Orthophosphorsyre

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 4. marts 2022; checks kræver 16 redigeringer .
Orthophosphorsyre
Generel
Systematisk
navn		 Orthophosphorsyre
Chem. formel H3PO4 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat Solid
Molar masse 97,97 g/ mol
Massefylde 1.685 (flydende)
Dynamisk viskositet 2,4-9,4 spoise
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning +42,35°C
 •  kogning +158°C
Damptryk 0,03 ± 0,01 mmHg [en]
Kemiske egenskaber
Syredissociationskonstant 2,12; 7,21; 12,67
Opløselighed
 • i vand 548 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer 7664-38-2
PubChem 1004
Reg. EINECS nummer 231-633-2
SMIL   OP(O)(O)=O
InChI   InChI=1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius E338
RTECS TB6300000
CHEBI 26078
FN nummer 1805
ChemSpider 979
Sikkerhed
Kort karakter. fare (H) H290 , H314
Forebyggende foranstaltninger. (P) P280 , P303+P361+P353 , P304+P340+P310 , P305+P351+P338
signalord FARLIGT!
GHS piktogrammer Piktogram "Korrosion" af CGS-systemet
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 3 0SYRE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Orthophosphorsyre ( phosphorsyre , kemisk formel - H 3 PO 4 ) er en uorganisk syre af middel styrke, svarende til den højeste oxidationstilstand af phosphor (+5).

Under standardforhold er det en solid farveløs hygroskopisk krystaller . Orthophosphorsyre (eller blot fosforsyre) kaldes normalt en 85% vandig opløsning (lugtløs farveløs sirupsagtig væske ) . Opløselig i ethanol og andre opløsningsmidler.

Fysiske egenskaber

I sin rene form er phosphorsyre et farveløst krystallinsk stof med et smeltepunkt på 42,35 °C. Det krystalliserer i monoklinisk syngoni .

Fast phosphorsyre er hygroskopisk og udskilles i luft; det er blandbart med vand i alle proportioner, men kommercielt er det normalt tilgængeligt i tre koncentrationer:

Vandfri syre kan opnås fra 85% fosforsyre ved at fordampe vand i vakuum ved 80°C. Fra koncentrerede opløsninger udfældes det i form af hemihydrat H 3 PO 4 · 0,5 H 2 O [2] [3] .

I fast tilstand og koncentrerede opløsninger eksisterer der hydrogenbindinger mellem fosforsyremolekyler . Med et fald i koncentrationen til 40-50% er hydrogenbindingen mellem fosfatanioner og vandmolekyler mere stabil. Også i opløsninger udveksler fosforsyre iltatomer med vand [3] .

Kemiske egenskaber

Fosforsyre er en tribasisk syre af middel styrke. I vandige opløsninger gennemgår det dissociation i tre trin med dissociationskonstanter K 1 = 7,1⋅10 –3 (p K a1 2,12); K2 \u003d 6,2⋅10-8 ( pK a2 7,20 ) ; K 3 \u003d 5,0⋅10 -13 ( pK a3 12,32). Kun dissociation langs det første trin er eksoterm ; i andet og tredje trin er den endoterm [4] .

Som følge heraf kan phosphorsyre danne både mellemprodukt (phosphater) og sure salte (hydrophosphater og dihydrophosphater). Men under normale forhold er det inaktivt og reagerer kun med carbonater , hydroxider og nogle metaller . Over 80 °C reagerer fosforsyre også med inaktive oxider , silica og silikater . Fosfater dannes også i fosfateringsprocessen , ved hjælp af hvilke jernholdige og ikke-jernholdige metaller dækkes med en beskyttende film for at forbedre deres egenskaber [4] .

1. Opvarmning af phosphorsyre fører til eliminering af vand med dannelse af pyrophosphorsyre og metaphosphorsyre [4] :

2. En karakteristisk reaktion mellem phosphorsyre og andre phosphorsyrer er reaktionen med sølvnitrat : dette danner et gult bundfald, mens andre fosforsyrer giver et hvidt bundfald [4] :

3. Kvalitativ reaktion på ionen H 2 PO 4 - - dannelsen af ​​et lysegult bundfald af ammoniummolybdænphosphat under reaktionen af ​​syren med ammoniummolybdat og salpetersyre (fungerer som et medium):

Henter

Fosforsyre blev først opnået fra fosfor(V)oxid af Robert Boyle i 1694 [2] . Laboratoriemetoden til opnåelse består i oxidation af fosfor med salpetersyre [4] :

Termisk metode

I industrien anvendes to hovedmetoder til opnåelse af fosforsyre: termisk og ekstraktion. Den termiske metode består i forbrænding af phosphor til phosphor (V) oxid og reaktion af sidstnævnte med vand [5] :

Teknisk set implementeres denne proces på forskellige måder. I den såkaldte IG-proces (fra firmanavnet IG) udføres begge reaktioner i én reaktionskolonne. Ovenfra føres fosfor ind i det med trykluft eller damp ved et tryk på 1,5 MPa gennem en dyse , som brænder ved en temperatur på >2000 °C. Det resulterende phosphor(V)-oxid absorberes af phosphorsyre, som flyder ned ad toppen af ​​søjlevæggene og dækker dem fuldstændigt. Samtidig udfører det flere funktioner samtidigt: det opløser fosfor (V) oxid, fjerner varme fra forbrændingsreaktionen og beskytter søjlens vægge mod flammen. Den resulterende phosphorsyre opsamles under søjlen, ledes gennem en varmeveksler og føres ind i den øverste del af søjlen, hvorfra den igen strømmer ned ad væggene. Materialet til fosforsyreanlægget er rustfrit stål med lavt kulstofindhold. Op til 100 °C er den modstandsdygtig over for koncentreret fosforsyre [6] .

Den phosphorsyre, der opnås ved denne metode, indeholder praktisk talt ingen urenheder af phosphorforbindelser i de lavere oxidationstilstande (indholdet af phosphorsyre H 3 PO 3 er kun 0,1%). Det skal dog renses fra urenhedsarsen , som er indeholdt i lave koncentrationer selv i meget rent fosfor. Denne rensning udføres ved påvirkning af svovlbrinte (for at opnå det , indføres natriumsulfid i fosforsyre ) og udfældning af arsensulfid , efterfulgt af filtrering [6] .

TVA-processen (fra Tennessee Valley Authority ) er også baseret på disse reaktioner , men forbrændingen af ​​phosphor og absorptionen af ​​phosphoroxid (V) udføres separat. Fosfor og luft tilføres stålbrændkammeret med ekstern køling, hvorefter forbrændingsprodukterne gennem den øverste del af kammeret falder ned i absorptionskammeret, hvor der dannes fosforsyre [7] . I Hoechst-processen (fra navnet på firmaet Hoechst ) udføres forbrænding og absorption separat, men den adskiller sig ved, at forbrændingsvarmen af ​​fosfor bruges der til at generere damp [5] .

Ekstraktionsmetode

Ekstraktionsmetoden til fremstilling af fosforsyre består i behandling af naturlige fosfater med uorganiske syrer (i SNG-landene hovedsageligt Khibiny - apatitkoncentrat og Karatau - fosforitter [8] ). Fosfater blev behandlet med svovlsyre allerede i midten af ​​1880'erne, men udviklingen af ​​dette felt begyndte efter Anden Verdenskrig på grund af den øgede efterspørgsel efter mineralsk gødning [9] .

