Wolfram(VI)fluorid
| Wolframfluorid (VI). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Wolframfluorid (VI). | ||
| Traditionelle navne | Wolframfluorid | ||
| Chem. formel | WF 6 | ||
| Rotte. formel | WF 6 | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | farveløs gas eller lysegul væske | ||
| Molar masse | 297,84 g/ mol | ||
| Massefylde |
gas 12,9 g/ l 3,44 kr. 3,99 0 g/cm³ |
||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | 0,5; 2,0; 2,5°C | ||
| • kogning | 17,3; 17,7; 19,5°C | ||
| Mol. Varmekapacitet | 120,5 J/(mol K) | ||
| Entalpi | |||
| • uddannelse | -1721,5 kJ/mol | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Opløselighed | |||
| • i hydrogenfluorid | 13 -5 g/100 ml | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 7783-82-6 | ||
| PubChem | 522684 | ||
| Reg. EINECS nummer | 232-029-1 | ||
| SMIL | F[W](F)(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/6FH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6NXHILIPIEUBEPD-UHFFFAOYSA-H | ||
| ChemSpider | 455941 | ||
| Sikkerhed | |||
| Begræns koncentrationen | 0,5 mg/m³ | ||
| Toksicitet | meget giftig | ||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Wolfram(VI)fluorid ( wolframhexafluorid) er en uorganisk forbindelse, et metalsalt af wolfram og flussyre med formlen WF 6 , en farveløs gas eller lysegul væske, reagerer med vand.
Henter
- Fluorering af pulveriseret metal wolfram ved stuetemperatur:
- Virkningen af flussyre på wolfram(VI)chlorid :
Fysiske egenskaber
Wolfram(VI)fluorid er en farveløs gas under normale forhold , der ryger i fugtig luft. Ved let afkøling kondenserer det til en lysegul væske.
Ved en temperatur på 2°C danner den kubiske krystaller , celleparametre a = 0,628 nm, Z = 2, massefylde 3,99 g/cm³.
Ved en temperatur på -8,5°C sker der en faseovergang i det orthorhombiske system , rumgruppe P nma , celleparametre a = 0,9603 nm, b = 0,8713 nm, c = 0,5044 nm, Z = 4, tæthed 4, 75 g/ cm3 (-183°C).
Reagerer med vand, meget opløseligt i perfluorcyclopentan , benzen , dioxan og flydende hydrogenfluorid . Med HF danner det en azeotrop blanding .
Når benzenopløsningen afkøles til -78°C , udfældes addukter af formen WF 6 •C 6 H 6 .
Kemiske egenskaber
- Wolfram(VI)fluorid er kemisk meget aktivt og reagerer med glas og metaller med undtagelse af platin og guld .
- Reagerer med vand:
- Danner komplekse salte med alkalimetalfluorider:
![{\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[WF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9edf40ef48327d75980afcc436eba41e28b8412)
![{\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[WF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f29f55880536106d1082821247ce92b3f9a81b50)
Ansøgning
- Ved påføring af belægninger af wolfram.
- Indhentning af pulveriseret wolfram.
- Til adskillelse af isotoper af wolfram.
Biologisk rolle og fysiologisk indvirkning
- Wolframhexafluorid WF 6 er giftig ; MPC = 0,5 mg/m³ (udtrykt som hydrogenfluorid HF).
Interessante fakta
Wolframhexafluorid er den tungeste kendte gas ved +20°C.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.