Aluminium

Det simple stof aluminium er et let paramagnetisk metal af sølv-hvid farve , let tilgængelig for støbning, støbning og bearbejdning. Aluminium har høj termisk og elektrisk ledningsevne , modstandsdygtighed over for korrosion på grund af den hurtige dannelse af stærke oxidfilm, der beskytter overfladen mod yderligere interaktion .

Tilhører gruppen af letmetaller . Det mest almindelige metal og det tredje mest almindelige grundstof i jordskorpen (efter ilt og silicium ).

Historie

Navnet på elementet er afledt af lat. alumen - alun [4] .

Aluminium blev første gang opnået af den danske fysiker Hans Ørsted i 1825 . Han reducerede dette grundstofs chlorid med kaliumamalgam ved opvarmning og isolerede metallet. Senere blev Oersteds metode forbedret af Friedrich Wöhler , han brugte rent metallisk kalium til at reducere aluminiumchlorid til metal, og han beskrev også aluminiums kemiske egenskaber.

For første gang på en semi-industriel måde blev aluminium opnået i 1854 af Saint-Clair Deville ved hjælp af Wöhler-metoden, der erstattede kalium med sikrere natrium. Et år senere, på Paris-udstillingen i 1855, demonstrerede han en barre af metal, og i 1856 opnåede han aluminium ved elektrolyse af en smelte af et dobbeltsalt af aluminiumchlorid-natrium.

Forud for udviklingen af en storstilet industriel elektrolytisk proces til fremstilling af aluminium fra aluminiumoxid var dette metal dyrere end guld . I 1889 gav briterne , der ønskede at hædre den russiske kemiker D. I. Mendeleev med en rig gave , ham en analytisk balance , hvori kopperne var lavet af guld og aluminium [5] [6] .

I Rusland blev aluminium på det tidspunkt kaldt " sølv fra ler" eller kort sagt ler , da hovedbestanddelen af ler er aluminiumoxid Al 2 O 3 . En industriel metode til fremstilling af metal ved elektrolyse af en smelte af Al 2 O 3 i kryolit blev udviklet uafhængigt af C. Hall og P. Eru i 1886.

Aluminiumsforbindelser, for eksempel dobbeltsaltet af aluminium og kalium - alun KAl (SO 4 ) 2 • 12H 2 O - er kendt og har været brugt siden oldtiden.

At være i naturen

Prævalens

Med hensyn til udbredelse i jordskorpen, rangerer den 1. blandt metaller og 3. blandt grundstoffer, næst efter ilt og silicium . Massekoncentrationen af aluminium i jordskorpen estimeres ifølge forskellige forskere til 7,45 til 8,14 % [7] .

Naturlige aluminiumforbindelser

I naturen forekommer aluminium på grund af dets høje kemiske aktivitet næsten udelukkende i form af forbindelser. Nogle af de naturligt forekommende aluminiummineraler er:

Bauxiter - Al 2 O 3 H 2 O (med urenheder SiO 2 , Fe 2 O 3 , CaCO 3 )
Nefeliner - KNa 3 [AlSiO 4 ] 4
Alunitter - (Na, K) 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 4Al (OH) 3
Aluminiumoxid (blandinger af kaoliner med sand SiO 2 , kalksten CaCO 3 , magnesit MgCO 3 )
Korund ( safir , rubin , smergel ) - Al 2 O 3
Feltspat - (K, Na) 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 , Ca [Al 2 Si 2 O 8 ]
Kaolinit - Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O
Beryl ( smaragd , akvamarin ) - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2
Chrysoberyl ( alexandrit ) - BeAl 2 O 4 .

Under nogle specifikke reducerende forhold ( vulkaniske åbninger ) er der imidlertid fundet spormængder af naturligt metallisk aluminium [8] .

I naturlige farvande findes aluminium i form af lav-toksiske kemiske forbindelser, såsom aluminiumfluorid . Typen af kation eller anion afhænger først og fremmest af surhedsgraden af det vandige medium. Aluminiumkoncentrationer i russiske vandområder varierer fra 0,001 til 10 mg/l. I havvand er dets koncentration 0,01 mg/l [9] .

Isotoper af aluminium

Naturligt aluminium består næsten udelukkende af en enkelt stabil isotop , 27 Al, med ubetydelige spor af 26 Al , den længstlevende radioaktive isotop med en halveringstid på 720 tusind år, dannet i atmosfæren, når argonkerner 40 Ar spaltes med høj -energi kosmiske stråleprotoner .

Henter

Aluminium danner en stærk kemisk binding med ilt . Sammenlignet med andre metaller er reduktionen af aluminium til metal fra naturlige oxider og aluminosilicater vanskeligere på grund af dets høje reaktivitet og det høje smeltepunkt af alle dets malme, såsom bauxit , korund .

Konventionel reduktion til metal ved at brænde oxid med kulstof (som f.eks. i metallurgiske processer til reduktion af jern) er umulig, da aluminium har en højere affinitet til oxygen end kulstof.

Det er muligt at opnå aluminium ved hjælp af ufuldstændig reduktion af aluminium med dannelse af et mellemprodukt - aluminiumcarbid Al 4 C 3 , som yderligere nedbrydes ved 1900-2000 ° C med dannelse af metallisk aluminium. Denne metode til fremstilling af aluminium er ved at blive undersøgt, det antages, at den er mere rentabel end den klassiske elektrolytiske metode til fremstilling af aluminium, Hall-Héroult-processen , da den kræver mindre energi og fører til dannelsen af mindre CO 2 [ 10] .

Den moderne tilberedningsmetode, Hall-Héroult-processen blev udviklet uafhængigt af amerikaneren Charles Hall og franskmanden Paul Héroux i 1886. Den består i opløsning af aluminiumoxid Al 2 O 3 i en smelte af kryolit Na 3 AlF 6 efterfulgt af elektrolyse ved hjælp af forbrugsbare koks- eller grafitanodeelektroder . Denne metode til opnåelse kræver meget store mængder elektricitet og blev derfor først anvendt til industriel brug i det 20. århundrede .

