Kloromethan
| Kloromethan | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Kloromethan | ||
| Traditionelle navne | monochlormethan, methylchlorid, freon 40, R 40, UN 1063 | ||
| Chem. formel | CH3Cl _ _ | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | gas | ||
| Molar masse | 50,4877 g/ mol | ||
| Massefylde | 0,915 g/cm³ | ||
| Ioniseringsenergi | 11,28 ± 0,01 eV [1] | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | -97,7°C | ||
| • kogning | -24,2°C | ||
| • blinker | -46°C | ||
| • spontan antændelse | 625°C | ||
| Eksplosionsgrænser | 8,1 ± 0,1 vol.% [1] | ||
| Specifik fordampningsvarme | 423850 J/kg | ||
| Damptryk | 490 kPa | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Opløselighed | |||
| • i vand | 5,325 g/100 ml | ||
| Struktur | |||
| Hybridisering | tetraeder | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 74-87-3 | ||
| PubChem | 6327 | ||
| Reg. EINECS nummer | 200-817-4 | ||
| SMIL | ClC | ||
| InChI | InChI=1S/CH3Cl/cl-2/h1H3NEHMKBQYUWJMIP-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PA6300000 | ||
| CHEBI | 36014 | ||
| FN nummer | 1063 | ||
| ChemSpider | 6087 | ||
| Sikkerhed | |||
| Begræns koncentrationen | 10 mg/m³ | ||
| Toksicitet | giftig, brandfarlig, kræftfremkaldende | ||
| GHS piktogrammer |
  |
||
| NFPA 704 |
fire
2
0 |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Chlormethan (monochlormethan, methylchlorid, methylchlorid) er et organisk stof, der tilhører gruppen af haloalkaner . Det blev først opnået af de franske kemikere Jean Baptiste Dumas og Eugène Peligot i 1835 ved at koge en blanding af methanol , svovlsyre og natriumchlorid. En lignende metode bruges i dag. Kloromethan er en farveløs, flygtig, giftig gasart med en sødlig lugt. På grund af den lave lugt kan giftige eller eksplosive koncentrationer let overses.
Historie
Den blev første gang lavet i 1835 af de franske kemikere Jean-Baptiste Dumas og Eugene Peligot. De fremstillede chlormethan ved at bruge en metode, der ligner nutidens, dvs. at opvarme en blanding af methanol , svovlsyre og natriumchlorid .
Produktion
Det meste chlormethan produceres ved omsætning af methanol med hydrogenchlorid ifølge følgende kemiske reaktion:
Dette kan gøres ved at lede hydrogenchlorid gennem kogende methanol sammen med zinkchlorid som katalysator, eller ved at lede en blanding af methanol og hydrogenchlorid gennem aluminiumoxid ved 350°C.
Mindre mængder klormethan produceres ved at opvarme en blanding af metan og klor til 400°C. Denne metode producerer dog blandinger med mere klorerede metanderivater ( dichlormethan , chloroform , carbontetrachlorid ) og bruges, når disse stoffer er nødvendige.
Ansøgning
Kloromethan har været et meget brugt kølemiddel. Denne brug blev afbrudt på grund af toksicitet og brandfare. Chlormethan er blevet brugt til fremstilling af blybaserede (tetramethylbly) benzinadditiver.
Den vigtigste anvendelse af chlormethan nu er som et kemisk mellemprodukt i produktionen af silikonepolymerer . Mindre mængder bruges som opløsningsmiddel i produktionen af butylgummi og benzinraffinering.
Klormethan bruges som methylerings- eller kloreringsmiddel i organisk kemi . Det finder også mange forskellige anvendelser: fjernelse af fedtede forurenende stoffer, spor af tjære, som raketbrændstof, for at opnå polystyrenskum. Som et lokalbedøvelsesmiddel, som et mellemprodukt i lægemiddelsyntese, som en bærer i lavtemperaturpolymerisation , som en væske til termometrisk og termostatisk udstyr, som et herbicid .
Sikkerhed
Indånding af gasformig chlormethan har en giftig effekt på centralnervesystemet. Offeret har døsighed, svimmelhed, absent-mindedness, nedsat koordination af bevægelser, taleforvirring, respirationssvigt, kvælning. Ved høje koncentrationer opstår kramper, lammelser og koma.
Ved indtagelse kan der opstå kvalme og opkastning. Kontakt af flydende methylchlorid med hud resulterer i forfrysninger. Øjenkontakt kan resultere i synsnedsættelse.
Kronisk eksponering for chlormethan forårsager en teratogene virkning.