Nedbrydningen af ​​råmaterialer sker i henhold til følgende skema (parameter x tager værdier fra 0,1 til 2,2):

Et biprodukt af denne reaktion er calciumsulfat , som afhængigt af temperaturen og koncentrationen af ​​fosforsyre kan udfældes som et dihydrat (CaSO 4 2H 2 O) eller hemihydrat (CaSO 4 0,5 H 2 O). På dette grundlag er ekstraktionsprocesserne til opnåelse af phosphorsyre opdelt i dihydrat, hemihydrat og kombineret (dihydrat-hemihydrat og hemihydrat-dihydrat). Der findes også en anhydritmetode (med udfældning af vandfrit calciumsulfat ), som dog ikke anvendes i industrien, da det er forbundet med alvorlige korrosionsproblemer [ 9] .

Dihydratprocessen er den klassiske metode til fremstilling af fosforsyre. Dens fordel ligger i den relativt lave temperatur, som undgår korrosion. Derudover kan forskellige fosfatråvarer bruges og forarbejdes i store mængder. Til at begynde med knuses råmaterialet til en partikelstørrelse på mindre end 150 mikron . Fosfat og svovlsyre tilføres separat til reaktoren, så dannelsen af ​​et lag af calciumsulfat på partiklerne ikke hindrer yderligere nedbrydning. Procestemperaturen er 70–80 °C, og koncentrationen af ​​fosforsyre i systemet er 28–31 % i forhold til P 2 O 5 . Under disse betingelser dannes calciumsulfat som et dihydrat. Ulempen ved metoden er, at råmaterialet skal formales, og den resulterende fosforsyre skal yderligere koncentreres til 40–55 % og endda op til 70 % P 2 O 5 [10] .

Hemihydratprocessen blev udviklet for at undgå behovet for at koncentrere den resulterende phosphorsyre. Det udføres ved en højere temperatur (80-100 ° C) - under forhold, hvor den mere stabile form er calciumsulfathemihydrat. Herefter opnås fosforsyre i en koncentration på 40-48 % [10] .

Hemihydrat-dihydrat-processen blev udviklet i Japan på grund af det faktum, at den gør det muligt at opnå praktisk talt ren gips , hvis aflejringer er fraværende i dette land. Forarbejdningen af ​​råvarer udføres ved høj temperatur, og der dannes calciumsulfathemihydrat, men derefter omkrystalliseres det til et dihydrat [10] .

Koncentration og oprensning

Vakuumfordampning bruges til at koncentrere fosforsyren produceret ved dihydratprocessen, selvom nedsænkningsforbrænding stadig bruges i ældre anlæg . Nogle gange bruges flere fordampere i serie, således at dampen fra den ene fordamper bruges til at opvarme opløsningen i den næste fordamper. Derudover fjerner fordampning af vand fra phosphorsyre også fluor i form af en blanding af SiF 4 og HF . Så med en stigning i koncentrationen af ​​fosforsyre fra 30 til 50% P2O5 fjernes 50-60 % fluor fra det . Da fluoremissioner er reguleret af love, er disse stoffer rettet mod produktion af hydrofluorkiselsyre H 2 SiF 6 [11] .

Forskellige uorganiske urenheder fjernes ved udfældning og ekstraktion . Det er nødvendigt at udfælde urenheder af arsen (i form af arsensulfid), cadmium (i form af et kompleks med dithiophosphorsyreestere ) såvel som urenheder af kationiske metaller (ved behandling med natriumhydroxid ). Ekstraktion er baseret på overførsel af phosphorsyre til den organiske fase og vask med vand, fortyndet phosphorsyre og phosphatopløsninger. Dette fjerner både kationiske og anioniske urenheder. Selve fosforsyren adskilles fra opløsningsmidlet ved destillation . Butanol-1 , amylalkohol , methylisobutylketon , tributylphosphat , diisopropylether osv. anvendes som opløsningsmidler [12]

Økonomiske og økologiske aspekter

Verdensefterspørgslen efter phosphorsyre i 1989 er anslået til 40,6 millioner tons om året i form af P 2 O 5 . Udvindingsmetoden til produktion er fremherskende ( 95% af den samlede mængde), fordi den bruger mindre energi. De resterende 5 % produceres termisk. Den største producent (og forbruger) af ekstraktiv fosforsyre er USA : deres andel af den samlede produktion af fosforsyre er 90 % [13] .

