Nikkel

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. juni 2022; checks kræver 4 redigeringer .
Nikkel
←  Kobolt | Kobber  →
28 Ni
↓
Pd		 Periodisk system af grundstoffer28 Ni
Udseende af et simpelt stof
Nikkelprøve
Atom egenskaber
Navn, symbol, nummer Nikkel / Niccolum (Ni), 28
Gruppe , punktum , blok 10 (forældet 8), 4,
d-element
Atommasse
( molær masse )		 58.6934(4) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronisk konfiguration [Ar] 3d 8 4s 2
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2
Atomradius 124 kl
Kemiske egenskaber
kovalent radius 115  kl
Ion radius (+2e) 69  kl
Elektronegativitet 1,91 (Pauling-skala)
Elektrodepotentiale -0,25V
Oxidationstilstande 0, +2, +3
Ioniseringsenergi
(første elektron)		 736,2 (7,63)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamiske egenskaber af et simpelt stof
Tæthed ( i.a. ) 8,902 g/cm³
Smeltetemperatur 1726K (1453  ° C , 2647 °F)
Kogetemperatur 3005K (2732  ° C , 4949°F)
Oud. fusionsvarme 17,61 kJ/mol
Oud. fordampningsvarme 378,6 kJ/mol
Molær varmekapacitet 26,1 [2]  J/(K mol)
Molært volumen 6,6  cm³ / mol
Krystalgitteret af et simpelt stof
Gitterstruktur Kubisk FCC
Gitterparametre 3.524  Å
Debye temperatur 375K  _
Andre egenskaber
Varmeledningsevne (300 K) 90,9 W/(m K)
CAS nummer 7440-02-0
længst levede isotoper
Isotop Udbredelse
_ 		Halvt liv Decay kanal Forfaldsprodukt
58 Ni 68,077 % stabil - -
59 Ni spormængder 7,6⋅10 4  år EZ 59Co _
60 Ni 26,223 % stabil - -
61 Ni 1,140 % stabil - -
62 Ni 3,635 % stabil - -
63 Ni synth. 100 år β - 63 Cu
64 Ni 0,926 % stabil - -
28 Nikkel
Ni58,6934
3d 8 4s 2

Nikkel ( kemisk symbol  - Ni , fra lat.  Ni ccolum ) - et kemisk grundstof af den 10. gruppe (ifølge den forældede klassifikation  - en sideundergruppe af den ottende gruppe, VIIIB), den fjerde periode af det periodiske system af kemiske grundstoffer af D. I. Mendeleev , med atomnummer 28.

Det simple stof nikkel  er et duktilt , formbart , sølv - hvidt overgangsmetal . Ved almindelige temperaturer i luften er den dækket af en tynd oxidfilm . Kemisk inaktiv.

Navnets oprindelse

Grundstoffet har fået sit navn fra navnet på bjergenes ånd (jf. tysk  nikkel  - drilsk) i tysk mytologi, som "kastede" kobbersøgende med et rødt mineral svarende til kobbermalm (nu kendt som nikkelin )

Historie

Nikkel blev opdaget i 1751. Men længe før det var saksiske minearbejdere godt klar over malmen, som udadtil lignede kobber og blev brugt i glasfremstilling til at farve glas grønt. Alle forsøg på at få kobber fra denne malm var mislykkede, og derfor i slutningen af ​​det 17. århundrede. malmen fik navnet Kupfernickel, hvilket kan oversættes som "Kobber stædig" eller "Kobber drilsk" [3] [4] [5] [6] . Det er nu kendt, at kupfernikkel er et mineral nikkelin  - nikkelarsenid NiAs. Denne malm blev undersøgt i 1751 af den svenske mineralog A. Kronstedt . Det lykkedes ham at få grøn oxid fra malmen og ved hjælp af dens reduktion et nyt hvidt metal, som han navngav til ære for spiritus efter navnet på mineralet - nikkel [7] . På moderne tysk kaldes "kupfernikkel" for en legeret cupronickel [8] .

Nikkel er et bandeord i minearbejdernes sprog. Det blev dannet af den forvanskede Nicolaus, et generisk ord, der havde flere betydninger. Men først og fremmest tjente ordet Nicolaus til at karakterisere to-ansigtede mennesker; derudover betød det "en drilsk lille ånd", "bedragerisk loafer" osv. I russisk litteratur fra det tidlige 19. århundrede. navnene "nikolan" (Sherer, 1808 og Zakharov, 1810), "nicol" og "nikkel" (Dvigubsky, 1824) blev brugt.

