Bortrifluorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 4. juni 2020; checks kræver 10 redigeringer .

Bortrifluorid

Generel

Systematisk
navn

Borfluorid (III).

Forkortelser

Trifluorbor

Traditionelle navne

Bortrifluorid; bortrifluorid, borfluorid, flubor

Chem. formel

BF 3

Rotte. formel

BF 3

Fysiske egenskaber

Stat

farveløs giftig gas med en skarp lugt

Molar masse

67,8062 g/ mol

Massefylde

0,00299 (+20°C)

Ioniseringsenergi

15,5 ± 0,1 eV [3]

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

-126,8°C

• kogning

-100,3°C

Entalpi

• uddannelse

-1137 kJ/mol

Damptryk

50 ± 1 atm [3]

Struktur

Dipol moment

0 (+20°C)

Klassifikation

231-569-5

B(F)(F)F

InChI=1S/BF3/c2-1(3)4WTEOIRVLGSZEPR-UHFFFAOYSA-N

RTECS

ED2275000

CHEBI

33093

ChemSpider

6116

Sikkerhed

Begræns koncentrationen

1 mg/m³ [1]

LD 50

80 mg/kg

Toksicitet

Fareklasse (ifølge GOST 12.1.005-76): 2. [2]

NFPA 704

0 3 en

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Bortrifluorid ( bor(III)fluorid, borfluorid (+3) ; flubor, bortrifluorid ) er en binær uorganisk forbindelse af bor og fluor med den kemiske formel BF3 . En farveløs gas med en skarp lugt, der reagerer med vand; giftig.

Beskrivelse

Bortrifluorid BF 3 under standardbetingelser er en farveløs giftig gas med en kvælende lugt , der ryger i fugtig luft [4] . Danner addukter med alkoholer , ethere , aldehyder , ketoner , organiske baser , uorganiske og organiske syrer . Bortrifluorid reagerer med vand . Der er også bevis for, at dette stof kan opløses i det ( 332,1 g i 100 g H 2 O ved 0 ° C , 772 MPa , med delvis hydrolyse ), vandige opløsninger af HF og mange organiske opløsningsmidler . Ved temperaturer over +20 °C danner det ustabilt monohydrat og dihydrat [4] .

Henter

Interaktion mellem bor og fluor :

{\displaystyle {\mathsf {2B+3F_{2}\longrightarrow 2BF_{3))))

Interaktion mellem boroxid og hydrogenfluorid :

{\mathsf {B_{2}O_{3}+6HF\longrightarrow 2BF_{3}+3H_{2}O))

Fusion af kaliumtetrafluorborat med borsyreanhydrid [5] .

Kemiske egenskaber

Det er en stærk Lewis-syre . Danner komplekser med et stort antal forbindelser ( aminer , sulfider, ethere). Kompleks med diethylether (bortrifluoridetherat, ) er et kommercielt tilgængeligt reagens. $BF_{3}\cdot Et_{2}O$

Når det opløses i vandig flussyre , giver det en stærk tetrafluorborsyre , som er en supersyre .

Vigtigste anvendelsesområder

Bortrifluorid bruges som fyldstof i ioniseringskamre til påvisning af neutroner på grund af opfangning af neutroner af bor-10 med dannelse af lithium-7 og helium-4 kerner , som ioniserer gassen .

Anvendes som katalysator i organisk syntese .

Begrænset anvendelse i fødevareemballage (nu ophørt på grund af toksicitet ) [6] .

Fysiologisk virkning

Bortrifluorid er et ætsende, meget giftigt stof , der har en udtalt kvælende virkning . Ved højere doser kan bortrifluorid også have en generel toksisk effekt .

LD50 for rotter er omkring 80 mg pr. 1 kg levende vægt .

Den maksimalt tilladte koncentration ( MAC ) af borfluorid (+3) i luften i arbejdsområdet i industrilokaler er 1 mg/m³ (med obligatorisk kontrol for hydrogenfluorid HF ).

Fareklasse - 2 ( højt farlige stoffer ) i henhold til GOST 12.1.005-76.

Maksimalt tilladte koncentrationer i vand

MPC i vand er:

0,5 mg/dm 3 ( bor ; fareklasse II );
1,5 mg / dm 3 ( fluorider ; II fareklasse ), det begrænsende tegn på skadelighed er sanitært toksisk [7] .

Noter

↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005-76. Arbejdsområde luft. Hygiejniske og hygiejniske krav
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. System af arbejdssikkerhedsstandarder. Skadelige stoffer. Klassificering og generelle sikkerhedskrav
↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html
↑ 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/602.html Bortrifluorid på XuMuK.Ru]
↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/395.html XuMuK.Ru - side om kemi].
↑ navn= https://safework.ru_Boranes (utilgængeligt link)
↑ navn= https://docs.cntd.ru_Method (utilgængeligt link) til bestemmelse af bor

Borforbindelser _
Borhydrogener	Diboran ( B2H6 ) _ _ Tetraboran ( B4H10 ) _ _ Pentaboran (B 5 H 9 ) Pentaboran(11) (B 5 H 11 ) Hexaboran(10) (B 6 H 10 ) Hexaboran(12) (B 6 H 12 ) Nonaboran(16) (B 9 H 15 ) Decaboran( 14 ) ( B10H14 )
Halogenider	Bortrifluorid (BF 3 ) Bortrichlorid ( BC13 ) Bortribromid (BBr 3 ) Borodibromid-iodid (BBr 2 I) Bordiiodidbromid (BBrI 2 ) Bortriiodid (BI 3 )
syrer	Borsyre (H 3 BO 3 ) Pyborsyre (H 2 B 4 O 7 ) Hydrogentetrafluorborat (H[BF 4 ])
Andet	Borarsenat (BAsO 4 ) Borarsenid (BA'er) Borazan (BNH 6 ) Borazol ( B3N3H6 ) _ _ _ _ Jern(III) borid (FeB) Bromodiboran (B 2 H 5 Br) 13-bor dicarbid (B 13 C 2 ) Borcarbid (B 4 C) Natriummetaborat (NaBO 2 ) Bornitrid (BN) Boroxid (B 2 O 3 ) Natriumpentaborat (NaB 5 O 8 ) Diborpentasulfid (B 2 S 5 ) Hexaboron silicid (B 6 Si) Dodecabor Silicide (B 12 Si) Tetraboron silicid (B 4 Si) Tribor silicid (B 3 Si) Borsulfid (B 2 S 3 ) Natriumtetraborat (Na 2 B 4 O 7 ) Aluminiumtetrahydroborat (Al[BH 4 ] 3 ) Berylliumtetrahydroborat (Be[BH 4 ] 2 ) Lithiumtetrahydroborat (Li[BH 4 ]) Kaliumtetrahydroborat (K[BH 4 ]) Magnesiumtetrahydroborat (Mg[ BH4 ] 2 ) Natriumtetrahydroborat (Na[BH 4 ]) Rubidiumtetrahydroborat (Rb[BH 4 ]) Cæsiumtetrahydroborat (Cs[BH 4 ]) Zirconiumtetrahydroborat (Zr[BH 4 ] 4 ) Bortetrafluorid (B 2 F 4 ) Ammoniumtetrafluorborat (NH 4 [BF 4 ]) Kaliumtetrafluorborat (K[BF 4 ]) Natriumtetrafluorborat (Na[BF 4 ]) Borphosphat (BPO 4 ) Borfosfid (BP) Chlorodiboran (B 2 H 5 Cl)