Lithium aluminiumhydrid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 10. juni 2017; checks kræver 15 redigeringer .| lithium aluminiumhydrid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
lithiumtetrahydroaluminat | ||
| Forkortelser | LAH | ||
| Traditionelle navne | Lithiumtetrahydridoaluminat, lithiumaluminiumhydrid, lithiumaluminiumhydrid, lithiumalanat | ||
| Chem. formel | Li[AlH 4 ] | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | hvide krystaller | ||
| Molar masse | 37,95 g/ mol | ||
| Massefylde | 0,917 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • nedbrydning | 150°C | ||
| Entalpi | |||
| • uddannelse | -107 kJ/mol | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Opløselighed | |||
| • i diethylether | 25 g/100 ml | ||
| • i THF | 15 g/100 ml | ||
| Struktur | |||
| Krystal struktur | monoklinisk | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 16853-85-3 | ||
| PubChem | 28112 | ||
| Reg. EINECS nummer | 240-877-9 | ||
| SMIL | [Li+].[AlH4-] | ||
| InChI | InChI=1S/Al.Li.4H/q-1;+1;;;;OCZDCIYGECBNKL-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | BD0100000 | ||
| CHEBI | 30142 | ||
| ChemSpider | 26150 | ||
| Sikkerhed | |||
| Kort karakter. fare (H) | H260 , H314 | ||
| Forebyggende foranstaltninger. (P) | P280 , P301+P330+P331 , P305+P351+P338 , P308+P311 , P402+P404 | ||
| signalord | farligt | ||
| GHS piktogrammer |
  |
||
| NFPA 704 |
2
3
2W |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Lithiumaluminiumhydrid ( lithiumalanat ) er en uorganisk forbindelse, et komplekst blandet lithium- og aluminiumhydrid med formlen Li[AlH 4 ] , hvide krystaller. Et stærkt reduktionsmiddel, der anvendes i organisk syntese. Kraftigere end andre almindeligt anvendte midler, såsom natriumborhydrid , på grund af svagere Al-H-bindinger sammenlignet med B-H. Reducerer estere , carboxylsyrer og ketoner til alkoholer , nitroforbindelser og amider (såvel som glyoxamider) til aminer .
Henter
- Virkningen af aluminiumchlorid på en suspension af lithiumhydrid i ether:
![{\displaystyle {\mathsf {4LiH+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+3LiCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47ae4c0f845b22ff47ac8d77d2b9885aed77b624)
- I industrien kan der anvendes en metode, som består i den indledende fremstilling af natriumaluminiumhydrid af simple stoffer under højt tryk og temperatur:
![{\displaystyle {\mathsf {Na+Al+2H_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Na[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08ab00266dd78d0ecc98c88b9fdfc4c8e59f55ca)
Derefter opnås lithiumaluminiumhydrid ved en udvekslingsreaktion mellem det resulterende stof og lithiumchlorid :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+LiCl\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18fb67741be83ce44469d97f1ab96c5c220ce60b)
Fysiske egenskaber
Lithiumtetrahydridoaluminat danner farveløse krystaller, opløselige i ether, tetrahydrofuran .
Teknisk produkt (LAG) - hårde grå (på grund af spor af metallisk aluminium) stykker, meget lette. Efter formaling - opløselig i ether . Reagerer voldsomt med vand i fugtig luft og er i stand til selvantændelse. Industriproduktet er fremstillet med tilsætning af mineralolier til luftbeskyttelse.
Kemiske egenskaber
- Termisk ustabil:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {>125^{o}C}}\ 2LiH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/553a8eb88910c106a310212ddb7a9d24cbc10186)
- Hydrolyseret af vand:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b2d6db3505f240a80ba81f252c39ee428ccef27)
- Reagerer med fortyndede syrer i kulde:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+AlCl_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abbec94478f2e256de5712a6ad4a0795e592efa7)
- Oxideret af ilt:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Li_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c8197e50a0e9b36c1297345e0a88aae0eb4f2fe)
Ansøgning
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4CH_{3}CHO+4H_{2}O{\xrightarrow {}}\ 4CH_{3}CH_{2}OH+LiOH+Al(OH)_ {3}{\pil ned ))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2e595bfea984ed6709bbdade0f74b75a6cf5a190)
- Reduktionen af estere og carboxylsyrer udføres også under påvirkning af komplekse hydrider, sædvanligvis lithiumaluminiumhydrid, og fører til alkoholer [1] .
- For at opnå ikke-vandige elektrolytter , hvorfra en aluminiumbelægning afsættes ved galvanisering.
Noter
- ↑ Tietze L., Aicher T. Præparativ organisk kemi: Reaktioner og syntese i værkstedet for organisk kemi og forskningslaboratorium / Pr. med tysk .. - M . : "Mir", 1999. - S. 73-75. - 704 s. - ISBN 5-03-002940-0 .
Litteratur
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Links
- Anvendelse af LiAlH 4 i organisk syntese
- Kondenseret fase termokemi data fra Nist webbog
- Materialesikkerhedsdatablad fra Cornell University
- Sandia National Laboratory - Hydride informationscenter
- Syntese af LAH Arkiveret 5. april 2006 på Wayback Machine
- Reduktionsreaktioner, University of Birmingham, Undervisningsressourcer — 4. år
- PubChem LiAlH 4 resumé
| Aluminiumsforbindelser * _ | |
|---|---|
| Intermetallics |
|
| Oxider, hydroxider |
|
| salt |
|
| Aluminater |
|
| Halogenider |
|
| Organometalliske forbindelser |
|
| Forbindelser med ikke-metaller |
|
| hydrider |
|
| Andet | |