Fysiske egenskaber

Nikkel er et sølvskinnende hvidt metal, der ikke anløber, når det udsættes for luft. Den har et ansigtscentreret kubisk gitter med en periode a = 0,35238 nm, rumgruppe Fm3m . I sin rene form er den meget plastisk og kan bearbejdes ved tryk. Det er en ferromagnet med et Curie-punkt på 358 °C.

Kemiske egenskaber

Nikkelatomer har en ekstern elektronisk konfiguration 3d 8 4s 2 . Oxidationstilstanden for Ni(II) er den mest stabile for nikkel .

Nikkel danner forbindelser med oxidationstilstande +1, +2, +3 og +4. Samtidig er nikkelforbindelser med en oxidationstilstand på +4 sjældne og ustabile [10] . Nikkeloxid Ni 2 O 3 er et stærkt oxidationsmiddel.

Nikkel er kendetegnet ved høj korrosionsbestandighed - det er stabilt i luft , i vand, i alkalier , i en række syrer [11] . Kemisk resistens skyldes dens tendens til passivering - dannelsen af ​​en tæt oxidfilm på overfladen, som har en beskyttende effekt. Nikkel opløses aktivt i fortyndet salpetersyre :

og i varmt koncentreret svovlsyre:

Med saltsyre og fortyndede svovlsyrer forløber reaktionen langsomt. Koncentreret salpetersyre passiverer nikkel, men ved opvarmning fortsætter reaktionen stadig [12] (hovedproduktet af nitrogenreduktion er NO 2 ).

Med carbonmonoxid CO danner nikkel let det flygtige og meget giftige carbonyl Ni(CO) 4 .

Fint dispergeret nikkelpulver er pyrofor (selvantænder i luft).

Nikkel brænder kun i pulverform. Danner to oxider NiO og Ni 2 O 3 og henholdsvis to hydroxider Ni(OH) 2 og Ni(OH) 3 . De vigtigste opløselige nikkelsalte er acetat, chlorid, nitrat og sulfat. Vandige opløsninger af salte er normalt farvet grønne, og vandfri salte er gule eller brungule. Uopløselige salte omfatter oxalat og phosphat (grøn), tre sulfider: NiS (sort), Ni 3 S 2 (gullig-bronze) og Ni 3 S 4 (sølv-hvid). Nikkel danner også talrige koordinations- og komplekse forbindelser. For eksempel er nikkeldimethylglyoximat Ni(C 4 H 6 N 2 O 2 ) 2 , som giver en klar rød farve i sure medier, i vid udstrækning anvendt i kvalitativ analyse til påvisning af nikkel.

Vandige opløsninger af nikkel(II)-salte indeholder hexaaquanikkel(II) -ionen [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ . Når en ammoniakopløsning tilsættes til en opløsning indeholdende disse ioner, udfældes nikkel(II)hydroxid, et grønt gelatinøst stof. Dette bundfald opløses, når en overskydende mængde ammoniak tilsættes på grund af dannelsen af ​​hexaaminnikkel(II)-ioner [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ .

Nikkel danner komplekser med tetraedriske og flade firkantede strukturer. For eksempel har tetrachloronickelat(II) [NiCl 4 ] 2− komplekset en tetraedrisk struktur, mens tetracyanonickelat(II) [Ni(CN) 4 ] 2− komplekset har en plan kvadratisk struktur.

I kvalitativ og kvantitativ analyse bruges en alkalisk opløsning af butandioxim, også kendt som dimethylglyoxim og Chugaevs reagens , til at påvise nikkel(II)-ioner . Det faktum, at dette stof er et reagens for nikkel, blev fastslået i 1905 af L.A. Chugaev [13] [14] . Når det interagerer med nikkel(II)-ioner, dannes en rød koordinationsforbindelse bis(butandiondioxymato)nikkel(II). Det er en chelatforbindelse , og butandiondioxymato-liganden er bidentat.

