 675-677. DOI : 10.1111/j.1346-8138.1997.tb02315.x .