Klor(V)fluorid
| Klorfluorid (V). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Klorpentafluorid | ||
| Chem. formel | ClF 5 | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | farveløs gas | ||
| Molar masse | 130,445 g/ mol | ||
| Massefylde | 4,5 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | -103°C | ||
| • kogning | -13,1°C | ||
| Entalpi | |||
| • uddannelse | -238,49 kJ/mol | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Opløselighed | |||
| • i vand | hydrolyse | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 13637-63-3 | ||
| PubChem | 61654 | ||
| Reg. EINECS nummer | 237-123-6 | ||
| SMIL | FCl(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/ClF5/c2-1(3,4,5)6KNSWNNXPAWSACI-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | FO2975000 | ||
| ChemSpider | 55559 | ||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Klor (V) fluorid ( chlorpentafluorid , chlorpentafluorid ) - Cl F 5 , en forbindelse af chlor med fluor , som ved stuetemperatur er en farveløs giftig tung gas med en stærk irriterende lugt. Kondenserer ved afkøling til -13 °C (eller ved stigende tryk) til en farveløs væske. Syntetiseret første gang i 1963 .
Fysiske egenskaber
Smeltepunkt -103 °C, kogepunkt -13,1 °C. Farveløs i gasfasen, kondenserer til en uklar hvid væske og hvide krystaller. Damptrykket i området fra −80 til +25 °C afhænger af den absolutte temperatur som lg P mm Hg . = 7,2683 - 1137,16/ T . Densiteten i væskefasen ved −23 °C er 1,922 g/cm 3 , i området fra −80 til −23 °C ændres den til 2,696 g/cm 3 − 3,08⋅10 −3 T (K) [1] .
Kemiske egenskaber
Et stærkt oxidationsmiddel og et meget stærkt fluoreringsmiddel. Reagerer med vand, interagerer med alle grundstoffer undtagen fluor , oxygen , nitrogen og inerte gasser [1] .
- Under påvirkning af ultraviolet stråling interagerer den med PtF 6 , og en blanding af ClF 6 PtF 6 og ClF 4 PtF 6 dannes [2] :
![{\displaystyle {\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{5}\rightarrow ClF_{6}[PtF_{6}]+ClF_{4}[PtF_{6}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68e89972a20489d8be15642ff17f09d6f6286a08)
Henter
- Reaktionen af chlortrifluorid med fluorgas ved høj temperatur og tryk:
- Syntese fra grundstoffer ved 350 °C og et tryk på 250 atm (fotokemisk aktivering gør det muligt at reducere syntesetrykket til 1 atm).
- Fluorering af forbindelser af formen Me[ClF4 ] (Me = K, Rb, Cs).
- Elektrolyse af en opløsning af ClF 3 i HF.
Ansøgning
Det bruges som fluoreringsmiddel, men bruges sjældent, da det ikke har nogen fordele i forhold til klortrifluorid. I USA blev det foreslået at bruge det som en komponent i raketbrændstof, et højtkogende oxidationsmiddel, men ifølge data fra 1981 var arbejdet med dette emne på stadiet af bænk- og laboratorietests [3] .
Toksicitet
Meget giftig, giftig (kvælende) gas.
Noter
- ↑ 1 2 Pilipovich D., Maya W., Lawton EA, Bauer HF, Sheehan DF, Ogimachi NN, Wilson RD, Gunderloy FC, Bedwell VE Chlorine pentafluoride. Forberedelse og egenskaber // Uorganisk kemi : journal. - 1967. - Bd. 6 , nr. 10 . - S. 1918-1919 . - doi : 10.1021/ic50056a036 .
- ↑ FreePatentsOnline - Ionic Interhalogen Oxidizing Agent and Method . Hentet 11. oktober 2010. Arkiveret fra originalen 4. marts 2016.
- ↑ Klorpentafluorid // Kosmonautik. Encyklopædi / Kap. udg. V. P. Glushko. - Moskva: Soviet Encyclopedia, 1985. - S. 290. - 528 s.
Litteratur
- Nikolaev N. S., Sukhovkhov V. F., Shishkov V. D., Alenchikova I. F. Kemi af fluorhalogenidforbindelser. Moskva: Nauka, 1968.