At være i naturen

Nikkel er ret almindeligt i naturen – dets indhold i jordskorpen er ca. 0,01 % (masse). Det findes kun i jordskorpen i bundet form; jernmeteoritter indeholder naturligt nikkel (fra 5 til 25%). Dens indhold i ultrabasiske bjergarter er cirka 200 gange højere end i sure (1,2 kg/t og 8 g/t). I ultramafiske bjergarter er den overvejende mængde nikkel forbundet med oliviner indeholdende 0,13-0,41% Ni. Det erstatter jern og magnesium isomorf . En lille del af nikkel er til stede som sulfider . Nikkel udviser siderofile og kalkofile egenskaber. Med et øget indhold af svovl i magmaen opstår nikkelsulfider sammen med kobber , kobolt , jern og platinoider . I en hydrotermisk proces , sammen med kobolt, arsen og svovl, og nogle gange med bismuth , uran og sølv , danner nikkel forhøjede koncentrationer som nikkelarsenider og sulfider. Nikkel findes almindeligvis i sulfid- og arsenholdige kobber-nikkelmalme.

I planter i gennemsnit 5⋅10 −5 vægtprocent nikkel, i havdyr - 1,6⋅10 −4 , hos landdyr - 1⋅10 −6 , i menneskekroppen - 1,2⋅10 −6 . Man ved meget om nikkel i organismer. Det er for eksempel blevet fastslået, at dets indhold i menneskeblod ændrer sig med alderen, at hos dyr øges mængden af ​​nikkel i kroppen, og endelig er der nogle planter og mikroorganismer - "koncentratorer" af nikkel, der indeholder tusindvis og endda hundredtusindvis af gange mere nikkel end miljøet.

Nikkelmalmforekomster

De vigtigste forekomster af nikkelmalm er placeret i Canada , Rusland ( Murmansk-regionen , Norilsk-regionen, Ural , Voronezh-regionen [15] ), Sydafrika, Albanien, Grækenland, Ny Kaledonien, Ukraine [16] og Cuba.

Indonesien har de største nikkelreserver i verden (21 millioner tons). Den producerer mest nikkel om året (mere end 340 tusinde tons) [17] .

Naturlige isotoper af nikkel

Naturligt nikkel indeholder 5 stabile isotoper: 58 Ni (68,27%), 60 Ni (26,10%), 61 Ni (1,13%), 62 Ni (3,59%), 64 Ni (0,91%). Der er også kunstigt skabte nikkelisotoper, hvoraf de mest stabile er 59 Ni (halveringstid 100 tusind år), 63 Ni (100 år) og 56 Ni (6 dage).

Henter

De samlede reserver af nikkel i malme i begyndelsen af ​​1998 er anslået til 135 millioner tons, inklusive pålidelige - 49 millioner tons. De vigtigste nikkelmalme - nikkelin (kupfernickel) NiAs, millerit NiS, pentlandit (FeNi) 9 S 8  - også indeholder arsen , jern og svovl; Indeslutninger af pentlandit forekommer også i magmatisk pyrrhotit . Andre malme, hvorfra Ni også udvindes, indeholder Co-, Cu-, Fe- og Mg-urenheder. Nogle gange er nikkel hovedproduktet af raffineringsprocessen, men oftere opnås det som et biprodukt i andre metalteknologier. Af de pålidelige reserver, ifølge forskellige kilder, er fra 40 til 66% nikkel i "oxiderede nikkelmalme" (ONR), 33% - i sulfid, 0,7% - i andre. Fra 1997 var andelen af ​​nikkel, der blev produceret ved forarbejdning af OHP, omkring 40% af verdens produktion. Under industrielle forhold er OHP opdelt i to typer: Magnesium og jernholdigt.

Ildfaste magnesianske malme udsættes som regel for elektrisk smeltning til ferronickel (5-50% Ni + Co, afhængig af sammensætningen af ​​råmaterialet og teknologiske egenskaber).

De mest jernholdige - lateritiske malme behandles ved hydrometallurgiske metoder ved hjælp af ammoniakcarbonatudvaskning eller svovlsyreautoklaveudvaskning . Afhængigt af sammensætningen af ​​råmaterialet og de anvendte teknologiske skemaer er slutprodukterne af disse teknologier: nikkeloxid (76–90 % Ni), sinter (89 % Ni), sulfidkoncentrater af forskellige sammensætninger samt elektrolytisk metalnikkel , nikkelpulver og kobolt.

Mindre jernholdige nontronitmalme smeltes til mat . I virksomheder, der opererer på en fuld cyklus, omfatter en yderligere forarbejdningsordning konvertering, ristning af mat, elektrisk smeltning af nikkeloxid for at opnå metallisk nikkel. Undervejs fremstilles den udvundne kobolt i form af metal og/eller salte [18] . En anden kilde til nikkel: i asken fra kullene i det sydlige Wales i England - op til 78 kg nikkel pr. ton. Det øgede nikkelindhold i nogle kul, olier og skifer indikerer muligheden for nikkelkoncentration af fossilt organisk stof. Årsagerne til dette fænomen er endnu ikke klarlagt.

