Natriumnitrat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 13. oktober 2020; checks kræver 19 redigeringer .
natriumnitrat
Generel
Systematisk
navn		 natriumnitrat
Traditionelle navne Natriumnitrat ,
sodanitrat , chilensk
nitrat,
nitronatrit
Chem. formel NaNO3 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat solid
Molar masse 84.993 g/ mol
Massefylde 2,257 g/cm³
Hårdhed 2
Overfladespænding 119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) N/m
Dynamisk viskositet 2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) mPa•s
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 308°C
 •  kogning med nedbrydning °C
 • nedbrydning 380°C
Mol. Varmekapacitet 67 J/(mol K)
Entalpi
 •  uddannelse -257 kJ/mol
 •  smeltning 16 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i flydende ammoniak 127 g/100 ml
 • i vand 91,6 (25°C)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)
 • i hydrazin 100 (20°C)
Klassifikation
Reg. CAS nummer 7631-99-4
PubChem 24268
Reg. EINECS nummer 231-554-3
SMIL   [N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
InChI   InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius E251
RTECS WC5600000
CHEBI 63005
FN nummer 1498
ChemSpider 22688
Sikkerhed
LD 50 3500 mg/kg (mus, oral)
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 en 0OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Natriumnitrat ( natriumnitrat, natriumnitrat, chilensk nitrat, sodanitrat ) er natriumsaltet af salpetersyre med formlen Na NO 3 . Farveløse gennemsigtige krystaller med et romboedrisk eller trigonalt krystalgitter, lugtfri . Smagen er skarpt salt. Det bruges meget bredt og er en uundværlig forbindelse i industrien.

Egenskaber

Fysiske egenskaber

Molekylvægt - 85. Disse er farveløse lange krystaller med en densitet på 2,257 g/cm 3 . t pl 308 ° C, ved t over 380 ° C nedbrydes det.

Opløselighed (g pr. 100 g) i:

Natriumnitrat er meget hygroskopisk , hvilket gør det vanskeligt at bruge dette stof i pyroteknik.

Kemiske egenskaber

Når det opvarmes til mere end 380 ° C, nedbrydes det med frigivelse af ilt og natriumnitrit :

Kan indgå i udvekslingsreaktioner med alkalimetalsalte. På grund af den lavere opløselighed af de resulterende nitrater sammenlignet med natriumnitrat, er ligevægten af ​​disse reaktioner forskudt til højre:

Viser stærke oxiderende egenskaber i fast aggregeringstilstand og i smelter . .

I nedbrydningsprocessen frigiver det ilt , som et resultat af hvilket det kan interagere med ikke-metaller:

Reaktionen med svovl forløber med en stor frigivelse af lys og varme, således at glasbeholderen, som forsøget udføres i, kan briste eller smelte.

Dets oxiderende egenskaber er tæt på kaliumnitrats , så det kan bruges på samme måde i nogle områder, såsom pyroteknik .

Oxiderer koncentreret HI , HBr og HCl til frie halogener:

Henter

I laboratoriet kan natriumnitrat opnås på følgende måder:

Også i stedet for salpetersyre kan ammoniumnitrat bruges :

Ansøgning

Det anvendes som gødning ; i fødevareindustrien [1] , glas, metalindustrien ; at skaffe sprængstoffer , raketbrændstof og pyrotekniske blandinger for at give ilden en gul farve . Opnået fra naturlige aflejringer ved udvaskning med varmt vand og krystallisation; absorption af nitrogenoxider med en opløsning af sodavand ; udskiftning af nedbrydning af calcium eller ammoniumnitrat med sulfat, chlorid eller natriumcarbonat .

Noter

  1. ↑ UDTALELSER FRA DET VIDENSKABELIGE UDVALG FOR FØDEVARER OM: Nitrater og nitrit Arkiveret 6. marts 2015 på Wayback Machine / RAPPORTER FRA DEN VIDENSKABELIGE UDVALG FOR FØDEVARER; Europa-Kommissionen, 1997

Links

  1. Natriumnitratproduktion i Korea Arkiveret 2. december 2021 på Wayback Machine
 Nitrater