Kaliumfluorid
| Kaliumfluorid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Kaliumfluorid |
| Traditionelle navne | kaliumfluorid, carobbiit |
| Chem. formel | KF |
| Rotte. formel | KF |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 58,10 g/ mol |
| Massefylde | 2,481 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 846°C |
| • kogning | 1502°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | −392 kJ/mol [1] |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7789-23-3 |
| PubChem | 522689 |
| Reg. EINECS nummer | 232-151-5 |
| SMIL | [F-].[K+] |
| InChI | InChI=1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | TT0700000 |
| CHEBI | 66872 |
| ChemSpider | 23006 |
| Sikkerhed | |
| Begræns koncentrationen | 0,2 mg/m 3 [2] |
| LD 50 | (oral: rotter , mus) 145-149 mg/kg |
| Toksicitet | Fareklasse 2 [3] |
| ECB ikoner | |
| NFPA 704 |
0
3
0POI |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Kaliumfluorid ( kaliumfluorid , KF ) - uorganisk stof ; medium kaliumsalt af flussyre . Farveløse krystaller, opløselige i vand . Giftig .
Udbredelse i naturen
Kaliumfluorid forekommer naturligt som det sjældne mineral carobbiite .
Fysiske og kemiske egenskaber
Termodynamiske parametre
| Ejendom | Værdi [4] |
|---|---|
| Entalpi af dannelse (298K, i den faste fase) | -567,4 kJ/mol |
| Entropi af dannelse (298K, i den faste fase) | 66,6 J/(mol K) |
| Entalpi af fusion | 28,5 kJ/mol |
| Kogende entalpi | 172,8 kJ/mol |
| Varmekapacitet (298K, fast fase) | 49,32 J/(mol K) |
Opløselighed
| Opløsningsmiddel | Specifikation (g/100 ml) |
|---|---|
| Vand (0 °C) | 44,7 |
| Vand (10°C) | 53,5 |
| Vand (20°C) | 94,9 |
| Vand (30°C) | 108 |
| Vand (60°C) | 142 |
| Vand (90°C) | 150 |
| ethanol | Lidt opløselig |
Hent metoder
- En simpel laboratoriemetode til fremstilling af kaliumfluorid er opløsning af KOH eller K 2 CO 3 i flussyre HF.
- Kaliumfluorid er sjældent i naturen , og derfor anvendes til industriel produktion af KF ofte det naturlige mineral fluorit (CaF 2 ), som sintres med kaliumchlorid (K 2 CO 3 ), derefter udvaskes, og efter fordampning af vand, opnås tilstrækkeligt rent kaliumfluorid [6] .
Kemiske egenskaber
- typisk salt . I en vandig opløsning undergår det dissociation:
- Danner en række krystallinske hydrater , for eksempel KF 4H 2 O, KF 2H 2 O.
Vigtigste anvendelsesområder
- Det bruges til fremstilling af syrefaste spartelmasser og specialglas .
- I metallurgi som en flux .
- Som reagens ved fluorering af organiske forbindelser .
- For at opnå fluorholdige forbindelser af kalium.
- Syresalte - hydrofluorider , lavtsmeltende krystallinske stoffer, der anvendes som elektrolytter ved fremstilling af elementært fluor .
- Sammen med natriumfluorid har det fundet sin anvendelse i medicin som et anti- cariesmiddel .
Sikkerhed
Stoffet er giftigt. MPC 2 mg/l. I tilfælde af kontakt med huden i store mængder kan kaliumfluorid forårsage irritation; brand- og eksplosionssikker . Den dødelige dosis af kaliumfluorid til rotter (LD 50 ), modtaget oralt, er 145 mg/kg legemsvægt [7] .
Stofhåndteringsregler
I overensstemmelse med GOST 12.1.005-76 er den maksimalt tilladte koncentration af kaliumfluorid aerosol i luften i arbejdslokaler 0,2 mg / m³ (med obligatorisk kontrol af hydrogenfluorid ) [8] .
Hvis den maksimalt tilladte koncentration overskrides, kan kaliumfluorid forårsage akut eller kronisk forgiftning med skader på vitale organer og systemer .
Bestemmelse af den maksimalt tilladte koncentration af kaliumfluorid i luften i arbejdsområdet er baseret på absorptionen af hydrogenfluorid af en opløsning af lanthanum alizarin complexonat , efterfulgt af måling af den optiske tæthed af den dannede blå ternære kompleksforbindelse [9] .
Noter
- ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 1.
- ↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 12.1.005-88. System af arbejdssikkerhedsstandarder (SSBT). Generelle hygiejniske og hygiejniske krav til luften i arbejdsområdet (med ændringsforslag nr. 1)
- ↑ navn= https://docs.cntd.ru__GOST 20848-75 reagenser. Kaliumfluorid 2-vandig. Specifikationer (som ændret nr. 1, 2, 3)
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Kort kemisk opslagsbog. - L .: Kemi, 1977.
- ↑ Kaliumfluorid på Naturvidenskabsportalen (utilgængeligt link) . Hentet 1. december 2008. Arkiveret fra originalen 17. juni 2008.
- ↑ Videnskab i Sibirien (avis fra den sibiriske afdeling [[Russian Academy of Sciences | RAS]]) . Hentet 1. december 2008. Arkiveret fra originalen 18. januar 2012.
- ↑ KF Properties på ChemicalLand21 Arkiveret 22. juni 2008 på Wayback Machine
- ↑ GOST 20848-75 reagenser. Kaliumfluorid 2-vandig. Specifikationer (som ændret nr. 1, 2, 3).
- ↑ name= https://docs.cntd.ru Arkiveret 30. maj 2022 på Wayback Machine