Natriumsulfat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 1. februar 2022; checks kræver 9 redigeringer .| Natriumsulfat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
natriumsulfat, natriumsulfat |
| Traditionelle navne | Glaubers salt , thenardite |
| Chem. formel | Na2SO4 _ _ _ |
| Rotte. formel | Na2SO4 _ _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | hvide hygroskopiske krystaller |
| Molar masse | 142,04 g/ mol |
| Massefylde | 2,68 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 883°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -1387,9 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 19,2 (20°C), 42,3 (100°C) |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7757-82-6 |
| PubChem | 24436 |
| Reg. EINECS nummer | 231-820-9 |
| SMIL | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E514(i) og E514 |
| RTECS | WE1650000 |
| CHEBI | 32149 |
| ChemSpider | 22844 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
en
0 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Natriumsulfat , natriumsulfat , Na2SO4 - natriumsalt af svovlsyre . Disse er farveløse krystaller , letopløselige i vand , danner krystallinske hydrater , den mest berømte af dem er decahydrat , som fik det traditionelle navn - " Glaubers salt ". Det har lav toksicitet. Må ikke forveksles med bagepulver - natriumbicarbonat , surt natriumsalt af kulsyre .
Egenskaber
Farveløse krystaller. Vandfrit Na2SO4 er stabilt over en temperatur på 32.384 °C, under denne temperatur dannes der i nærværelse af vand en krystallinsk Na2SO410H2O .
- Ved høje temperaturer reduceres det til natriumsulfid ved carbothermy (opvarmning med kul ):
- En opløsning af natriumsulfat reagerer med opløsninger af bariumsalte (for eksempel BaCl 2 ), og danner uopløseligt bariumsulfat :
At være i naturen
I naturen forekommer vandfrit natriumsulfat som mineralet thenardit . Na 2 SO 4 · 10H 2 O krystallinsk hydrat danner mineralet mirabilitet ( Glaubers salt ). Der er også dobbeltsalte af natriumsulfat med andre sulfater, for eksempel astrakhanit Na 2 SO 4 MgSO 4 4H 2 O, glauberit Na 2 SO 4 CaSO 4 . Betydelige mængder natriumsulfat findes i saltlage og bundsedimenter af saltsøer af chlorid-sulfat-typen og Kara-Bogaz-Gol- bugten . Når temperaturen sænkes, reagerer de:
2NaCl + MgSO 4 ⇆ MgCl 2 + Na 2 SO 4I Rusland er den største producent af naturligt natriumsulfat virksomheden Kuchuksulfat OJSC - 600 tusinde tons om året.
Henter
En industriel metode til opnåelse af natriumsulfat er vekselvirkningen af NaCl med H 2 SO 4 i specielle "sulfat" ovne ved 500-550 ° C; samtidig produceres der hydrogenchlorid .
I øjeblikket bruges denne metode praktisk talt ikke, da der er ret store reserver af naturlige råvarer .
Også natriumsulfat opnås som affald (lugtfrit) ved fremstilling af chrompic .
Ansøgning
I verden blev en stor mængde natriumsulfat tidligere brugt til fremstilling af syntetiske vaskemidler , men i de senere år har der i mange lande været en overgang til koncentrerede (kompakte) vaskepulvere , hvori sulfat enten ikke anvendes eller bruges i små mængder. I Rusland køber producenter af vaskepulver mere end 300.000 tons natriumsulfat.
Den næststørste anvendelse af natriumsulfat er glasproduktion. Dette stof bruges også i store mængder til fremstilling af cellulose ved sulfatmetoden, såvel som i tekstil- , læderindustrien og ikke-jernholdige metallurgi .
I små mængder anvendes natriumsulfat i kemiske laboratorier som et dehydreringsmiddel. Selvom det dehydrerer organiske opløsningsmidler langsommere end magnesiumsulfat , foretrækkes det af mange af to grunde: lave omkostninger og nem filtrering.
I endnu mindre mængder blev det tidligere brugt i medicin og veterinærmedicin som saltvandsafføringsmiddel og som komponent i næseskyl.
Vandige opløsninger af natriumsulfat bruges til at behandle opløseligt bariumsaltforgiftning .
Registreret som fødevaretilsætning E514 .
Surhedsregulerende middel, brugt som buffertilsætningsstof for at holde pH på et vist niveau [1] .
Fysiologisk handling og sikkerhedsinstruktioner
Natriumsulfat Na 2 SO 4 er brand- og eksplosionssikker. I henhold til graden af påvirkning på den menneskelige krop tilhører natriumsulfat IV -klassen af fare (lavt farlige stoffer) i henhold til GOST 12.1.007-76. NFPA 704 toksikologisk vurdering for natriumsulfat er lav toksicitet .
Se også
Noter
- ↑ Natriumsulfater . Hentet 2. februar 2019. Arkiveret fra originalen 2. februar 2019.
Litteratur
- Remy G. Kursus i uorganisk kemi. T.2. - M., 1966
Links
 Ordbøger og encyklopædier | |
|---|---|
| I bibliografiske kataloger |