Bromchlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 14. juni 2020; checks kræver 8 redigeringer .

Bromchlorid
Generel
Systematisk navn	Bromchlorid
Traditionelle navne	Bromchlorid; brommonochlorid
Chem. formel	BrCl
Rotte. formel	BrCl
Fysiske egenskaber
Stat	gul gas eller gullig-rød væske
Molar masse	115,36 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
•  smeltning	-54°C
•  kogning	med diff. 5,5°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13863-41-7
PubChem	55600
Reg. EINECS nummer	237-601-4
SMIL	BrCl
InChI	InChI=1S/BrCl/cl-2CODNYICXDISAEA-UHFFFAOYSA-N
FN nummer	2901
ChemSpider	55600
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,5 mg/m³
LD 50	89 mg/kg
Toksicitet	giftigt, stærkt oxidationsmiddel
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Bromchlorid er en binær uorganisk forbindelse af brom og klor med formlen BrCl, en giftig gul gas eller en gullig-rød væske.

Henter

• Klorens virkning på flydende brom efterfulgt af fraktioneret destillation :

Fysiske egenskaber

Bromchlorid danner en giftig gul gas eller en gullig-rød væske.

Opløselig i kulstofdisulfid og diethylether .

I høje koncentrationer er det giftigt.

Kemiske egenskaber

• Nedbrydes reversibelt ved opvarmning over kogepunktet:

• Reagerer med vand:

• Reagerer med alkalier:

• Danner komplekser med chlorider af tunge alkalimetaller:

Ansøgning

• Bromchlorid bruges hovedsageligt i vandrensningssystemer.
• Anvendes som pesticid .

Fysiologisk betydning

Brom(I)chlorid er meget giftigt og kan forårsage forbrændinger på slimhinder og hud i høje koncentrationer ; ætsende. Som alle interhalogenider er det et stærkt oxidationsmiddel. LD50 hos rotter - 89 mg / kg, MPC i arbejdsområdet - 0,5 mg / m³. Tilhører fareklasse II.

Litteratur

• Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
• Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber: Proc. manual for universiteter - 3. udg., rettet - M . : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0

Bromforbindelser _

Bromadiolon Ammoniumbromat (NH 4 BrO 3 ) Kaliumbromat ( KBrO3 ) Calciumbromat (Ca( BrO3 ) 2 ) Natriumbromat (NaBrO 3 ) Sølv(I)bromat ( AgBrO3 ) Strontiumbromat (Sr( BrO3 ) 2 ) Bromater Bromhexin Aluminiumbromid (AlBr 3 ) Bor(III)bromid ( BBr3 ) Magnesiumbromid (MgBr 2 ) Kobber(I)bromid (CuBr) Kobber(II)bromid ( CuBr2 ) Kviksølv(I)bromid (Hg 2 Br 2 ) Bromider Hydrogenbromid (HBr) Bromsyre (HBrO 4 ) Bromsyre (HBrO 3 ) Bromsyre (HBrO 2 ) Hypoklorsyre (HBrO) Brompentacarbonylrhenium(I) (Re(CO) 5 Br) Bromorganiske forbindelser Bromdioxid (BrO 2 ) Jodmonobromid (IBr) Brommononitrat (BrNO 3 ) Brom(I)oxid ( Br2O ) Kaliumperbromat (KBrO 4 ) Bromtrinitrat (Br(NO 3 ) 3 ) Dibromtrioxid (Br 2 O 3 ) Bromtrifluoridoxid (BrOF 3 ) Bromtrifluorsulfat (Br(SO 3F ) 3 ) Brom(I)fluorid (BrF) Brom(III)fluorid ( BrF3 ) Brom(V)fluorid ( BrF5 ) Fluor-bromdioxid (BrO 2 F) Bromtrioxidfluorid (BrO 3 F) Bromfluorsulfat (BrSO 3 F ) Bromchlorid ( BrCl ) Allylbromid ( C3H5Br ) _ _ Bromocyclopropan ( C3H5Br ) _ _ Zinkbromid (ZnBr 2 ) Trifluorbrommethan (CBrF 3 ) Tetrabrommethan (CBr 4 ) Carbonylbromid (CBr 2 O) Dibromdifluormethan ( CBr 2 F 2 ) 4 - bromanilin ( C6H6NBr ) 3 - bromanilin ( C6H6NBr ) 2 - bromanilin ( C6H6NBr ) Dibrommethan (CH 2 Br 2 ) Brommethan (CH 3 Br)