Elektrolyse i en kryolitsmelte:

{\mathsf {2Al_{2}O_{3}{\xrightarrow {Na_{3}[AlF_{6}]}}4Al+3O_{2}}}

Til produktion af 1000 kg råaluminium kræves 1920 kg aluminiumoxid , 65 kg kryolit , 35 kg aluminiumfluorid , 600 kg anodegrafitelektroder og omkring 17 MWh elektricitet (~61 GJ) [11] .

En laboratoriemetode til fremstilling af aluminium blev foreslået af Friedrich Wöhler i 1827 ved reduktion af vandfrit aluminiumchlorid med kaliummetal (reaktionen fortsætter, når den opvarmes uden luftadgang):

{\mathsf {AlCl_{3}+3K\højrepil 3KCl+Al}}

Fysiske egenskaber

Sølv-hvidt metal, let
massefylde - 2712 kg / m³
smeltepunkt for teknisk aluminium - 658 °C, for højrent aluminium - 660 °C
specifik fusionsvarme — 390 kJ/kg
kogepunkt - 2518,8 ° C
specifik fordampningsvarme - 10,53 MJ / kg
specifik varmekapacitet — 897 J/kg K [3]
trækstyrke af støbt aluminium - 10-12 kg / mm², deformerbar - 18-25 kg / mm², legeringer - 38-42 kg / mm²
Brinell hårdhed - 24-32 kgf / mm²
høj plasticitet: for teknisk - 35%, for rent - 50%, rullet til et tyndt ark og jævnt folie
Youngs modul - 70 GPa
Poissons forhold - 0,34
Aluminium har høj elektrisk ledningsevne (37 10 6 S / m - 65% af den elektriske ledningsevne af kobber ) og termisk ledningsevne (203,5 W / (m K)), har en høj lysreflektivitet.
Svag paramagnet .
Temperaturkoefficienten for lineær udvidelse er 24,58⋅10 −6 K −1 (20-200 °C).
Resistivitet 0,0262—0,0295 Ohm mm²/m
Temperaturkoefficienten for elektrisk modstand er 4,3⋅10 −3 K −1 . Aluminium går over i superledende tilstand ved en temperatur på 1,2 K.
Mohs hårdhed - 2,75

Aluminium danner legeringer med næsten alle metaller. De mest kendte er legeringer med kobber , magnesium ( duralumin ) og silicium ( silumin ).

Den termiske ledningsevne af aluminium er dobbelt så stor som jern og lig med halvdelen af kobber.

Kemiske egenskaber

Under normale forhold er aluminium dækket af en tynd og stærk oxidfilm og reagerer derfor ikke med klassiske oxidationsmidler : med O 2 , HNO 3 (uden opvarmning), H 2 SO 4 (konc), men reagerer let med HCl og H 2SO4 ( razb ) . På grund af dette er aluminium praktisk talt ikke udsat for korrosion og er derfor meget efterspurgt af moderne industri. Men når oxidfilmen ødelægges (for eksempel ved kontakt med opløsninger af ammoniumsalte NH4 + , varme alkalier eller som følge af sammensmeltning ) , virker aluminium som et aktivt reducerende metal. Det er muligt at forhindre dannelsen af en oxidfilm ved at tilsætte metaller som gallium , indium eller tin til aluminium . I dette tilfælde bliver aluminiumsoverfladen fugtet af lavtsmeltende eutektik baseret på disse metaller [12] .

Reagerer nemt med simple stoffer:

med oxygen for at danne aluminiumoxid :

{\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}

med halogener ved stuetemperatur (undtagen fluor ) [13] , der danner aluminiumchlorid , bromid eller aluminiumiodid :

{\mathsf {2Al+3Hal_{2}\rightarrow 2AlHal_{3}(Hal=Cl,Br,I)))

reagerer med andre ikke-metaller ved opvarmning:

med fluor , der danner aluminiumfluorid :

{\mathsf {2Al+3F_{2}\rightarrow 2AlF_{3}}}

med svovl , der danner aluminiumsulfid :

{\mathsf {2Al+3S\rightarrow Al_{2}S_{3))}

med nitrogen , der danner aluminiumnitrid :

{\mathsf {2Al+N_{2}\rightarrow 2AlN}}

med kulstof , der danner aluminiumcarbid :

{\mathsf {4Al+3C\rightarrow Al_{4}C_{3))}

med fosfor , der danner aluminiumphosphid :

{\mathsf {Al+P\rightarrow AlP}}

Aluminiumsulfid og aluminiumcarbid er fuldstændigt hydrolyseret:

{\mathsf {Al_{2}S_{3}+6H_{2}O\højrepil 2Al(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow ))

{\mathsf {Al_{4}C_{3}+12H_{2}O\højrepil 4Al(OH)_{3}+3CH_{4}\uparrow ))

Med komplekse stoffer:

med vand (efter fjernelse af den beskyttende oxidfilm, f.eks. ved sammensmeltning eller varme alkaliske opløsninger):

{\mathsf {2Al+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow ))

med vanddamp (ved høj temperatur):

{\mathsf {2Al+3H_{2}O\xrightarrow {t^{\circ }} Al_{2}O_{3}+3H_{2}\uparrow }}

med alkalier (til dannelse af tetrahydroxoaluminater og andre aluminater ):

{\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\højrepil 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {2Al+6NaOH\rightarrow 2Na_{3}AlO_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Letopløseligt i saltsyre og fortyndet svovlsyre:

{\mathsf {2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow ))

Når det opvarmes, opløses det i syrer - oxidationsmidler, der danner opløselige aluminiumsalte:

{\mathsf {2Al+6H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O))

{\mathsf {Al+6HNO_{3}\rightarrow Al(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

genopretter metaller fra deres oxider ( aluminothermi ):

{\mathsf {8Al+3Fe_{3}O_{4}\rightarrow 4Al_{2}O_{3}+9Fe))

{\mathsf {2Al+Cr_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+2Cr))

Produktion og marked

Der er ingen pålidelige oplysninger om produktionen af aluminium før det 19. århundrede. Påstanden, nogle gange fundet med henvisning til Plinius' Natural History , at aluminium var kendt under kejser Tiberius, er baseret på en fejlfortolkning af kilden [14] .

