Niobium(V)fluorid
| Niobiumfluorid (V). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Niobiumfluorid (V). |
| Traditionelle navne | niobiumfluorid |
| Chem. formel | NbF 5 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse krystaller |
| Molar masse | 187,90 g/ mol |
| Massefylde | 3,293; 3,29 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 79,0; 79,5°C |
| • kogning | 233; 234,5; 236°C |
| Mol. Varmekapacitet | 134,8 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -1813,8 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7783-68-8 |
| PubChem | 82217 |
| Reg. EINECS nummer | 232-020-2 |
| SMIL | F[Nb](F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/5FH.Nb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5AOLPZAHRYHXPLR-UHFFFAOYSA-I |
| ChemSpider | 74197 og 7969865 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Niobium(V)fluorid er en uorganisk forbindelse, et metalsalt af niob og flussyre med formlen NbF 5 , farveløse krystaller, reagerer med vand.
Henter
- Virkningen af fluor på niobium eller niobium(V)oxid :
- Virkning af hydrogenfluorid på niobium eller niobium(V)chlorid :
Fysiske egenskaber
Niobium(V)fluorid danner farveløse krystaller af det monokliniske system , rumgruppe C 2/m , celleparametre a = 0,962 nm, b = 1,443 nm, c = 0,512 nm, β = 96,1°, Z = 8.
Opløselig i ethanol , svagt opløselig i chloroform , kulstofdisulfid .
Kemiske egenskaber
- Reagerer med fugt fra luften:
- Reagerer med vand:
- Reagerer med koncentreret flussyre :
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[NbF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ea1941f5945fe4023bfda8b4ad9769b80e8f1f3)
- Danner komplekse salte med alkalimetalfluorider :
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+RbF\ {\xrightarrow {}}\ Rb[NbF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b6d30873a4e4f428f4d4afaea02b0e18de8c8e3)
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[NbF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e71a126f293228740ef416ceb0c0ec63ca46d17a)
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+3NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[NbF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9d95955214dd75c6b4fde344adddcd12de5144c)
- Reagerer med alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[NbOF_{5}]+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/285b08dfc2c10f5e91768d74e83a53342e6c1597)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Niobiumforbindelser _ | |
|---|---|
| |