Endoterme reaktioner
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den
version , der blev gennemgået den 24. december 2013; checks kræver
10 redigeringer .
Endoterme reaktioner (fra andre græske ἔνδον - inde og θέρμη - varme) - kemiske reaktioner ledsaget af absorption af varme. For endoterme reaktioner har ændringerne i entalpi og indre energi positive værdier ( , ), således indeholder reaktionsprodukterne mere energi end de oprindelige komponenter.
![\DeltaH>0](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/21567a214f6fc83612375613d3fd0ea4043be89c)
![\DeltaU>0](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/308796bf3d26da452c8b2399bd6478fe8cf02870)
Endoterme reaktioner omfatter:
- genvinding af metaller fra oxider,
- elektrolyse (elektrisk energi absorberes),
- elektrolytisk dissociation (for eksempel opløsning af salte i vand),
- ionisering ,
- vandeksplosion - en stor mængde varme, der tilføres en lille mængde vand, bruges på øjeblikkelig opvarmning og faseovergang af væsken til overophedet damp, mens den indre energi øges og manifesterer sig i form af to dampenergier - intramolekylær termisk og intermolekylær potentiel,
- fotosyntese .
- alkandehydrogenering (butandehydrogenering C4H10=C4H8+H2)
Endoterme reaktioner er det modsatte af eksoterme reaktioner .
Se også
Links