I 1825 modtog den danske fysiker Hans Christian Oersted adskillige milligram metallisk aluminium, og i 1827 kunne Friedrich Wöhler isolere korn af aluminium, som dog straks blev dækket af en tynd film af aluminiumoxid i luften.

Indtil slutningen af det 19. århundrede blev aluminium ikke produceret i industriel skala.

Først i 1854 opfandt Henri Saint-Clair Deville (hans forskning blev finansieret af Napoleon III i håb om, at aluminium ville være nyttigt for hans hær [15] ) den første metode til industriel produktion af aluminium, baseret på fortrængning af aluminium med natrium metal fra dobbelt natriumchlorid og aluminium NaCl AlCl 3 . I 1855 blev den første barre af metal med en vægt på 6-8 kg opnået. For 36 års anvendelse, fra 1855 til 1890, blev 200 tons aluminiummetal opnået ved Saint-Clair Deville-metoden. I 1856 opnåede han også aluminium ved elektrolyse af en natrium-aluminiumchlorid-smelte.

I 1885 blev der bygget et aluminiumsproduktionsanlæg i den tyske by Gmelingem, der fungerede i henhold til den teknologi, der blev foreslået af Nikolai Beketov . Beketovs teknologi var ikke meget anderledes end Deville-metoden, men den var enklere og bestod i samspillet mellem kryolit (Na 3 AlF 6 ) og magnesium . På fem år producerede dette anlæg omkring 58 tons aluminium - mere end en fjerdedel af verdens produktion af metal med kemiske midler i perioden fra 1854 til 1890.

I 1885, i byen Sergiev Posad, Moskva-provinsen , grundlagde industrimanden A. A. Novoveisky det første aluminiumsværk i Rusland, hvor metal blev fremstillet ved hjælp af Saint-Clair Deville-metoden. Fabrikken lukkede i 1889, ude af stand til at modstå konkurrence fra udenlandske aluminiumsproducenter. [16]

Metoden, der er opfundet næsten samtidigt af Charles Hall i USA og Paul Héroux i Frankrig ( 1886 ) og baseret på fremstilling af aluminium ved elektrolyse af aluminiumoxid opløst i smeltet kryolit, lagde grundlaget for den moderne metode til fremstilling af aluminium. Siden da er aluminiumproduktionen forbedret på grund af forbedringer inden for elektroteknik . Et væsentligt bidrag til udviklingen af aluminiumoxidproduktion blev ydet af de russiske videnskabsmænd K. I. Bayer, D. A. Penyakov, A. N. Kuznetsov, E. I. Zhukovsky, A. A. Yakovkin og andre.

Det første aluminiumsværk i USSR blev bygget i 1932 i byen Volkhov . Den metallurgiske industri i USSR producerede i 1939 47,7 tusinde tons aluminium, yderligere 2,2 tusinde tons blev importeret.

Anden Verdenskrig stimulerede i høj grad produktionen af aluminium. Så i 1939 var dens globale produktion, eksklusive USSR, 620 tusinde tons, men i 1943 var den vokset til 1,9 millioner tons.

I 1956 producerede verden 3,4 millioner tons primæraluminium, i 1965 - 5,4 millioner tons, i 1980 - 16,1 millioner tons, i 1990 - 18 millioner tons.

I 2007 producerede verden 38 millioner tons primæraluminium, og i 2008 - 39,7 millioner tons. De førende inden for produktion var [17] :

Kina (producerede 12,60 millioner tons i 2007 og 13,50 millioner tons i 2008)
Rusland (3,96/4,20)
Canada (3.09/3.10)
USA (2,55/2,64)
Australien (1,96/1,96)
Brasilien (1,66/1,66)
Indien (1,22/1,30)
Norge (1,30/1,10)
UAE (0,89/0,92)
Bahrain (0,87/0,87)
Sydafrika (0,90/0,85)
Island (0,40/0,79)
Tyskland (0,55/0,59)
Venezuela (0,61/0,55)
Mozambique (0,56/0,55)
Tadsjikistan (0,42/0,42)

I 2016 blev der produceret 59 millioner tons aluminium [18] [19]

I 2019 blev der produceret 63,69 millioner tons aluminium [20]

På verdensmarkedet er bestanden 2,224 millioner tons, og den gennemsnitlige daglige produktion er 128,6 tusinde tons (2013.7) [21] .

I Rusland er aluminiumproduktionsmonopolet det russiske aluminiumselskab , som tegner sig for omkring 13 % af verdens aluminiumsmarked og 16 % af aluminiumoxid [22] .

Verdensreserverne af bauxit er praktisk talt ubegrænsede, det vil sige, at de ikke kan måle sig med efterspørgslens dynamik. Eksisterende kapaciteter kan producere op til 44,3 millioner tons primæraluminium om året. Det skal også tages i betragtning, at nogle af anvendelserne af aluminium i fremtiden kan omlægges til brug af f.eks. kompositmaterialer .

Priserne for aluminium (på auktioner af internationale råvarebørser) fra 2007 til 2015 var i gennemsnit 1253-3291 amerikanske dollars pr. ton [23] .

Ved udgangen af 2019 var prisen 1951 USD/ton [24] . Den globale efterspørgsel efter aluminium i 2019 beløb sig til 67,5 millioner tons, de samlede omkostninger var 131 milliarder amerikanske dollars [25] . I september 2021 steg prisen på aluminium til $2.897 pr. ton. Den forventede pris i 2022 er 3010 amerikanske dollars/ton [26]

Ansøgning

Udbredt som et strukturelt materiale. De vigtigste fordele ved aluminium i denne kapacitet er lethed, duktilitet til stempling, korrosionsbestandighed (i luft dækkes aluminium øjeblikkeligt med en stærk Al 2 O 3 -film , som forhindrer dets yderligere oxidation), høj varmeledningsevne, ikke-toksicitet af dets forbindelser. Disse egenskaber har især gjort aluminium ekstremt populært til fremstilling af køkkengrej, aluminiumsfolie i fødevareindustrien og til emballering. De første tre egenskaber gjorde aluminium til det vigtigste råmateriale i luftfarts- og rumfartsindustrien (for nylig er det langsomt blevet erstattet af kompositmaterialer , primært kulfiber ).

