Oxalsyre

Oxalsyre ( etandisyre , kemisk formel - C 2 H 2 O 4 , eller HOOC-COOH ) er en stærk kemisk organisk syre, der tilhører klassen af mættede carboxylsyrer . Det er den enkleste dibasiske carboxylsyre.

Under standardbetingelser er oxalsyre en dibasisk mættet carboxylsyre , som er et hvidt krystallinsk stof .

Salte og estere af oxalsyre kaldes oxalater .

Historie

Oxalsyre blev først syntetiseret i 1824 af den tyske kemiker Friedrich Wöhler fra cyanogen .

At være i naturen

Den findes naturligt i syre , rabarber , carambola og nogle andre planter i fri form og i form af kalium- og calciumoxalater .

Henter

I industrien opnås oxalsyre ved oxidation af kulhydrater , alkoholer og glykoler med en blanding af og i nærvær af , eller ved oxidation af ethylen og acetylen i nærvær af eller , samt ved oxidation af propylen med væske . ${\ce {HNO3))$ ${\ce {H2SO4}}$ ${\ce {V2O5}}$ ${\ce {HNO3))$ ${\ce {PdCl2))$ ${\ce {Pd(NO3)2))$ ${\ce {NO2))$

En lovende metode til at opnå oxalsyre fra og kaustisk soda gennem natriumformiat : ${\ce {CO}}$

{\ce {NaOH + CO ->[] HCOONa ->[][{\ce {-H_2}}]}}

{\ce {-> NaOOC-COONa ->[{\ce {+ H^+))]HOOC-COOH))

Det bruges også til at opnå et stof fra acetylen i et surt medium ved lav temperatur :

{\ce {5C2H2 + 8KMnO4 + 12H2SO4 ->))

{\ce {-> 5HOOC-COOH + 8MnSO4 +4K2SO4 + 12H2O))

Egenskaber

Entalpi af forbrænding (Δ H 0 forbrænding ) -251,8 kJ/mol
Decarboxyleringstemperatur 166-180 °C

Ansøgning

I laboratorier bruges oxalsyre til at producere hydrogenchlorid og hydrogeniodid :

{\ce {H2C2O4 + Cl2 -> 2HCl\, ^ + 2CO2 ^))

Også oxalsyre bruges til laboratoriesyntese af chlordioxid :

{\ce {2KClO3 + H2C2O4 -> K2CO3 + 2ClO2 ^ + CO2 ^ + H2O))

Oxalsyre og oxalater finder anvendelse i tekstil- og læderindustrien som bejdsemidler . De tjener som komponenter i anodebade til afsætning af metalbelægninger - aluminium , titanium og tin .

Oxalsyre og oxalater er reagenser, der anvendes i analytisk og organisk kemi. De er inkluderet i sammensætninger til fjernelse af rust- og oxidfilm på metal; bruges til at udfælde sjældne jordarters grundstoffer fra opløsning .

Derivater af oxalsyre - dialkyloxalater, hovedsagelig diethyloxalat og dibutyloxalat - bruges som opløsningsmidler til cellulose . Et antal oxalsyreestere og forbindelser af gruppen af substituerede phenoler anvendes som kemiluminescerende reagenser.

Oxalsyre bruges i biavl for at beskytte mod Varroa-miden.

Funktioner af cirkulation og fysiologisk virkning

Oxalsyre og dens salte er giftige i høje koncentrationer. Nogle salte af oxalsyre, oxalater, især calciumoxalat og magnesiumoxalat , er meget dårligt opløselige i vand og sætter sig i nyrebækkenet i form af sten af forskellig størrelse (i form af sand, sten), nogle gange af en bizar form (de såkaldte koralsten).

MPC i vandet i reservoirer i husholdninger er 0,5 mg / dm³. Den begrænsende indikator for skadelighed er generel hygiejne.

Koncentreret oxalsyre kan være skadeligt , hvis det kommer i kontakt med det, eller hvis det tages i store mængder . Det er ikke et mutagen eller kræftfremkaldende stof ; kan være farligt ved indånding ; farlig og ekstremt ødelæggende i forhold til det biologiske væv i slimhinderne og de øvre luftveje . Farlig ved ren indtagelse ; Kan forårsage kemiske forbrændinger ved kontakt med hud eller ved kontakt med øjne i store mængder . Symptomerne omfatter brændende fornemmelse , hoste , hvæsende vejrtrækning , laryngitis , åndenød, spasmer , betændelse og hævelse af strubehovedet , betændelse og hævelse af bronkierne , pneumonitis , lungeødem [2] .

Hos mennesker har oxalsyre, når det tages oralt , en mindste letal dosis (LD Lo ) på 140-150 mg/kg [3] .

Den dødelige orale dosis er blevet rapporteret til at være mellem 15 og 30 gram [4] .

Oxalsyretoksicitet skyldes nyresvigt forårsaget af udfældning i nyrerne af fast calciumoxalat [ 5] , hovedbestanddelen af calciumnyresten . Oxalsyre kan også forårsage ledsmerter på grund af dannelsen af lignende aflejringer i dem (svarende til gigt ). Indtagelse af store mængder ethylenglycol fører til dannelsen af oxalsyre i kroppen som en metabolit , hvilket igen kan føre til akut nyresvigt .

Se også

Noter

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0474.html
↑ Oxalsyredihydrat. MSDS . Sigma Aldrich. (ubestemt)
↑ Oxalsyrematerialesikkerhedsdatablad (engelsk) (link ikke tilgængeligt) . Radiant Indian Chem. Hentet 20. maj 2014. Arkiveret fra originalen 20. maj 2014.
↑ "CDC - Umiddelbart farlige for liv eller helbredskoncentrationer (IDLH): Oxalsyre - NIOSH-publikationer og produkter" . cdc.gov
↑ EMEA Committee for Veterinary Medicinal Products, oxalsyresammendragsrapport, december 2003

Litteratur

Tuturin N. N.,. Oxalsyre // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
Artsikhovsky V. M. Oxalsyre i planter // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
Zefirov N. S. og andre. Chemical Encyclopedia. - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - V. 5: Three - Yatr. — 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .

Ordbøger og encyklopædier	Flot dansk Fantastisk catalansk stor kinesisk Fantastisk norsk Stor russer Brockhaus og Efron Lille Brockhaus og Efron Britannica (online) Universalis Desktop Granatæble
I bibliografiske kataloger	BNF : 12266424k GND : 4173006-9 J9U : 987007555737005171 LCCN : sh85096288