Arsen(V)sulfid
| Arsensulfid (V). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Diarsen pentasulfid |
| Traditionelle navne | Arsen(V)sulfid; arsensulfid |
| Chem. formel | Som 2S 5 _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | lyse gule krystaller |
| Molar masse | 310,17 g/ mol |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | dec. 500°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 0,000136 0 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1303-34-0 |
| PubChem | 3371533 |
| Reg. EINECS nummer | 625-728-1 |
| SMIL | S=[Som](=S)S[Som](=S)=S |
| InChI | InChI=1S/As2S5/c3-1(4)7-2(5)6AYRZLUSHOXJGKY-UHFFFAOYSA-N |
| FN nummer | 1557 |
| ChemSpider | 2617071 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Arsen(V)sulfid er en binær uorganisk forbindelse af arsen og svovl med formlen As 2S 5 , lyse gule krystaller, uopløselige i vand.
Henter
- Fusion af arsen med svovl i en inert atmosfære giver en blanding af produkter:
![{\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3},As_{2}S_{5},As_{4 }S_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/565ab89026c631f2fb959138041afba5e053e00e)
- At føre svovlbrinte gennem en opløsning af arsensyre :
- Omhyggelig syrenedbrydning af natriumtetrathioarsenat :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ As_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2} S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/752f38bb23fd5dd0389c0eee6044934cd3b6a727)
Fysiske egenskaber
Arsen(V)sulfid danner lyse gule krystaller.
Uopløseligt i vand, lidt opløseligt i kulstofdisulfid .
Kemiske egenskaber
- Når det opvarmes, nedbrydes det:
- Nedbrydes med varmt vand:
- Nedbrydes med varme svovlsyre og salpetersyre :
- Reagerer med alkalier:
![{\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51cb7a87483bd40a78c31100030951263764f2a8)
- Oxideret af atmosfærisk ilt ved calcinering:
- Reagerer med varmt koncentreret hydrogenperoxid :
- Med alkalimetalsulfider danner det thioarsenater :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b507aa9955e4af25408ebeed8c1e89d5698695b0)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .