Butanol-1

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. april 2020; checks kræver 17 redigeringer .
n-butanol
Generel
Systematisk
navn		 1-butanol
Forkortelser BuOH
Traditionelle navne butanol
Chem. formel C4H9OH _ _ _ _
Rotte. formel CH3 ( CH2 ) 3OH _ _
Fysiske egenskaber
Stat væske
Molar masse 74,12 g/ mol
Massefylde 0,81 g/cm³
Dynamisk viskositet 33,79 mPa*s
Ioniseringsenergi 10,04 ± 0,01 eV [1]
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning -90,2°C
 •  kogning 117,4°C
 •  blinker 34°C
 •  spontan antændelse 345°C
Eksplosionsgrænser 1,4 ± 0,1 vol.% [1]
Mol. Varmekapacitet 2.359 J/(mol K)
Specifik fordampningsvarme 591,2 kJ/kg
Damptryk 6 ± 1 mmHg [en]
Kemiske egenskaber
Syredissociationskonstant 16
Opløselighed
 • i vand 7,9 g/100 ml
Optiske egenskaber
Brydningsindeks 1.399
Klassifikation
Reg. CAS nummer 71-36-3
PubChem 263
Reg. EINECS nummer 200-751-6
SMIL   CCCCO
InChI   InChI=1S/C4H10O/c1-2-3-4-5/h5H,2-4H2,1H3LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N
RTECS EO1400000
CHEBI 28885
FN nummer 1120
ChemSpider 258
Sikkerhed
LD 50 2290-4360 mg/kg
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 3 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Butanol-1 ( n - butanol, n - butylalkohol) C 4 H 9 OH er en repræsentant for monovalente alkoholer .

Fysiske egenskaber

Farveløs tyktflydende væske med en karakteristisk lugt af fuselolie . Blandbar med organiske opløsningsmidler. I modsætning til methanol er ethanol og propanol kun moderat opløselige i vand - 7,6 g pr. 100 g vand. Den danner en azeotrop indeholdende 55,5 [2]  % butanol efter masse og koger ved 92,4 °C.

Produktion

I industrien opnås butanol:

Historisk baggrund

Normal primær butylalkohol blev først opnået i 1870 af den russiske organiske kemiker Alexander Mikhailovich Zaitsev (1841-1910).

Butanol begyndte at blive produceret i 10'erne af det 20. århundrede ved hjælp af bakterien Clostridium acetobutylicum . Råvarerne til produktionen kan være sukkerrør , roer , majs , hvede , kassava og i fremtiden cellulose .

I 1950'erne , på grund af faldet i oliepriserne , begyndte det at blive produceret af olieprodukter.

Omkring 1,39 milliarder liter butanol produceres årligt i USA .

Rengøring og tørring

Der er flere måder at rense butanol på i laboratoriet:

Ansøgning

Butanol anvendes:

Brug som brændstof til biler

Kan, men behøver ikke, være blandbar med konventionelle brændstoffer . Butanols energi er tæt på benzins energi . Butanol kan bruges i brændselsceller som råmateriale til brintproduktion .

I 2007 begyndte salget af biobutanol som benzintilsætningsstof i Storbritannien .

Arbejdsmiljø og sikkerhed

Dampe af n- butylalkohol irriterer øjenhinden og hornhinden [3] . Ifølge Rospotrebnadzor [4] er den maksimalt tilladte koncentration for dampe af dette stof 10 mg/m 3 (gennemsnitlig skift, i 8 timer) og 30 mg/m 3 (maksimalt engangs). Samtidig kan tærsklen for opfattelsen af ​​lugten af ​​dette stof hos forskellige mennesker være meget forskellig. For eksempel, ifølge [5] var gennemsnitsværdierne for lugtoplevelsestærsklen i en gruppe på 26 personer 14-18 ppm (42-54 mg/m 3 ), og oversteg 100 ppm (~300 mg/ m 3 ). 3 ) hos nogle deltagere i denne undersøgelse. Og i andre undersøgelser kunne den gennemsnitlige tærskel for lugtopfattelse nå 90 og endda 900 [6] ppm.

Toksiciteten af ​​butanol er relativt lav (LD50 er 2290-4360 mg/kg), men den højeste blandt de lavere alkoholer. Ved indtagelse opstår en effekt svarende til indtagelse af ethanol . Butanol findes i små mængder i forskellige alkoholholdige drikkevarer. Nogle gange bruges butanol, opnået fra tekniske væsker, som en surrogat alkoholholdig drik.

En koncentration på 0,01% i luften påvirker ikke kroppen på nogen måde, mens 0,02% forårsager betændelse i hornhinden i øjet.

CPV 1,7-12 %.

Noter

  1. ↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0076.html
  2. ↑ Dobbelte vandige azeotropiske blandinger i opslagsbogen på Organic Chemistry-webstedet . Hentet 14. marts 2019. Arkiveret fra originalen 30. marts 2019.
  3. ↑ A. Ya. Khorlin. Butylalkoholer // Big Medical Encyclopedia  : i 30 bind  / kap. udg. B.V. Petrovsky . - 3. udg. - Moskva: Soviet Encyclopedia , 1976. - T. 3. Beklemishev - Validol. - S. 538-539. — 584 s. — 150.000 eksemplarer.
  4. ↑ (Rospotrebnadzor) . nr. 418. Butan-1-ol (butylalkohol) // GN 2.2.5.3532-18 "Maximum Tilladte Koncentrationer (MPC) af skadelige stoffer i luften i arbejdsområdet" / godkendt af A.Yu. Popova . - Moskva, 2018. - S. 29. - 170 s. - (Sanitære regler). Arkiveret 12. juni 2020 på Wayback Machine
  5. ↑ Monique Smeets & Pamela Dalton. Opfattet lugt og irritation af isopropanol: en sammenligning mellem naive kontroller og erhvervsmæssigt udsatte arbejdere  //  International Archives of Occupational and Environmental Health. - Springler, 2002. - November (vol. 75 ( iss. 8 ). - S. 541–548. - ISSN 0340-0131 . - doi : 10.1007/s00420-002-0364-y . Arkiveret 4. november 2015.
  6. ↑ J. Enrique Cometto-Muñiz & William S. Cain. Effektiviteten af ​​flygtige organiske forbindelser til at fremkalde nasal skarphed og lugt  // Archives of Environmental Health: An International  Journal . - Taylor & Francis, 1993. - May (vol. 48 ( iss. 5 ). - P. 309-314. - ISSN 0003-9896 . - doi : 10.1080/00039896.1993.9936719 .

Litteratur

Butanol
Systematisk navn Butanol-1 2-methylpropanol-1 Butanol-2 2-methylpropanol-2
Trivielle navne n -butanol iso -butanol sek - Butanol tert -butanol
Strukturel formel
 Alkoholer
(0°)methanol
Primære alkoholer (1°) ethanol Propanol n -butanol Isobutanol Amyl alkohol Hexanol Heptanol Fedt alkoholer Oktanol (C8) Nonanol (C9) Decanol (C10) Undecanol (C11) Dodecanol (C12) Tetradecanol (C14) Cetylalkohol (C16)
Sekundære alkoholer (2°)
Tertiære alkoholer (3°)