I 1980'erne der var en reduktion i produktionen af ​​fosforsyre på grund af opgivelsen af ​​fosforholdige rengøringsmidler og mineralsk gødning. Dette skyldtes forurening af grundvandet med fosfatgødning og eutrofiering af reservoirer [13] .

Ekstraktionsproduktionen af ​​fosforsyre er forbundet med dannelsen af ​​calciumsulfatdepoter : 1 ton P 2 O 5 producerer 4,5-5,5 tons forurenet calciumsulfat, som skal bortskaffes. Fra 2008 er der tre muligheder:

Når det oversvømmes i vandområder, opløses calciumsulfat hurtigt: dets opløselighed i havvand er 3,5 g/l, og dets naturlige indhold er 1,6 g/l. Silica og aluminiumoxid urenheder forbliver uopløste. Vandforurening med tungmetaller er lille sammenlignet med eksisterende koncentrationer, men cadmiumforurening er betydelig [14] .

Ansøgning

Det bruges til lodning som flusmiddel (på oxideret kobber , på jernholdigt metal , på rustfrit stål ), til forskning inden for molekylærbiologi. Det bruges også til at fjerne rust fra metaloverflader. Danner en beskyttende film på den behandlede overflade, der forhindrer yderligere korrosion . Det bruges også som en del af freoner, i industrielle frysere som bindemiddel.

Luftfartsindustrien

I luftfartsindustrien anvendes orthophosphorsyreestere som en del af hydraulikvæsken NGZH-5U [15] .

Fødevareindustrien

Orthophosphorsyre er registreret som fødevaretilsætning E338 . Det bruges som surhedsregulerende middel i kulsyreholdige drikke , såsom Coca-Cola . For at smage ligner sødede svage vandige opløsninger af fosforsyre stikkelsbær .

Landbrug

I pelsdyravl (især ved dyrkning af mink) bruges vanding med en opløsning af orthophosphorsyre for at forhindre øget pH i maven og urolithiasis.

Det bruges også i hydroponiske systemer til at justere pH-niveauet i næringsopløsningen.

Tandpleje

Orthophosphorsyre bruges til ætsning (fjernelse af det udtværede lag) af emalje og dentin før fyldning af tænder. Ved brug af klæbematerialer af 2. og 3. generation kræves ætsning af tandemaljen med syre, efterfulgt af vask og tørring. Ud over ekstra tidsomkostninger til implementering, medfører disse faser risikoen for forskellige fejl og komplikationer.

Ved påføring af fosforsyre er det vanskeligt at kontrollere graden og dybden af ​​demineralisering af dentin og emalje. Dette fører til det faktum, at det påførte klæbemiddel ikke fuldstændigt (ikke over hele dybden) fylder de åbne dentintubuli, og dette sikrer igen ikke dannelsen af ​​et fuldgyldigt hybridlag.

Derudover er det ikke altid muligt helt at fjerne fosforsyre, efter at det er blevet påført dentin. Det afhænger af, hvordan fosforsyren er fortykket. Fosforsyrerester forringer bindingsstyrken og fører også til dannelsen af ​​den såkaldte "syremine".

Med fremkomsten af ​​klæbende materialer af 4. og 5. generation begyndte teknikken med total ætsning (dentin-emalje) at blive brugt. 6. og 7. generations klæbemiddelsystemer har ikke et separat syreætsetrin, da klæbemidlerne er selvætsende. Nogle producenter anbefaler dog stadig at ætse emaljen kort for at forbedre vedhæftningen, selv når der bruges selvætsende klæbemidler.