Den største ulempe ved aluminium som et strukturelt materiale er dets lave styrke, derfor legeres det normalt med en lille mængde kobber og magnesium for at styrke det (legeringen kaldes duralumin ) .

Aluminiums elektriske ledningsevne er kun 1,7 gange mindre end kobbers , mens aluminium er ca. 4 gange billigere [27] pr. kilogram, men på grund af 3,3 gange lavere tæthed skal det ca. Derfor er det meget udbredt i elektroteknik til fremstilling af ledninger, deres afskærmning, og endda i mikroelektronik , når aflejring af ledere på overfladen af mikrokredsløbskrystaller . Den lavere elektriske ledningsevne af aluminium (3,7·10 7 S/m) sammenlignet med kobber (5,84·10 7 S/m), for at opretholde den samme elektriske modstand, kompenseres af en stigning i tværsnitsarealet af aluminium konduktører. Ulempen ved aluminium som elektrisk materiale er dannelsen af en stærk dielektrisk oxidfilm på overfladen, som gør lodning vanskelig og på grund af forringelsen af kontaktmodstanden forårsager øget opvarmning ved elektriske forbindelser, hvilket igen påvirker pålideligheden af elektrisk kontakt og isoleringens tilstand. Derfor forbyder især den 7. udgave af de elektriske installationsregler , vedtaget i 2002, brugen af aluminiumsledere med et tværsnit på mindre end 16 mm² - hvilket i virkeligheden begrænser dets anvendelsesområde til strøm og hovedledninger, der serviceres af fagfolk , under installation nivellering af den angivne ulempe med specielle midler.

På grund af komplekset af egenskaber er det meget udbredt i termisk udstyr.
Aluminium og dets legeringer bliver ikke skørt ved ultralave temperaturer. På grund af dette er det meget brugt i kryogen teknologi. Der er dog et kendt tilfælde af erhvervelse af skørhed af kryogene rør lavet af aluminiumslegering på grund af deres bøjning på kobberkerner under udviklingen af Energia løfteraket. .
Den høje reflektionsevne , kombineret med den lave pris og den lette vakuumaflejring, gør aluminium til det bedste materiale til fremstilling af spejle .
Ved fremstilling af byggematerialer som gasdannende middel .
Aluminisering giver korrosions- og kalkbestandighed til stål og andre legeringer, for eksempel stempelmotorventiler, turbineblade , olieplatforme , varmevekslerudstyr og erstatter også galvanisering.
Aluminiumsulfid bruges til at fremstille svovlbrinte .
Der er forskning i gang for at udvikle opskummet aluminium som et særligt stærkt og let materiale.

Som reduktionsmiddel

Som en komponent af termit , blandinger til aluminiumthermi .
i pyroteknik .
Aluminium bruges til at genvinde sjældne metaller fra deres oxider eller halogenider.
Begrænset brug som en beskytter til anodisk beskyttelse.

I jernmetallurgi

Aluminium er et meget stærkt deoxidationsmiddel, så det bruges til fremstilling af stål, hvilket især er vigtigt ved udrensning af råjern med skrot i konverteren. Tilsætningsstoffer af dette relativt billige deoxideringsmiddel til smelten gør det muligt fuldstændigt at binde den opløste ilt - for at "rolige" stålet og undgå forekomsten af porøsitet i ingots og støbegods på grund af carbonoxidation og frigivelse af carbonmonoxidbobler.

Aluminiumslegeringer

Som konstruktionsmateriale bruges normalt ikke rent aluminium, men forskellige legeringer baseret på det [28] . Betegnelsen for legeringsserier i denne artikel er givet for USA (standard H35.1 ANSI ) og ifølge GOST Rusland. I Rusland er de vigtigste standarder GOST 1583 "Støbte aluminiumslegeringer. Specifikationer" og GOST 4784 "Aluminium og bearbejdede aluminiumslegeringer. Mærker. Der er også UNS mærkning og international standard for aluminiumslegeringer og deres mærkninger ISO R209 b.

Aluminium - magnesium Al-Mg (ANSI: 5xxx-serien for smedelegeringer og 5xx.x for legeringer til formstøbte emner; GOST: AMg). Legeringer af Al-Mg systemet er karakteriseret ved en kombination af tilfredsstillende styrke, god duktilitet, meget god svejsbarhed og korrosionsbestandighed [29] . Derudover er disse legeringer kendetegnet ved høj vibrationsmodstand.

I legeringer af dette system, der indeholder op til 6 % Mg, dannes et eutektisk system af Al 3 Mg 2 , der forbinder med en aluminiumbaseret fast opløsning. De mest udbredte i industrien er legeringer med magnesiumindhold fra 1 til 5%.

En stigning i Mg-indholdet i legeringen øger dens styrke betydeligt. Hver procentdel magnesium øger legeringens trækstyrke med 30 MPa og flydespændingen med 20 MPa. I dette tilfælde falder den relative forlængelse lidt og er i området 30-35%.

Legeringer med et magnesiumindhold på op til 3% (efter masse) er strukturelt stabile ved stuetemperaturer og forhøjede temperaturer, selv i en betydelig koldbearbejdet tilstand . Efterhånden som koncentrationen af magnesium i den arbejdshærdede tilstand stiger, bliver legeringens struktur ustabil. Derudover fører en stigning i magnesiumindholdet over 6% til en forringelse af legeringens korrosionsbestandighed.

For at forbedre Al-Mg-systemets styrkeegenskaber legeres legeringer med krom, mangan, titanium, silicium eller vanadium. De forsøger at undgå indtrængen af kobber og jern i legeringerne i dette system, da de reducerer deres korrosionsbestandighed og svejsbarhed.

Aluminium - mangan Al-Mn (ANSI: 3xxx-serien; GOST: AMts). Legeringerne i dette system har god styrke, duktilitet og bearbejdelighed, høj korrosionsbestandighed og god svejsbarhed.

De vigtigste urenheder i Al-Mn-systemets legeringer er jern og silicium. Begge disse elementer reducerer opløseligheden af mangan i aluminium. For at opnå en finkornet struktur er legeringerne i dette system legeret med titanium.