”I lang tid kunne nikkel ikke fås i plastisk form, fordi det altid har en lille indblanding af svovl i form af nikkelsulfid, placeret i tynde, sprøde lag ved metallets grænser. Tilsætning af en lille mængde magnesium til smeltet nikkel omdanner svovl til form af en forbindelse med magnesium, som frigives i form af korn uden at forstyrre metallets plasticitet” [19] .

Størstedelen af ​​nikkel opnås fra garnierit og magnetisk pyrit.

  1. Silikatmalm reduceres med kulstøv i roterende rørovne til jern-nikkel-pellets (5-8% Ni), som derefter renses for svovl, kalcineres og behandles med en ammoniakopløsning. Efter at opløsningen er syrnet, opnås et metal elektrolytisk fra det.
  2. Carbonyl-metoden (Mond-metoden). Først opnås kobber-nikkel-råsten fra sulfidmalm, over hvilken CO ledes under højt tryk. Der dannes let flygtigt tetracarbonylnikkel [Ni(CO)4], hvis termiske nedbrydning giver et særligt rent metal.
  3. Aluminotermisk metode til genvinding af nikkel fra oxidmalm: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3

Ansøgning

I 2015 var 67 % af nikkelforbruget til produktion af rustfrit stål, 17 % til jernfri legeringer, 7 % til fornikling og 9 % til andre applikationer såsom batterier, pulvermetallurgi og kemikalier [20] .

Legeringer

Nikkel er grundlaget for de fleste superlegeringer  , højtemperaturmaterialer, der bruges i luft- og rumfartsindustrien til dele af kraftværker.

Fornikling

Nikkelbelægning  er skabelsen af ​​en nikkelbelægning på overfladen af ​​et andet metal for at beskytte det mod korrosion. Det udføres ved galvanisering med elektrolytter indeholdende nikkel(II)sulfat, natriumchlorid, borhydroxid, overfladeaktive stoffer og blanke stoffer og opløselige nikkelanoder. Tykkelsen af ​​det resulterende nikkellag er 12-36 µm. Stabiliteten af ​​overfladeglansen kan sikres ved efterfølgende forkromning (kromlagtykkelse - 0,3 mikron).

Strømløs nikkelplettering udføres i en opløsning af en blanding af nikkel(II)chlorid og natriumhypophosphit i nærværelse af natriumcitrat :

Processen udføres ved pH 4-6 og 95 °C [21] .

Batterifremstilling

Produktion af jern-nikkel, nikkel-cadmium, nikkel-zink, nikkel-brint batterier .

Kemisk teknologi

Mange kemiske ingeniørprocesser bruger Raney-nikkel som katalysator .

Strålingsteknologier

De nuklid 63 Ni - emitterende β - partikler har en halveringstid på 100,1 år og bruges i krytroner , samt elektronindfangningsdetektorer (ECD) i gaskromatografi.

Medicin

Mønt

Nikkel er meget udbredt til fremstilling af mønter i mange lande [22] . I USA kaldes 5 cent-mønten i daglig tale " nikkel " [23] .

Musikindustrien

Nikkel bruges også til fremstilling af strengeviklinger til musikinstrumenter .

Nikkelpriser

I løbet af 2012 varierede nikkelpriserne fra $15.500 til $17.600 pr. ton.

I oktober 2021 nåede priserne i Shanghai $24.067,64 per ton, og i London $20.705 per ton [24] .

Biologisk rolle

Nikkel er et af de sporstoffer, der er nødvendige for den normale udvikling af levende organismer. Der er dog lidt kendt om dens rolle i levende organismer. Nikkel er kendt for at deltage i enzymatiske reaktioner hos dyr og planter. Hos dyr akkumuleres det i keratiniseret væv, især i fjer.

I det 20. århundrede fandt man ud af, at bugspytkirtlen er meget rig på nikkel. Når det administreres efter insulin , forlænger nikkel virkningen af ​​insulin og øger derved den hypoglykæmiske aktivitet. Nikkel påvirker enzymatiske processer, oxidation af ascorbinsyre , accelererer overgangen af ​​sulfhydrylgrupper til disulfidgrupper.

Fysiologisk virkning

Nikkel og dets forbindelser er giftigt og kræftfremkaldende [25] [26] [27] [28] .