Sikkerhed

Fosforsyre har ingen specifik toksisk virkning. Systemisk toksicitet er lav. Dets opløsninger irriterer øjne, luftveje og slimhinder. Ved koncentrationer > 10% er det irriterende, og over 25%  er det også ætsende . Indtagelse af store mængder resulterer i kvalme , opkastning , diarré , hæmatemese og hypovolæmisk shock . Koncentrerede opløsninger forårsager forbrændinger af slimhinden i mund, spiserør og mave. I tilfælde af kontakt anbefales det at vaske huden eller skylle øjnene med varmt vand eller saltvand . Ved indtagelse af fosforsyre er førstehjælpen at understøtte vejrtrækning og intravenøs væskeerstatning [16] .

Frivillige, der fik oral fosforsyre i en mængde på 2-4 g/kg pr. dag i 10 dage eller 3,9 g/kg pr. dag i 14 dage, viste ingen negative metaboliske virkninger. Det er tilladt at bruge 0,5-1 g/l fosforsyre i drikkevarer [16] .

Effekter på calcium i knogler

Adskillige påstande og undersøgelser er blevet offentliggjort online og i forbrugermagasiner vedrørende skaderne ved at drikke cola -type drikkevarer på knoglemineralisering [17] [18] [19] . De fleste af de nævnte undersøgelser er epidemiologiske "spørgeskemaer" og giver ikke pålidelige beviser for en årsagssammenhæng mellem forbruget af fosforsyre i regulerede mængder i drikkevarer og risikoen for at udvikle osteoporose , nefrolithiasis og andre sygdomme.

Fosforsyre, der bruges i mange læskedrikke (primært cola), er blevet forbundet med lavere knogletæthed i en lang række epidemiologiske undersøgelser. For eksempel giver en undersøgelse, der anvender dobbelt-energi røntgenabsorptiometri , kontroversielle beviser for at understøtte teorien om, at colaforbrug fører til et fald i knogletæthed [20] . Denne undersøgelse blev offentliggjort i American Journal of Clinical Nutrition. Mellem 1996 og 2001 blev i alt 1672 kvinder og 1148 mænd undersøgt. Ernæringsoplysninger blev indsamlet gennem undersøgelser om hyppighed af måltider, antal portioner cola og andre sodavand om dagen, og der blev skelnet mellem koffeinfri drikke og diætsodavand. Artiklen giver statistisk signifikant evidens for, at kvinder, der indtager cola dagligt, har lavere knogletæthed. Fordi undersøgelsesforfatterne brugte en spørgeskemametode , kontrollerede de ikke for andre risikofaktorer, der sandsynligvis bidrog i høj grad til faldet i knogletætheden, såsom en stillesiddende livsstil og generelt lavt indtag af calcium fra andre væsker og fødevarer [20] . Forfatterne af undersøgelsen præciserede, at yderligere undersøgelser er nødvendige for at bekræfte de opnåede resultater [20] .

På den anden side tyder en Pepsi -finansieret undersøgelse på, at lavt fosforindtag fører til lavere knogletæthed. Undersøgelsen ser ikke på virkningerne af fosforsyre, som binder sig til magnesium og calcium i fordøjelseskanalen for at danne salte, der ikke absorberes, men ser nærmere på det samlede fosforindtag [21] .

Et randomiseret kontrolleret klinisk forsøg med kalkbalancemetoder fandt dog ingen effekt af kulsyreholdige læskedrikke indeholdende fosforsyre på calciumudskillelsen [22] . Undersøgelsen sammenlignede virkningerne af vand, mælk og forskellige læskedrikke (to koffeinholdige og to ikke-koffeinholdige drikke; to med fosforsyre og to med citronsyre ) på calciumbalancen hos kvinder i alderen 20 til 40 år, som typisk indtog ~3 eller mere kopper (680 ml) kulsyreholdige sodavand om dagen. De fandt, at sammenlignet med vand var det kun mælk og to koffeinholdige læskedrikke, der øgede urinkalcium, og at calciumtabet forbundet med koffeinholdigt læskedrikke var omtrent det samme som tidligere fundet for koffein alene. Koffeinfri fosforsyre havde ingen effekt på urin calcium og øgede ikke urin calcium tab forbundet med koffein. Da undersøgelser har vist, at effekten af ​​koffein opvejes af et fald i calciumtab i løbet af dagen [23] , konkluderede forfatterne, at nettoeffekten af ​​kulsyreholdige drikkevarer, herunder dem, der indeholder koffein og fosforsyre, ikke er signifikant, og at skelettet virkningerne af indtagelse af kulsyreholdige læskedrikke skyldes sandsynligvis hovedsagelig fortrængning af mælk og ikke påvirkningen af ​​fosforsyre.

Andre kemikalier såsom koffein (også en vigtig ingrediens i populære almindelige drikkevarer såsom cola) er også blevet mistænkt som mulige medvirkende faktorer til lav knogletæthed på grund af koffeins kendte effekt på calciuri . For eksempel tyder en anden undersøgelse offentliggjort i American Journal of Clinical Nutrition , som involverede 30 kvinder i løbet af en uge, at fosforsyre i de mængder, der findes i cola, ikke har en skadelig effekt på menneskers sundhed, og koffein har kun en midlertidig virkning, en effekt, der senere ophæves. Forfatterne af denne undersøgelse konkluderede, at skeleteffekterne af forbrug af kulsyreholdige drikkevarer sandsynligvis skyldes primært mælkefortrængning, svarende til en tidligere undersøgelse [22] . En anden mulig forvirrende faktor kan være sammenhængen mellem højt sodavandsforbrug og en stillesiddende og generelt usund livsstil.

Den Europæiske Fødevaresikkerhedsautoritet (EFSA) ændrede i 2019 doseringen af ​​fødevaretilsætningsstoffer, der er en kilde til fosfor, under hensyntagen til forbruget af fosforsyre fra kulsyreholdige drikkevarer [24] [25] . Ifølge EFSA, "Estimeret total diætindtag af fosfat kan overstige sikre niveauer... EFSA har revideret det tolerable daglige indtag (ADI) for hele gruppen af ​​fosfatkilder til fosfor... Panelet konkluderede, at i betragtning af ændringen i niveauer ADI, fosforindtag på 40 mg/kg kropsvægt pr. dag fra fødevarer og ikke-alkoholiske drikkevarer er beskyttende for befolkningen” [24] [25] .

Den Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives (JECFA) betragtede i 1982 fosfatgruppen (E338-341 , E343 , E450-452 ) som sikre fødevaretilsætningsstoffer , forudsat at der ikke indtages mere end 70 mg/kg kropsvægt [ 26] . Ifølge eksperter fra Food and Drug Administration (FDA) har phosphorsyre en status som " generelt anerkendt som sikker " (GRAS), hvilket betyder, at FDA-eksperter har en enstemmig udtalelse om stoffets sikkerhed, når det bruges til dets tilsigtede formål [27] .

