Berylliumnitrat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. juni 2015; verifikation kræver 1 redigering .

Berylliumnitrat
Generel
Systematisk navn	Berylliumnitrat
Traditionelle navne	Berylliumnitrat
Chem. formel	BeN2O6 _ _ _
Rotte. formel	Vær (NO 3 ) 2
Fysiske egenskaber
Molar masse	133,021982 g/ mol
Massefylde	1,56 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	60°C
• nedbrydning	100°C
Entalpi
• uddannelse	-700,4 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13597-99-4
PubChem	26126
Reg. EINECS nummer	237-062-5
SMIL	[Be+2].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Be.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1RFVVBBUVWAIIBT-UHFFFAOYSA-N
FN nummer	2464
ChemSpider	24337
Sikkerhed
Toksicitet	giftig, irriterende
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Berylliumnitrat er en kemisk forbindelse med formlen Be(NO 3 ) 2 . Det er et gennemsnitligt salt af beryllium og salpetersyre.
Forbindelsen findes i form af krystallinske hydrater af forskellige sammensætninger; vandfrit nitrat er ikke blevet isoleret. Fra vandige opløsninger frigives normalt tetrahydratet Be (NO 3 ) 2 • 4H 2 O (eller [Be (H 2 O) 4 ](NO 3 ) 2 ), når koncentreret HNO 3 tilsættes, hvis krystaller spredes i luft. Også kendt er Be(N03 ) 2-3H20 - trihydrat (krystalliserer især fra opløsninger indeholdende 54% HN03 ) og Be( N03 ) 2-2H20 - dihydrat .

Henter

Berylliumnitrat Be (NO 3 ) 2 kan opnås i opløsning ved vekselvirkning af berylliumoxid eller berylliumhydroxid med salpetersyre eller ved udvekslingsreaktion:
${\mathsf {BeO+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O))$
${\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$
${\displaystyle {\mathsf {BeSO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+BaSO_{4))))$

Fysiske egenskaber

Berylliumnitrat er meget opløseligt i vand og ethylalkohol. Det hydrolyserer mærkbart i vandig opløsning. Ved 60 ° С smelter tetrahydratkrystaller i krystallisationsvand; ved 100 ° С begynder saltnedbrydning.

Kemiske egenskaber

Det indgår i de fleste af de udvekslingsreaktioner, der er iboende i andre nitrater. Det reagerer med carbonater og sulfider af alkalimetaller og ammonium for at danne berylliumhydroxid:

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}S+2NaNO_{3 }}}

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow \ Be(OH)_{2}+CO_{2}+ 2NaNO_{3}}}

Berylliumnitrat i vandige opløsninger hydrolyseres delvist med dannelse af basisk nitrat:

{\displaystyle {\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O\longleftrightarrow Be(OH)NO_{3}+HNO_{3))))

Når det opvarmes i et vakuum, sublimeres det og danner et flygtigt oxonitrat [1] :

{\displaystyle {\mathsf {8Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2Be_{4}O(NO_{3})_{6}+4NO_{2}+O_{2))))

Termisk nedbrydning af Be(NO 3 ) 2 sker ved 1000°C med dannelse af berylliumoxid, oxygen og nitrogenoxider:

{\displaystyle {\mathsf {2Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BeO+4NO_{2}+O_{2))))

Ansøgning

Tidligere, før den udbredte brug af elektrisk belysning, blev berylliumnitrat brugt til at fremstille hætter til glødelamper, på grund af dets evne til at nedbrydes termisk og danne berylliumoxid. [2]

Toksikologi

Berylliumnitrat er meget giftigt, ligesom mange andre berylliumforbindelser. Derudover er det, selv i små doser, et irritationsmiddel, der forårsager akut lungebetændelse. [3]

Noter

↑ Uorganisk kemi. Grundstoffernes kemi: Lærebog for gymnasier: I 2 bøger. Bestil. 1 / Yu.D. Tretyakov, L.I. Martynenko, A.N. Grigoriev, A.Yu. Tsivadze. M.: Kemi, 2001. - S.104.
↑ Kemi og teknologi af sjældne og sporstoffer: Proc. manual for universiteter: Del I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2. udg., revideret. og yderligere - M .: Højere Skole, 1976. - S. 175.
↑ Kenneth W. Beryllium kemi og forarbejdning. - ASM International, 2011. - R. 121-122. - ISBN 9780871707215

Berylliumforbindelser _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbicarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Beryllium hydrogen orthophosphat (BeHPO 4 ) Beryllium dihydroorthophosphat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimethylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumiodid (BeI 2 ) Berylliumcarbid (Be 2 C) Berylliumcarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Beryllium orthosilicat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperchlorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Beryllium selenat (BeSeO 4 ) Beryllium selenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumphosphat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumchlorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )