Kobber(II)fluorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 11. august 2021; verifikation kræver 1 redigering .

Kobber(II)fluorid


Generel
Systematisk navn	kobber(II)fluorid
Forkortelser	fluorkobber(II)
Traditionelle navne	kobberdifluorid
Chem. formel	CuF 2
Fysiske egenskaber
Stat	(vandfrit) hvidt krystallinsk pulver (dihydrat) blå farve
Molar masse	(vandfri) 101,543 g/ mol (dihydrat) 137,573 g/ mol
Massefylde	(vandfri) 4,23 g/cm3 (dihydrat) 2,934 g/cm3
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	(vandfri) 950 °C, (dihydrat) 130 [1]
• kogning	(vandfri) 1676 °C
Mol. Varmekapacitet	(ved 298,15 K) 65,815 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	−538,9 ± 1,3 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	i gangen vand 0,08 g/100 ml
• i andre stoffer	opløselig i ammoniak , flussyre , saltsyre og salpetersyre ; pyridin , ethylacetat
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7789-19-7, 13454-88-1 (dihydrat)
PubChem	522688
Reg. EINECS nummer	232-147-3
SMIL	[Cu+2].[FH-].[FH-]
InChI	InChI=1S/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2GWFAVIIMQDUCRA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74214 og 455944
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kobber(II)fluorid er en uorganisk binær kemisk forbindelse . Kemisk formel CuF 2 .

Fysiske egenskaber

Vandfrit kobberfluorid er hvide hygroskopiske krystaller af kubisk syngony , rumgruppe Fm3m, a = 0,5417 nm, Z=4, CaF 2 type struktur .

Danner en krystallinsk CuF 2 2H 2 O - lyseblå krystaller, smelter i sit eget vand ved opvarmning.

Henter

Kobber(II)fluorid kan opnås ved udveksling af kobber(II)oxid og hydrogenfluorid :

{\mathsf {CuO+2HF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2}+H_{2}O}}

Kobber(I)fluorid står i misforhold ved opvarmning :

{\mathsf {2CuF\xrightarrow {^{o}t} \ CuF_{2}+Cu))

Kobber(II)fluorid kan syntetiseres direkte fra grundstofferne:

{\displaystyle {\mathsf {Cu+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2))))

Ved en temperatur på 400 ° C fortrænger fluor chlor fra kobber (II) chlorid:

{\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}CuF_{2}+Cl_{2))))

Ved en temperatur på 375 °C reagerer nitrogen(III)fluorid med kobber og danner tetrafluorhydrazin og kobber(II)fluorid:

{\displaystyle {\mathsf {2NF_{3}+Cu{\xrightarrow {375^{o}C}}N_{2}F_{4}+CuF_{2))))

Kemiske egenskaber

Reduceret til kobber med brint :

{\mathsf {CuF_{2}+H_{2}{\xrightarrow {}}\ Cu+2HF}}

Nedbrydes af vanddamp.

{\mathsf {CuF_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C}}\ CuO+2HF\uparrow }}

Interagerer med alkalier :

{\mathsf {CuF_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}+2NaF}}

Forbindelsen mister fluor, når den smeltes ved temperaturer over 950 °C:

{\mathsf {2CuF_{2}{\xrightarrow {950^{o}C}}\ 2CuF+F_{2}\uparrow }}

I opløsninger, der indeholder fluoridion F − , danner komplekse anioner , for eksempel CuF 3 − , CuF 4 2− og CuF 6 4− :

{\mathsf {CuF_{2}+NaF\xrightarrow {H_{2}O} \ Na[CuF_{3}]}}

Ansøgning

Det blev fundet, at aromatiske carbonhydrider reagerer med kobber(II)fluorid i en oxygenholdig atmosfære ved temperaturer over 450 °C og danner fluorerede aromatiske carbonhydrider .

Denne reaktion, vist i figuren til venstre, er enklere end Sandmeyer-reaktionen , men er kun anvendelig til forbindelser, der er tilstrækkeligt stabile ved høje temperaturer.

Det bruges som insekticid og til fremstilling af keramik .