Noter

  1. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0506.html
  2. ↑ 1 2 Ullmann, 2008 , s. 679.
  3. ↑ 1 2 Chemical Encyclopedia, 1998 , s. 153-154.
  4. ↑ 1 2 3 4 5 Chemical Encyclopedia, 1998 , s. 154.
  5. ↑ 1 2 Ullmann, 2008 , s. 681.
  6. ↑ 1 2 Ullmann, 2008 , s. 681-682.
  7. ↑ Ullmann, 2008 , s. 683.
  8. ↑ Chemical Encyclopedia, 1998 , s. 301.
  9. ↑ 1 2 Ullmann, 2008 , s. 684.
  10. ↑ 1 2 3 Ullmann, 2008 , s. 686.
  11. ↑ Ullmann, 2008 , s. 688.
  12. ↑ Ullmann, 2008 , s. 689-690.
  13. ↑ 1 2 Ullmann, 2008 , s. 690.
  14. ↑ 1 2 Ullmann, 2008 , s. 691.
  15. ↑ NGZh-5U olie - egenskaber og priser . Hentet 5. januar 2022. Arkiveret fra originalen 5. januar 2022.
  16. ↑ 1 2 Ullmann, 2008 , s. 721.
  17. ↑ Hvor meget kan du drikke sodavand uden at skade helbredet? — Meduza , Meduza . Arkiveret fra originalen den 7. februar 2022. Hentet 7. februar 2022.
  18. ↑ Tørst efter viden: Forskere finder ud af, om det er skadeligt at drikke Coca-Cola . Medportal . Hentet 7. februar 2022. Arkiveret fra originalen 7. februar 2022.
  19. ↑ Læger forklarer, hvad der sker med din krop efter at have drukket Coca-Cola . RZ - Onlineversion af tidsskriftet Health Frontiers (4. marts 2021). Hentet 7. februar 2022. Arkiveret fra originalen 7. februar 2022.
  20. ↑ 1 2 3 Katherine L. Tucker, Kyoko Morita, Ning Qiao, Marian T. Hannan, L. Adrienne Cupples. Cola, men ikke andre kulsyreholdige drikkevarer, er forbundet med lav knoglemineraltæthed hos ældre kvinder: The Framingham Osteoporosis Study  // The American Journal of Clinical Nutrition. - 2006-10. - T. 84 , nr. 4 . — S. 936–942 . — ISSN 0002-9165 . - doi : 10.1093/ajcn/84.4.936 . Arkiveret fra originalen den 22. april 2022.
  21. ↑ S. Elmståhl, B. Gullberg, L. Janzon, O. Johnell, B. Elmståhl. Øget forekomst af frakturer hos midaldrende og ældre mænd med lavt indtag af fosfor og zink  // Osteoporosis international: et tidsskrift etableret som et resultat af samarbejde mellem European Foundation for Osteoporosis og National Osteoporosis Foundation i USA. - 1998. - T. 8 , no. 4 . — S. 333–340 . — ISSN 0937-941X . - doi : 10.1007/s001980050072 . Arkiveret fra originalen den 7. februar 2022.
  22. ↑ 1 2 Robert P Heaney, Karen Rafferty. Kulsyreholdige drikkevarer og urinudskillelse af calcium  // The American Journal of Clinical Nutrition. - 2001-09-01. - T. 74 , no. 3 . — S. 343–347 . — ISSN 1938-3207 0002-9165, 1938-3207 . - doi : 10.1093/ajcn/74.3.343 .
  23. ↑ MJ Barger-Lux, RP Heaney, MR Stegman. Effekter af moderat koffeinindtag på calciumøkonomien hos præmenopausale kvinder  // The American Journal of Clinical Nutrition. — 1990-10-01. - T. 52 , no. 4 . — S. 722–725 . — ISSN 1938-3207 0002-9165, 1938-3207 . - doi : 10.1093/ajcn/52.4.722 .
  24. ↑ 1 2 Revurdering af phosphorsyre-phosphater – di-, tri- og polyphosphater (E 338–341, E 343, E 450–452) som fødevaretilsætningsstoffer og sikkerheden ved foreslået udvidelse af anvendelsen | EFSA  (engelsk) . www.efsa.europa.eu . Hentet 7. februar 2022. Arkiveret fra originalen 7. februar 2022.
  25. ↑ 1 2 EFSA udsender nye råd om EU-fosfatgrænser og advarer om, at sikre niveauer kan blive overskredet  . .foodingredientsfirst.com/ . Hentet: 26. marts 2022.
  26. ↑ Verdenssundhedsorganisationen. Fosforsyrer . Fælles FAO/WHO-ekspertudvalg for fødevaretilsætningsstoffer . Hentet 7. februar 2022. Arkiveret fra originalen 7. februar 2022.
  27. ↑ CFR - Code of Federal Regulations Titel 21 . www.accessdata.fda.gov . Hentet 7. februar 2022. Arkiveret fra originalen 7. februar 2022.

Litteratur

 Uorganiske fosforforbindelser
oxider
Fosforsyrer
salt
Phosphoniumforbindelser
Andet
  Gå til Wikidata-elementet  Ordbøger og encyklopædier