Nikkel er hovedårsagen til allergi ( kontakteksem ) over for metaller, der kommer i kontakt med huden (smykker, ure, jeansnitter). Nikkel blev kåret til årets allergen i 2008 af Contact Dermatitis Society of America [29] . Den Europæiske Union har begrænset nikkelindholdet i produkter, der kommer i kontakt med menneskelig hud [30] .

I Rusland er der intet forbud mod brug af nikkel i smykker og medicinsk udstyr på grund af dets kemiske inertitet [31] .

Nikkel kan hæmme virkningen af ​​adrenalin og sænke blodtrykket . Overdreven indtagelse af nikkel i kroppen forårsager vitiligo . Nikkel aflejres i bugspytkirtlen og biskjoldbruskkirtlerne .

Øget nikkelindhold i jorden fører til endemiske sygdomme - grimme former opstår i planter, og øjensygdomme hos dyr forbundet med ophobning af nikkel i hornhinden . Toksisk dosis (til rotter) - 50 mg . Særligt skadelige er flygtige forbindelser af nikkel, især dets tetracarbonyl Ni(CO) 4 . MPC for nikkelforbindelser i luft varierer fra 0,0002 til 0,001 mg/m 3 (for forskellige forbindelser).

Noter

  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Grundstoffernes atomvægte 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Bd. 85 , nr. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
  2. ↑ Redaktionel: Knunyants I. L. (chefredaktør). Chemical Encyclopedia: i 5 bind - Moskva: Great Russian Encyclopedia, 1992. - T. 3. - S. 240. - 639 s. — 50.000 eksemplarer.  — ISBN 5-85270-039-8 .
  3. ↑ Chambers Twentieth Century Dictionary , s. 888, W&R Chambers Ltd., 1977.
  4. ↑ Baldwin, W. H. (1931). "Historien om Nickel. I. Hvordan "Gamle Nicks" nisser blev overlistet." Journal of Chemical Education . 8 (9): 1749. Bibcode : 1931JChEd...8.1749B . DOI : 10.1021/ed008p1749 .
  5. ↑ Baldwin, W. H. (1931). "Historien om Nickel. II. Nikkel bliver myndig” . Journal of Chemical Education . 8 (10): 1954. Bibcode : 1931JChEd...8.1954B . DOI : 10.1021/ed008p1954 .
  6. ↑ Baldwin, W. H. (1931). "Historien om Nickel. III. Malm, mat og metal” . Journal of Chemical Education . 8 (12): 2325. Bibcode : 1931JChEd...8.2325B . DOI : 10.1021/ed008p2325 .
  7. ↑ Weeks, Mary Elvira (1932). “Opdagelsen af ​​grundstofferne: III. Nogle metaller fra det attende århundrede”. Journal of Chemical Education . 9 (1): 22. Bibcode : 1932JChEd...9...22W . DOI : 10.1021/ed009p22 .
  8. ↑ Hammond, CR Elementerne // CRC Handbook of Chemistry and Physics / Hammond, CR, Lide, CR. — 99. — Boca Raton, FL: CRC Press , 2018. — S. 4.22. — ISBN 9781138561632 .
  9. ↑ Udg. Dritsa M. E. Egenskaber ved elementer. - Metallurgi, 1985. - S. 484-489. — 672 s.
  10. ↑ Ripan R. , Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
  11. ↑ Tretyakov Yu. D. (red.) "Inorganic Chemistry" i 3 bind - bind 3, bog 2, s. 40 - M .: "Academy", 2007
  12. ↑ Tretyakov Yu. D. (red.) "Inorganic Chemistry" i 2 bind - v. 1, s. 391 - M .: "Chemistry", 2001
  13. ↑ Chugaev L.A. Om metalliske forbindelser af α-dioximer // Journal of the Russian Physical and Chemical Society . - 1905. - T. 37 , Nr. 2 . - S. 243 .
  14. ↑ Solovyov Yu . - M . : Nauka , 1985. - S. 275-279.
  15. ↑ Voronezh-regionen kan blive centrum for kobber- og nikkelminedrift . Hentet 19. november 2012. Arkiveret fra originalen 22. maj 2013.
  16. ↑ Nikkelfordeling i naturen . Amerest. Dato for adgang: 17. marts 2011. Arkiveret fra originalen 22. februar 2011.
  17. ↑ Mineproduktion . Geologisk undersøgelse af Amerikas Forenede Stater. Hentet 21. april 2019. Arkiveret fra originalen 21. april 2019.
  18. ↑ Nikkel: i 3 bind. T. 2. Oxiderede nikkelmalme. Karakteristika for malme. Pyrometallurgi og hydrometallurgi af oxiderede nikkelmalme / I. D. Reznik, G. P. Ermakov, Ya. M. Shneerson. - M .: 000 "Videnskab og teknologi". 2004-468 ​​s.- ISBN 5-93952-004-9
  19. ↑ S. S. Steinberg. Metalvidenskab / Red. I. N. Bogachev og V. D. Sadovsky. - Sverdlovsk: Statens videnskabelige og tekniske forlag for litteratur om jernholdig og ikke-jernholdig metallurgi, 1961. - S. 580. - 14.350 eksemplarer.
  20. ↑ Vale SA / Årsrapport 2015  (Eng.) 43. Vale SA . Hentet 5. juni 2016. Arkiveret fra originalen 10. august 2016.
  21. ↑ 1 2 Kemi. Om. fra tysk cand. chem. Videnskaber V. A. Molochko, S. V. Krynkina. Ed. "Chemistry", M. 1989 (original på tysk: Chemie. Von W. Schroter, K.-H. Lautenschläger, H. Bibrack und A. Schnabel. Veb Fachbuchverlag Leipzig)
  22. ↑ Hvad er mønter lavet af? (utilgængeligt link) . Hentet 23. august 2010. Arkiveret fra originalen 13. december 2010. 
  23. ↑ Amerikanske dollar (US dollar) . Hentet 23. august 2010. Arkiveret fra originalen 4. maj 2010.
  24. ↑ Prisen på nikkel i Shanghai har opdateret en rekord midt i faldende aktier - Nyheder om internationale markeder - Finam.ru . Hentet 26. november 2021. Arkiveret fra originalen 26. november 2021.
  25. ↑ IARC (2012). "Nikkel og nikkelforbindelser" Arkiveret 20. september 2017. i IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum . Volumen 100C. pp. 169-218.
  26. ↑ Europa-Parlamentets og Rådets forordning (EF) nr. 1272/2008 af 16. december 2008 om klassificering, mærkning og emballering af stoffer og blandinger, ændring og ophævelse af direktiv 67/548/EØF og 1999/45/EF og ændring af forordning (EF) nr. 1907/2006 [EUT L 353 af 31.12.2008, s. en]. Bilag VI Arkiveret 14. marts 2019. . Tilgået 13. juli 2017.
  27. ↑ Globalt harmoniseret system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) Arkiveret 29. august 2017. , 5. udgave, FN, New York og Genève, 2013.
  28. ↑ Nationalt toksikologiprogram. (2016). "Rapport om kræftfremkaldende stoffer" Arkiveret 20. september 2017. , 14. udg. Research Triangle Park, NC: US ​​Department of Health and Human Services, Public Health Service.
  29. ↑ Nikkel udnævnt til årets kontaktallergen i 2008 (link utilgængeligt) . Hentet 27. februar 2013. Arkiveret fra originalen 3. februar 2009. 
  30. ↑ Det europæiske direktiv, der begrænser brugen af ​​nikkel . Hentet 7. april 2008. Arkiveret fra originalen 24. marts 2008.
  31. ↑ Om begrænsningen af ​​brugen af ​​fornikling i Europa . Russian Society of Galvanisering og Overfladebehandling Specialists . Hentet 20. februar 2021. Arkiveret fra originalen 3. august 2020.

Links

  Gå til Wikidata-elementet  Ordbøger og encyklopædier
 Nikkelforbindelser _
 Periodisk system af kemiske elementer af D. I. Mendeleev
  en 2                             3 fire 5 6 7 otte 9 ti elleve 12 13 fjorten femten 16 17 atten
en H   Han
2 Li Være   B C N O F Ne
3 Na mg   Al Si P S Cl Ar
fire K Ca   sc Ti V Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Som Se Br kr
5 Rb Sr   Y Zr NB Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD I sn Sb Te jeg Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Om eftermiddagen sm Eu Gd Tb D y Ho Eh Tm Yb Lu hf Ta W Vedr Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po På Rn
7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Er cm bk jfr Es fm md ingen lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og
 
alkalimetaller jordalkalimetaller Lanthanider Aktinider overgangsmetaller
letmetaller _ Halvmetaller ikke-metaller Halogener ædelgasser
 Elektrokemisk aktivitet serie af metaller

Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu ,
Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H2 ,
W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au _