Disulfurdifluorid

Disulfurdifluorid

Generel
Systematisk navn	Disulfurdifluorid
Traditionelle navne	Svovlfluorid
Chem. formel	S 2 F 2
Fysiske egenskaber
Stat	farveløs gas
Molar masse	102,13 g/ mol
Massefylde	d. 4,3 g/l; og. 1,5 -100 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	Sim. -133 bære. -164,6°C
• kogning	Sim. 15 bære. -10,6°C
Mol. Varmekapacitet	Sim. 66,27 bære. 63,14 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	Sim. -349 bære. -385 kJ/mol
Struktur
Dipol moment	1.45 D
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13709-35-8
PubChem	123323
SMIL	FSSF
InChI	InChI=1S/F2S2/c1-3-4-2DKDSFVCSLPKNPV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	109926
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Disulfurdifluorid er en uorganisk forbindelse med formlen S 2 F 2 , en farveløs gas, der reagerer med vand. Eksisterer i form af to isomerer: symmetrisk FSSF og usymmetrisk S=SF 2 .

Henter

Den symmetriske isomer opnås ved indvirkning af sølvfluorid på smeltet svovl :

{\mathsf {S+AgF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ F{\text{-}}S{\text{-}}S{\text{-}}F+ Ag_ {2}S}}

En asymmetrisk isomer opnås ved virkningen af nitrogenfluorid på smeltet svovl :

{\mathsf {S+NF_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+NSF}}

Udskiftning af klor med fluor i dithiodichlorid :

{\mathsf {S_{2}Cl_{2}+2KF\ {\xrightarrow {140-145^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+2KCl}}

Fysiske egenskaber

Disulfurdifluorid er en farveløs gas, der eksisterer i form af to isomerer: symmetrisk FSSF (ustabil form) og usymmetrisk S=SF 2 .

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning til svovltetrafluorid :

{\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}

Reagerer med vand:

{\mathsf {2S_{2}F_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+3S+4HF}}

Reagerer med syrer:

{\mathsf {S_{2}F_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 5SO_{2}+2HF+2H_{2}O }}

Reagerer med alkalier:

{\mathsf {2S_{2}F_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+3S+4NaF+3H_{2}O))

Ved forhøjet tryk og en katalysator reagerer den med oxygen:

{\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2))}\ SOF_{4}+3SO_{3))))

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

N 2 F 2
N 2 F 4
NF 3
NH 4 F

O 4 F 2
O 2 F 2
AF 2

F

SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4

S 2 F 2
SF 4
S 2 F 10
SF 6

ClF
ClF 3
ClF 5

TiF 2
TiF 3
TiF 4

VF 2
VF 3
VF 4
VF 5

CrF 2
CrF 3
CrF 4
CrF 5

MnF 2
MnF 3
MnF 4

BrF
BrF 3
BrF 5

ZrF 2
ZrF 3
ZrF 4

NbF 3
NbF 4
NbF 5

MoF 3
MoF 5
MoF 6

RuF 3
RuF 5
RuF 6

RhF 3
RhF 4
RhF 5
RhF 6

PDF 2
PDF 3
PDF 4

HVIS
HVIS 3
HVIS 5
HVIS 7

ReF 4
ReF 5
ReF 6
ReF 7

OsF 4
OsF 5
OsF 6
OsF 7
OsF 8

IrF 3
IrF 4
IrF 5
IrF 6

PtF2 PtF4
PtF5 PtF6
_ _
_ _

Au 4 F 8
AuF 3
AuF 5
AuF 5 F 2

Hg2 F2 HgF2 _ _ _

Po

På

Fr

RF

Db

Sg

bh

hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

fl

Mc

Lv

Ts

↓

Om eftermiddagen

Tb

Eh

Tm

UF 3
UF 4
UF 5
UF 6

NpF 3
NpF 4
NpF 5
NpF 6

PuF 3
PuF 4
PuF 6

Er

jfr

Es

fm

md

ingen

lr