Germanium(II)fluorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 25. april 2021; checks kræver 3 redigeringer .| Germaniumfluorid (II). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
germanium fluorid |
| Traditionelle navne | germanium fluorid |
| Chem. formel | GeF 2 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse (hvide) krystaller |
| Molar masse | 110,58 g/ mol |
| Massefylde | 3,61 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 110°C |
| • kogning | dec. 350°C |
| Mol. Varmekapacitet | 47,8 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -574,0 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 13940-63-1 |
| PubChem | 6327235 |
| SMIL | F[Ge]F |
| InChI | InChI=1S/F2Ge/c1-3-2GGJOARIBACGTDV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 4885763 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Germanium(II)fluorid er en binær uorganisk forbindelse af germaniummetal og fluor med formlen GeF 2 , farveløse (hvide) krystaller, opløselige i vand.
Henter
- Virkning af germanium(IV)fluoriddampe på metallisk germanium:
- Hydrogenreduktion af kaliumhexafluorgermanat :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[GeF_{6}]+H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ GeF_{2}+2KF+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa6417678d2d9bfafe601eb9e95beb87cd70ae0e)
- Interaktion mellem germanium og hydrogenfluorid:
![{\displaystyle {\ce {Ge + 2HF ->[t] GeF2 + H2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52a8d5963305c24e16d0e0a9bbb460176239534b)
Fysiske egenskaber
Germanium(II)fluorid er farveløse eller hvide krystaller af orthorhombisk system , rumgruppe P 2 1 2 1 2 1 , celleparametre a = 0,4682 nm, b = 0,5178 nm, c = 0,8312 nm, Z = 4.
Opløses i vand.
Kemiske egenskaber
- Når den opvarmes , er den ude af proportioner :
- Interaktion med vand:
- Interaktion med salpetersyre:
- Interaktion med alkalier:
- Interaktion med svovloxid (3):
![{\displaystyle {\ce {GeF2 + SO3 ->[t] GeOF2 + SO2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68f3eac9a4203afd231c751d12fdfafe4d5fedbf)
- Interaktion med fluorider:
![{\displaystyle {\ce {GeF2 + CsF -> Cs[GeF3]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3b9f290f90e62ad746c3a8de805e4a5825bbdcae)
- Interaktion med hydrogenperoxid:
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
| Germaniumforbindelsesklasser germanium forbindelser |