Tilstedeværelsen af en tilstrækkelig mængde mangan sikrer stabiliteten af den koldbearbejdede metalstruktur ved stuetemperaturer og forhøjede temperaturer.

Aluminium - kobber Al-Cu (Al-Cu-Mg) (ANSI: 2xxx-serien, 2xx.x; GOST: AM). De mekaniske egenskaber af legeringerne i dette system i varmeforstærket tilstand når, og nogle gange overstiger, de mekaniske egenskaber af stål med lavt kulstofindhold. Disse legeringer er højteknologiske. Men de har også en betydelig ulempe - lav korrosionsbestandighed, hvilket fører til behovet for at bruge beskyttende belægninger.

Mangan , silicium , jern og magnesium kan bruges som dopingmidler . Desuden har sidstnævnte den stærkeste indflydelse på legeringens egenskaber: legering med magnesium øger trækstyrken og flydespændingen markant . Tilsætningen af silicium til legeringen øger dens evne til kunstig ældning. Legering med jern og nikkel øger varmebestandigheden af legeringer af anden serie.

Arbejdshærdning af disse legeringer efter bratkøling accelererer kunstig ældning og øger også styrke og modstand mod spændingskorrosion.

Legeringer af Al-Zn-Mg (Al-Zn-Mg-Cu) systemet ( ANSI : 7xxx-serien, 7xx.x). Legeringerne i dette system er værdsat for deres meget høje styrke og gode bearbejdelighed. Repræsentanten for systemet - legering 7075 er den stærkeste af alle aluminiumslegeringer. Effekten af en så høj hærdning opnås på grund af den høje opløselighed af zink (70%) og magnesium (17,4%) ved forhøjede temperaturer, som falder kraftigt ved afkøling.

En væsentlig ulempe ved disse legeringer er imidlertid den ekstremt lave modstandskorrosionsbestandighed. Korrosionsbestandigheden af legeringer under stress kan øges ved legering med kobber.

Det er umuligt ikke at bemærke den regelmæssighed, der blev opdaget i 1960'erne: tilstedeværelsen af lithium i legeringer bremser den naturlige og fremskynder kunstig aldring. Derudover reducerer tilstedeværelsen af lithium den specifikke vægt af legeringen og øger dens elasticitetsmodul betydeligt. Som et resultat af denne opdagelse er der udviklet nye Al-Mg-Li, Al-Cu-Li og Al-Mg-Cu-Li legeringssystemer.

Aluminium - siliciumlegeringer ( siluminer ) er bedst egnede til støbning. Sager af forskellige mekanismer er ofte støbt fra dem.
Aluminiumsbaserede komplekse legeringer: Avial .

Aluminium som et tilsætningsstof til andre legeringer

Aluminium er en vigtig komponent i mange legeringer. For eksempel i aluminiumsbronzer er hovedkomponenterne kobber og aluminium. I magnesiumlegeringer bruges aluminium oftest som tilsætningsstof. Til fremstilling af spiraler i elektriske varmeapparater anvendes Fechral (Fe, Cr, Al) (sammen med andre legeringer ). Tilsætningen af aluminium til de såkaldte "friskærende stål" letter deres bearbejdning, hvilket giver en tydelig afbrydning af den færdige del fra stangen i slutningen af processen.

Smykker

Da aluminium var meget dyrt, blev der lavet en række smykker af det. Så Napoleon III bestilte aluminiumsknapper, og i 1889 blev Mendeleev præsenteret for vægte med skåle lavet af guld og aluminium. Moden til aluminiumssmykker forsvandt straks, da nye teknologier til produktionen dukkede op, hvilket reducerede omkostningerne mange gange. Nu bruges aluminium nogle gange til fremstilling af kostumesmykker .

I Japan bruges aluminium til fremstilling af traditionelle smykker , der erstatter sølv .

Bestik

Efter ordre fra Napoleon III blev der lavet aluminiumsbestik, som blev serveret ved gallamiddage for ham og de mest hæderkronede gæster. Andre gæster brugte samtidig apparater lavet af guld og sølv [30] .

Så blev aluminiumsbestik udbredt, med tiden faldt brugen af aluminium køkkenredskaber betydeligt, men selv nu kan de stadig kun ses i nogle cateringvirksomheder - på trods af nogle eksperters udtalelser om aluminiums skadelighed for menneskers sundhed. . Derudover mister sådanne enheder i sidste ende deres attraktive udseende på grund af ridser og deres form på grund af blødheden af aluminium.

Redskaber til hæren er lavet af aluminium: skeer, bowlers, kolber.

Glasfremstilling

Glasfremstilling bruger fluor , fosfat og aluminiumoxid . _

Fødevareindustrien

Aluminium er registreret som fødevaretilsætning E173 .

Alumogel - et gelatinøst bundfald dannet under hurtig udfældning af aluminiumhydroxid fra saltvandsopløsninger, som ikke har en krystallinsk struktur og indeholder en stor mængde vand, bruges som grundlag for antacida, smertestillende midler og omsluttende midler ( algeldrate ; blandet med magnesium hydroxid - almagel, maalox, gastracid og etc.) ved sygdomme i mave-tarmkanalen.

Militærindustri

Metallets billighed og vægt førte til udbredt brug i produktionen af håndvåben, især maskingeværer og pistoler [31] [32] .

Aluminium og dets forbindelser i raket

Aluminium og dets forbindelser bruges som et højtydende drivmiddel i bidrivende drivmidler og som drivmiddel i faste drivmidler. Følgende aluminiumforbindelser er af den største praktiske interesse som raketbrændstof:

Pulveriseret aluminium som brændstof i faste raketdrivmidler . Det bruges også i form af pulver og suspensioner i kulbrinter.
aluminiumhydrid .
aluminium boran.
Trimethylaluminium .
Triethylaluminium .
Tripropyl aluminium .

