Van der Waals radius

Van der Waals radius [ 1] bestemmer de effektive størrelser af ædelgasatomer . Derudover anses van der Waals-radier for at være halvdelen af ​​den indre kerneafstand mellem de nærmeste atomer af samme navn, som ikke er forbundet med en kemisk binding og tilhører forskellige molekyler (for eksempel i molekylære krystaller ). Når atomer nærmer sig hinanden i en afstand mindre end summen af ​​deres van der Waals-radier, opstår der en stærk interatomisk frastødning. Derfor karakteriserer van der Waals radier de mindst tilladte kontakter af atomer, der tilhører forskellige molekyler.

Opkaldt efter den 1910-nobelprisvindende hollandske fysiker Johannes Diederik van der Waals .

Van der Waals radius af kemiske elementer

Tabellen viser van der Waals radius af kemiske grundstoffer [2] . Medmindre andet er angivet, er data fra Mathematicas ElementData-funktion , fra Wolfram Research , Inc.. Værdier er i picometre (pm eller 1×10 −12  m). Overgangen fra rød til gul baggrundsfarve for cellerne viser en stigning i radius, og data vises ikke for grå celler.

Van der Waals radier er i gennemsnit 0,08 nm større end kovalente radier . Den ioniske radius for en negativt ladet ion (f.eks. Cl - ) falder praktisk talt sammen med van der Waals radius af et atom i neutral tilstand.

At kende van der Waals radierne gør det muligt at bestemme formen af ​​molekyler, molekylernes konformationer og deres pakning i molekylære krystaller. Ifølge princippet om tæt pakning er molekylerne, der danner en krystal, arrangeret på en sådan måde, at "fremspringene" af et molekyle kommer ind i "hulrummene" i et andet. Ved at bruge dette princip kan man fortolke de tilgængelige krystallografiske data og i nogle tilfælde forudsige strukturen af ​​molekylære krystaller.

Med en vis nøjagtighed er det muligt at beskrive en kugle omkring hver kerne, svarende til ligheden mellem tiltræknings- og frastødningskræfterne (se Lennard-Jones potentialet ). Radius af denne kugle kaldes også van der Waals radius af atomet.

Se også

• Ionisk radius
• kovalent radius
• Atomradius

Links

• Zefirov Yu. V., Zorkiy P. M.  Van der Waals radius af atomer i krystalkemi og strukturkemi (historisk essay) .

Noter

1. ↑ Denne stavemåde er givet af den russiske staveordbog: omkring 200.000 ord / Russian Academy of Sciences. Institut for russisk sprog V. V. Vinogradova / Ed. V.V. Lopatina, O.E. Ivanova. - Ed. 4., rev. og yderligere — M.: AST-PRESS KNIGA, 2013. — 896 s. — (Grundlæggende ordbøger over det russiske sprog). - Med. 68. - ISBN 978-5-462-01272-3 ".
2. ↑ Van Der Waals Radius af elementerne . Hentet 13. marts 2021. Arkiveret fra originalen 14. april 2021. (ubestemt)
3. ↑ Rowland RS, Taylor R (1996). "Intermolekylære ikke-bundne kontaktafstande i organiske krystalstrukturer: sammenligning med afstande forventet fra Van der Waals radier". J Phys. Chem . 100 (18): 7384-7391. DOI : 10.1021/jp953141+ .
4. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Mantina, Manjeera; Chamberlin, Adam C.; Valero, Rosendo; Cramer, Christopher J.; Truhlar, Donald G. (2009). "Konsekvent Van der Waals Radii for hele hovedgruppen". Journal of Physical Chemistry A . 113 (19): 5806-5812. doi : 10.1021/ jp8111556 .