Bortribromid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 13. februar 2020; checks kræver 3 redigeringer .| Bortribromid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Borbromid | ||
| Chem. formel | bbr 3 | ||
| Rotte. formel | bbr 3 | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | væske | ||
| Molar masse | 250,522 g/ mol | ||
| Massefylde | 2,65 g/cm³ | ||
| Ioniseringsenergi | 9,7 ± 0,1 eV [1] | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | -46°C | ||
| • kogning | 91°C | ||
| Damptryk | 5,3 kPa ved 14°C | ||
| Optiske egenskaber | |||
| Brydningsindeks | 1,312 ± 0,001 [2] | ||
| Struktur | |||
| Dipol moment | 0 cm [3] | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 10294-33-4 | ||
| PubChem | 25134 | ||
| Reg. EINECS nummer | 233-657-9 | ||
| SMIL | B(Br)(Br)Br | ||
| InChI | InChI=1S/BBr3/c2-1(3)4ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | ED7400000 | ||
| FN nummer | 2692 | ||
| ChemSpider | 23479 | ||
| Sikkerhed | |||
| Begræns koncentrationen | 2 mg/m³ | ||
| NFPA 704 |
0
3
2W |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Bortribromid ( B Br 3 ) er en uorganisk forbindelse, farveløs eller let gullig væske. Forbindelsen er meget ustabil, ryger i luften, reagerer aktivt med vand for at danne borsyre og hydrogenbromid , når det blandes med methanol i luft, antændes sidstnævnte.
Henter
Normalt opnås ved at opvarme boroxid og kulstof med tilsætning af brom - dette frigiver frit bor, som aktivt reagerer med brom. Det blev først opnået i 1846 ved interaktion mellem borcarbid og brom ved temperaturer over 300 °C. Det resulterende produkt kan renses ved vakuumdestillation:
En anden måde at opnå er den direkte interaktion af bor med bromdamp ved en temperatur på omkring 800 ° C:
Indirekte metoder til opnåelse er også kendte - ved interaktion af kaliumborfluorid med aluminiumbromid i smelten eller ved reaktion af gasformigt bortrifluorid med en smelte af aluminiumbromid:
![{\displaystyle {\mathsf {K[BF_{4}]+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+K[AlF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0e268f2d48ad64faff87b40354df0eac5d04378)
Kemiske egenskaber
- Bortribromid reagerer aktivt med vand. Produkterne af denne reaktion er borsyre og hydrogenbromid:
- Bortribromid reagerer med hydrogensulfid og danner thioborsyre og hydrogenbromid:
Ansøgning
Anvendes til demethylering og dealkylering. Det bruges i farmakologi, elektronik.
Toksikologi
Den maksimalt tilladte koncentration af bortribromid i luften i arbejdsområdet er 2 mg/m³ .
Henviser til "moderat farlige" stoffer (Toksicitetsklasse III).
Noter
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelsk) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelsk) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 15-14. — ISBN 978-1-4822-0868-9
Links
Bromider| Borforbindelser _ | |
|---|---|
| Borhydrogener |
|
| Halogenider |
|
| syrer |
|
| Andet |
|
| Bromforbindelser _ | |
|---|---|
| |