Cadmiumnitrat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2019; verifikation kræver 1 redigering .
cadmiumnitrat
Generel
Chem. formel CdN206 _ _ _
Rotte. formel Cd (NO3 ) 2
Fysiske egenskaber
Stat hvide krystaller
Molar masse 236,42 g/ mol
Massefylde 3,6 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 350°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand 327 g (i 100 g vand) (ved 15 grader)
Klassifikation
Reg. CAS nummer 10022-68-1
PubChem 25154
Reg. EINECS nummer 233-710-6
SMIL   [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cd+2]
InChI   InChI=1S/Cd.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N
CHEBI 77732
FN nummer 3087
ChemSpider 23498 og 21489469
Sikkerhed
LD 50 (oral, rotter) 300 mg/kg
Toksicitet moderat giftig
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 3 enOKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Cadmiumnitrat ( eng.  Cadmiumnitrat ) er et kemisk stof med formlen Cd (NO 3 ) 2 . Det er et hvidt krystallinsk fast stof med hygroskopiske egenskaber. Det er et kræftfremkaldende stof .

Brug

Cadmiumnitrat bruges til fremstilling af farvet glas og også til fotografering. Nogle gange - som en kilde til cadmiumioner til opløsninger.

Henter

Cadmiumnitrat kan fremstilles ved at opløse cadmiummetal, dets oxid , hydroxid eller carbonat i salpetersyre:

CdO + 2HNO3 → Cd ( NO3 ) 2 + H2O

Egenskaber

Ved opvarmning nedbrydes stoffet til cadmiumoxid og en blanding af nitrogenoxider. Når svovlbrinte ledes gennem en forsuret opløsning af et stof, dannes gult cadmiumsulfid (n.o.); ved opvarmning bliver sulfidet rødt.

I vekselvirkning med natriumhydroxid danner stoffet cadmiumhydroxid ; ved omsætning af nitrat med andre salte opnås vanduopløselige cadmiumforbindelser [1] .

Noter

  1. ↑ Pradyot Patnaik. Håndbog i uorganiske kemikalier . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
 Cadmiumforbindelser _
Cadmiumazid (Cd(N 3 ) 2 ) Cadmiumamid ( Cd (NH2 ) 2 ) Cadmiumantimonid (CdSb) Cadmiumacetat ( Cd ( C2H5O2 ) 2 ) _ _ Cadmiumbenzoat (Cd(C 7 H 5 O 2 ) 2 ) Cadmiumbromat (Cd( BrO3 ) 2 ) Cadmiumbromid (CdBr 2 ) Dicadmiumtriarsenidbromid (Cd 2 As 3 Br) Cadmium wolframat (CdWO 4 ) Ammoniumhexachlorocadmoat ((NH 4 ) 2 [CdCl 6 ]) Kaliumhexacyanocadmoat ((K 2 [Cd(CN) 6 ]) Cadmiumhydrid ((CdH 2 ) n ) Cadmiumhydroxid (Cd(OH) 2 ) Cadmiumhydroxochlorid (Cd(OH)Cl) Cadmiumdiarsenid (CdAs 2 ) Tricadmiumdiarsenid (Cd 3 As 2 ) Cadmiumdihydrogenphosphat (Cd(H 2 PO 4 ) 2 ) Cadmiumdithizonat (Cd(С 13 H 11 N 4 S) 2 ) Diphenylcadmium ( Cd ( C6H5 ) 2 ) Cadmiumdiphosphid (CdP 2 ) Tricadmiumdiphosphid ( Cd3P2 ) _ _ Tricadmiumdichlorid-dioxid (Cd 3 O 2 Cl 2 ) Diethylcadmium ( Cd ( C2H5 ) 2 ) Cadmiumiodat (Cd(IO 3 ) 2 ) Cadmiumiodid ( CdI2 ) Cadmiumcarbonat (CdCO 3 ) Cadmiumlactat ( Cd ( C3H5O3 ) 2 ) _ _ Cadmiummetasilikat ( CdSiO3 ) Cadmiummolybdat ( CdMoO4 ) Cadmiumniobat (Cd 2 Nb 2 O 7 ) Cadmiumnitrat (Cd(NO 3 ) 2 ) Cadmiumnitrid (Cd 3 N 2 ) Cadmiumoxalat (CdC 2 O 4 ) Cadmium(I)oxid ( Cd2O ) Cadmiumoxid (CdO) Cadmiumoxinat (Cd (C 9 H 6 NO) 2 ) Cadmiumorthosilicat (Cd 2 SiO 4 ) Cadmiumpermanganat (Cd(MnO 4 ) 2 ) Cadmiumperoxid (CdO 2 ) Cadmiumperchlorat (Cd(ClO 4 ) 2 ) Cadmiumpyrophosphat (Cd 2 P 2 O 7 ) Cadmiumsalicylat (Cd(C 7 H 5 O 3 ) 2 ) Cadmiumselenat (CdSeO 4 ) Cadmiumselenid (CdSe) Cadmiumstearat ( Cd ( C18H35O2 ) 2 ) _ _ Cadmiumsuccinat (CdC 4 H 4 O 4 ) Cadmiumsulfat (CdSO 4 ) Cadmiumsulfit (CdSO 3 ) Cadmiumsulfid (CdS) Cadmiumtartrat (CdC 4 H 4 O 6 ) Cadmium tellurid (CdTe) Cadmiumtellurit ( CdTeO3 ) Cadmiumtetraphosphid (CdP 4 ) Cadmiumtetrafluorborat (Cd[BF 4 ] 2 ) Cadmium(I)tetrachloraluminat (Cd 2 (AlCl 4 ) 2 ) Kaliumtetracyanocadmoat ((K 2 [Cd(CN) 4 ]) Cadmiumthiocyanat (Cd(SCN) 2 ) Cadmiumtitanat ( CdTiO3 ) Tricadmiumtrichlorid-phosphid (Cd 3 PCl 3 ) Cadmiumformiat (Cd(HCO 2 ) 2 ) Cadmiumphosphat (Cd 3 (PO 4 ) 2 ) Cadmiumfluorid (CdF 2 ) Cadmiumchlorat (Cd(ClO 3 ) 2 ) Cadmiumchlorid (CdCl 2 ) Cadmiumchromat (CdCrO 4 ) Cadmiumcyanid (Cd(CN) 2 )
 Nitrater