Triethylaluminium (normalt blandet med triethylbor ) bruges også til kemisk antændelse (som startbrændstof) i raketmotorer, da det spontant antændes i iltgas. Raketbrændstoffer baseret på aluminiumhydrid , afhængigt af oxidationsmidlet, har følgende egenskaber [33] :

Oxidationsmiddel	Specifik drivkraft (P1, s)	Forbrændingstemperatur , ° С	Brændstoftæthed , g/cm³	Hastighedsforøgelse, Δ V id , 25, m/s	Vægtindhold af brændstof, %
Fluor	348,4	5009	1.504	5328	25
Tetrafluorhydrazin	327,4	4758	1,193	4434	19
ClF 3	287,7	4402	1,764	4762	tyve
ClF 5	303,7	4604	1,691	4922	tyve
Perchlorylfluorid	293,7	3788	1.589	4617	47
oxygenfluorid	326,5	4067	1.511	5004	38,5
Ilt	310,8	4028	1,312	4428	56
Brintoverilte	318,4	3561	1,466	4806	52
N2O4 _ _ _	300,5	3906	1,467	4537	47
Salpetersyre	301,3	3720	1.496	4595	49

Aluminium energi

Aluminiumsenergi bruger aluminium som en universel sekundær energibærer. Dets applikationer i denne egenskab er: [34]

Oxidation af aluminium i vand for at producere brint og termisk energi.
Oxidation af aluminium med atmosfærisk oxygen til produktion af elektricitet i luft-aluminium elektrokemiske generatorer.

Aluminium i verdenskulturen

I romanen af N. G. Chernyshevsky " Hvad skal man gøre? » ( 1862 - 1863 ) beskriver en af hovedpersonerne sin drøm i et brev - en fremtidsvision, hvor mennesker bor, slapper af og arbejder i højhuse lavet af glas og aluminium; gulve, lofter og møbler er lavet af aluminium (på tidspunktet for N. G. Chernyshevsky var aluminium lige begyndt at blive opdaget).
Aluminiumsagurker er billedet og titlen på Viktor Tsois sang fra 1982 [35] .

Biologisk rolle og toksicitet

På trods af dens brede udbredelse i naturen, er der i øjeblikket ingen levende væsener kendt for at bruge aluminium i stofskiftet - det er et "dødt" metal. Det har en svag toksisk effekt (meget mindre end "tungmetaller"), men mange vandopløselige uorganiske aluminiumsforbindelser forbliver i opløst tilstand i lang tid og kan have en skadelig virkning på mennesker og varmblodede dyr gennem at drikke vand. De mest giftige er klorider, nitrater, acetater, sulfater osv. For mennesker har følgende doser af aluminiumforbindelser (mg/kg kropsvægt) en toksisk virkning ved indtagelse :

aluminiumacetat - 0,2-0,4;
aluminiumhydroxid - 3,7-7,3;
aluminium alun - 2,9.

Først og fremmest virker det på nervesystemet (akkumuleres i nervevævet, hvilket fører til alvorlige forstyrrelser i centralnervesystemets funktion). Imidlertid er aluminiums neurotoksiske egenskaber blevet undersøgt siden midten af 1960'erne, da ophobningen af metallet i menneskekroppen hindres af mekanismen for dets udskillelse. Under normale forhold kan op til 15 mg af et grundstof om dagen udskilles i urinen . Følgelig observeres den største negative effekt hos personer med nedsat nyreudskillelsesfunktion. På trods af muligheden for udskillelse fra kroppen kan aluminium ifølge undersøgelser ophobes i væv i knogler, hjerne, lever og nyrer [36] .

Standarden for aluminiumindhold i drikkevand i Rusland er 0,2 mg/l. Samtidig kan denne MPC øges til 0,5 mg/l af statens overlæge for det relevante område for et specifikt vandforsyningssystem.

Ifølge nogle biologiske undersøgelser blev indtaget af aluminium i menneskekroppen betragtet som en faktor i udviklingen af Alzheimers sygdom [37] [38] , men disse undersøgelser blev senere kritiseret, og konklusionen om sammenhængen mellem det ene og det andet var tilbagevist [39] [40] [41] .

Aluminiumsforbindelser kan også stimulere brystkræft [42] med aluminiumchlorid antiperspiranter [43 ] . Men der er mindre videnskabeligt bevis for at understøtte dette end det modsatte.

Noter

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Grundstoffernes atomvægte 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Bd. 85 , nr. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ Chemical Encyclopedia. I 5 tons / Red.: Knunyants I. L. (chefredaktør). - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - S. 116. - 623 s. — 100.000 eksemplarer.
↑ 1 2 Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
↑ aluminium . Online etymologiordbog . etymonline.com. Hentet 3. maj 2010. Arkiveret fra originalen 21. oktober 2012. (ubestemt)
↑ Fialkov Yu Ya. Det niende tegn . - M .: Detgiz , 1963. - S. 133. Arkiveret kopi (utilgængeligt link) . Dato for adgang: 13. marts 2015. Arkiveret fra originalen 1. april 2015. (ubestemt)
↑ Lektion #49 Aluminium Arkiveret 28. februar 2015 på Wayback Machine .
↑ Koronovsky N.V., Yakushova A.F. Fundamentals of Geology Arkiveksemplar dateret 24. maj 2009 på Wayback Machine .
↑ Oleinikov B. V. et al. Aluminium er et nyt mineral af klassen af native elementer Arkivkopi dateret 11. november 2011 på Wayback Machine // VMO Notes. - 1984, del CXIII, nr. 2, s. 210-215.
↑ JP Riley, G. Skirrow. Chemical Oceanography, V. 1, 1965.
↑ Green, JAS Aluminium Genbrug og behandling til energibesparelse og bæredygtighed . - ASM International , 2007. - S. 198. - ISBN 0-87170-859-0 .
↑ Kort kemisk encyklopædi. T. 1 (A-E). — M.: Sovjetisk Encyklopædi. 1961.
↑ Grundlæggende om brintenergi / Ed. V. A. Moshnikova og E. I. Terukova .. - St. Petersborg. : Publishing House of St. Petersburg Electrotechnical University "Leti", 2010. - 288 s. - ISBN 978-5-7629-1096-5 .
↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard, 2007. - S. 16 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Kosmopoisk: Kejser Tiberius' krone . Hentet 1. september 2018. Arkiveret fra originalen 1. september 2018. (ubestemt)
↑ Encyklopædi: smykker, smykker, smykkesten. Værdifulde metaller. Precious Aluminium Arkiveret 22. juli 2011 på Wayback Machine .
↑ Aluminiumsindustriens fødsel . RUSAL selskabets officielle hjemmeside . Hentet 11. februar 2022. Arkiveret fra originalen 8. juni 2020. (Russisk)
↑ MINERALSUMMER 2009 Arkiveret 26. september 2009. .
↑ C34 State of the Art of World and Domestic Aluminium Production and Consumption Arkiveret 15. november 2017 på Wayback Machine .
↑ USGS: Aluminium - Mineral Commodity Summary 2017 Arkiveret 13. maj 2017 på Wayback Machine . US Geological Survey data.
↑ Verdens aluminiumproduktion i 2019 faldt med 1 % - PRIME, 20/01/2020 . Hentet 10. marts 2020. Arkiveret fra originalen 21. januar 2020. (ubestemt)
↑ Verdens lagre af aluminium vokser . Hentet 21. november 2013. Arkiveret fra originalen 2. maj 2014. (ubestemt)
↑ Produktion af primæraluminium i verden og i Rusland Arkiveret 4. oktober 2009 på Wayback Machine .
↑ Historisk prisgraf for aluminium . Hentet 8. juni 2015. Arkiveret fra originalen 13. april 2015. (ubestemt)
↑ Aluminiumspriser, aluminiumskrotprisdiagram, salgspris for aluminiumskrot, aluminiumomkostninger, hvorfor aluminiumsprisen vokser, aluminiumsmarkedsanalyse, sælger aluminiumsskrotprisen . Hentet 9. marts 2020. Arkiveret fra originalen 26. februar 2020. (ubestemt)
↑ Rusal sænkede sin prognose for væksten i den globale efterspørgsel efter aluminium i 2019 til 2 % . Hentet 9. marts 2020. Arkiveret fra originalen 2. juli 2020. (ubestemt)
↑ Aluminiumsprisen rammer det højeste i 13 år . Hentet 13. september 2021. Arkiveret fra originalen 13. september 2021. (ubestemt)
↑ Kitco - Uædle metaller - Industrielle metaller - Kobber, aluminium, nikkel, zink, bly - diagrammer, priser, grafer, citater, Cu, Ni, Zn, Al, Pb Arkiveret 31. december 2007 på Wayback Machine .
↑ Legeringselementers indflydelse på egenskaberne af aluminiumslegeringer Arkiveret 8. december 2015 på Wayback Machine .
↑ Baykov D.I. et al. Svejsbare aluminiumslegeringer. - L . : Sudpromgiz, 1959. - 236 s.
↑ Aluminiumfakta arkiveret 17. august 2013 på Wayback Machine .
↑ Heckler-Koch HK416 kampriffel (Tyskland) | Økonomiske nyheder Arkiveret 21. juli 2015 på Wayback Machine .
↑ Tara Perfection DOO - Sikkerhed du kan stole på Arkiveret 27. marts 2015 på Wayback Machine .
↑ Sarner S. Drivmidlers kemi = Drivmiddelkemi / Pr. fra engelsk. E. P. Golubkova, V. K. Starkov, V. N. Shemanina; udg. V. A. Ilyinsky. - M .: Mir , 1969. - S. 111. - 488 s.
↑ Zhuk A. Z., Kleymenov B. V., Fortov V. E., Sheindlin A. E. Aluminum-fueled elbil. - M. : Nauka, 2012. - 171 s. - ISBN 978-5-02-037984-8 .
↑ Aluminiumsagurker . Hentet 16. oktober 2017. Arkiveret fra originalen 16. oktober 2017. (ubestemt)
↑ Dolara, Piero. Forekomst, eksponering, effekter, anbefalet indtag og eventuel diætanvendelse af udvalgte sporforbindelser (aluminium, vismut, kobolt, guld, lithium, nikkel, sølv ) // International Journal of Food Sciences and Nutrition : journal. - 2014. - 21. juli ( bind 65 , nr. 8 ). - P. 911-924 . — ISSN 1465-3478 . - doi : 10.3109/09637486.2014.937801 . — PMID 25045935 .
↑ Shcherbatykh I., Carpenter D.O. (maj 2007). Metallers rolle i ætiologien af Alzheimers sygdom // J. Alzheimers Dis. 11(2): 191-205.
↑ Rondeau V., Commenges D., Jacqmin-Gadda H., Dartigues JF (juli 2000). Sammenhæng mellem aluminiumkoncentrationer i drikkevand og Alzheimers sygdom: en 8-årig opfølgningsundersøgelse // Am. J. epidemiol. 152(1): 59-66.
↑ Rondeau V. (2002). En gennemgang af epidemiologiske undersøgelser af aluminium og silica i relation til Alzheimers sygdom og associerede lidelser, Rev. Environ. Sundhed 17(2): 107-121.
↑ Martyn CN, Coggon DN, Inskip H., Lacey RF, Young WF (maj 1997). Aluminiumskoncentrationer i drikkevand og risiko for Alzheimers sygdom // Epidemiology 8 (3): 281-286.
↑ Graves AB, Rosner D., Echeverria D., Mortimer JA, Larson EB (september 1998). Erhvervsmæssig eksponering for opløsningsmidler og aluminium og estimeret risiko for Alzheimers sygdom // Occup. Environ. Med. 55(9): 627-633.
↑ Antiperspiranter/deodoranter og brystkræft Arkiveret 16. november 2014 på Wayback Machine .
↑ aluminiumchloridhexahydrat Arkiveret 29. november 2014 på Wayback Machine .

Se også

Dokumentar

Det trettende element . Dokumentarfilm fra serien "Life of great ideas". LLC "Civilization World" bestilt af State Television and Radio Broadcasting Company "Culture" . 2010 Rusland-Kultur. 07/10/2020. 26 minutter.

Links

Aluminium // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
Aluminium på Webelements
Aluminium på Popular Library of Chemical Elements
Aluminium i aflejringer
Historie, produktion og anvendelse af aluminium
Alekseev A. I., Valov M. Yu., Yuzvyak Z. Kriterier for kvaliteten af vandsystemer: Lærebog. - Skt. Petersborg: KHIMIZDAT, 2002. ISBN 5-93808-043-6
GN 2.1.5.1315-03 Maximum Tilladte Koncentrationer (MPC) af kemikalier i vandet i vandområder til drikkevand og brugsvand.
GOST R 55375-2012 . Primært aluminium og legeringer baseret på det. Frimærker
Dokumentarfilm "Aluminium"

Ordbøger og encyklopædier

Flot dansk
Fantastisk catalansk
Fantastisk catalansk
Fantastisk norsk
Stor russer
Brockhaus og Efron
Brockhaus og Efron
canadisk
jorden rundt
Lille Brockhaus og Efron
Teknisk (1 udg.)
Britannica (11.)
Britannica (online)
Brockhaus
Treccani
Universalis

I bibliografiske kataloger
BNF : 11976300k GND : 4001573-7 J9U : 987007294750205171 LCCN : sh85003956 NDL : 00560358 NKC : ph120753

Periodisk system af kemiske elementer af D. I. Mendeleev

Han

Som

jeg

Om eftermiddagen

D y

Vedr

På

jfr

ingen

alkalimetaller	jordalkalimetaller	Lanthanider	Aktinider	overgangsmetaller
letmetaller _	Halvmetaller	ikke-metaller	Halogener	ædelgasser

Elektrokemisk aktivitet serie af metaller
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au _

Aluminiumsforbindelser * _
Intermetallics	Aluminium neodym (NdAl) Aluminium dyneodym (AlNd 2 ) Aluminium trineodym (AlNd 3 ) Aluminium -nikkel (NiAl) Aluminium diniob (Nb 2 Al) Aluminium triniobium (Nb 3 Al) Aluminium palladium (AlPd) Aluminium dipalladium (AlPd 2 )
Oxider, hydroxider	Aluminiumhydroxid (Al(OH) 3 ) Aluminiummetahydroxid (AlO(OH)) Aluminiummonoxid (AlO) Aluminiumoxid (Al 2 O 3 ) Aluminiumoxynitrid (AlON)
salt	Aluminiumsarsenat (AlAsO 4 ) Aluminiumacetat (Al(CH 3 COO) 3 ) Aluminiummolybdat (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Aluminiumnitrat (Al(NO 3 ) 3 ) Aluminiumsilicat (Al 2 O 3 SiO 2 ) Aluminiumsulfat (Al 2 (SO 4 ) 3 ) Aluminiumammoniumsulfat (NH 4 Al (SO 4 ) 2 ) Aluminium-kaliumsulfat (KAl(SO 4 ) 2 ) Natriumaluminiumsulfat (NaAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumrubidiumsulfat (RbAl(SO 4 ) 2 ) Aluminium thallium sulfat (TlAl(SO 4 ) 2 ) Aluminium cæsiumsulfat (CsAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumfosfat (AlPO 4 ) Aluminiumklorat (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminater	Calciumaluminater (mCaO nAl 2 O 3 ) Lithiumaluminat (LiAlO 2 ) Natriumaluminat (NaAlO 2 ) Ammoniumhexafluoraluminat ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Natriumhexafluoraluminat (Na 3 [AlF 6 ]) Natriumtetrahydridoaluminat (Na[AlH 4 ]) Kaliumtetrahydridoaluminat (K[AlH 4 ]) Cæsiumtetrahydridoaluminat (Cs[AlH 4 ])
Halogenider	Aluminiumbromid (AlBr 3 ) Aluminiumjodid (AlI 3 ) Aluminiummonofluorid (AlF) Aluminiummonochlorid (AlCl) Aluminiumtrifluorid (AlF 3 ) Aluminiumchlorid (AlCl 3 )
Organometalliske forbindelser	Triisobutylaluminium ( Al ( C4H9 ) 3 ) Trimethylaluminium (Al(CH 3 ) 3 ) Triphenylaluminium (Al(C 6 H 5 ) 3 ) Triethylaluminium ( Al ( C2H5 ) 3 )
Forbindelser med ikke-metaller	Aluminium antimonid (AlSb) Aluminiumsarsenid (AlAs) Aluminiumdiborid (AlB 2 ) Aluminium dodecaborid (AlB 12 ) Aluminiumcarbid (Al 4 C 3 ) Aluminiumnitrid (AlN) Aluminium Selenid (Al 2 Se 3 ) Aluminiumsulfid ( Al 2S 3 ) Aluminiumphosphid (AlP)
hydrider	Calciumaluminiumhydrid (Ca[AlH 4 ] 2 ) Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH 4 ) Aluminiumhydrid (AlH 3 )
Andet	Aluminiumsilikater

møntmetaller
Metaller	Aluminium (Al) Jern (Fe) Guld (Au) Kobber (Cu) Nikkel (Ni) Niobium (Nb) Tin (Sn) Palladium (Pd) Platin (Pt) Sølv (AG) Bly (Pb) Tantal (Ta) Chrome (Cr) Zink (Zn)
Legeringer	Akmonital Aluminium bronze (CuAl) Bronze (CuSn) dukat guld Kolyvan kobber (CuAuAg) Messing (CuZn) Kobber nikkel (CuNi) Melchior (CuNiFeMn) Neusilber, Neusilber (CuZnNi) Rustfrit stål (FeCrNi) Nikkelbronze (CuSnNi) Nikkel-jern legering (NiFe) Nikkel-zink legering (NiZn) Potin Nordligt guld (CuAlZnSn) Stål (Fe) Sterling (AgCu) Tompac (CuZn) Kromstål (FeCr) Støbejern (Fe) Electrum, Electron, Electrum (AuAg)
Møntgrupper	Bimetallisk milliard bronze Kobber jern Gylden Palladium Platin Sølv Zink Aluminium
Metal grupper	Møntgruppe (kobberundergruppe) ædelmetaller Platin Group
se også	Papir penge polymer penge penge papir Læder rubler Frimærker-penge mønt Notgeld porcelænsmønter Ædelmetal symboler