Bromater

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. januar 2015; checks kræver 7 redigeringer .

Bromater er uorganiske forbindelser, salte af bromsyre HBrO 3 . Farveløse krystallinske faste stoffer, stabile under normale forhold .

Bromatanionen har ligesom chloratanionen strukturen som en trigonal pyramide. Længden af Br-O-bindingerne er omkring 0,178 nm, vinklen O-Br-O er 112° [1] . Anion BrO 3 - danner ikke kovalente bindinger og er ikke tilbøjelig til at danne koordinationsbindinger. Bromater minder i kemiske egenskaber om chlorater, men er mere termisk stabile, mindre opløselige i vand og er stærkere oxidationsmidler. Natrium- og kaliumbromater finder den største praktiske anvendelse .

Fysiske egenskaber

Fysiske konstanter for nogle bromater [2] :

Formel	Molær masse, g/mol	Farve	Massefylde, g/cm 3	Smeltepunkt, °C	Nedbrydningstemperatur, °C
AgBrO 3	235,77	hvid	5.21	−	350
Al ( BrO3 ) 3 • 9H2O	572,82	hvid	n/a	62,3	100
Ba( BrO3 ) 2	393,13	hvid	3,99	−	270
CsBrO 3	260,81	hvid	4.11	420	420
Cu( BrO3 ) 2	319,35	hvid	n/a	−	550
Dy( BrO3 ) 3	546,20	gul	n/a	−	> 600
Hg ( BrO3 ) 2 • 2H2O	492,42	hvid	n/a	−	> 130
Hg 2 (BrO 3 ) 2	656,98	hvid	n/a	−	> 200
KBrO 3	167,00	hvid	3,25	434	> 450
Mg( BrO3 ) 2	280,11	hvid	2,29 [K 1]	−	> 300
NaBrO 3	150,89	hvid	3,339	380	380
Nd ( BrO3 ) 3 • 9H2O	690,08	rød	n/a	66,7	150 (-H2O ) ; 450
Sm ( BrO3 ) 3 • 9H2O	696,20	gul	n/a	74,5	150 (-H2O ) ; > 500
Sr( BrO3 ) 2	343,42	hvid	3,77 [K 2]	−	240
Y ( BrO3 ) 3 • 9H2O	634,74	hvid	n/a	74	> 350
Zn ( BrO3 ) 2 • 6H2O	429,28	hvid	2,57	100	200 (-H20 ) ; 700

Henter

Normalt produceres bromater ved elektrokemisk eller kemisk oxidation af bromider :

{\mathsf {NaBr+3NaOCl=NaBrO_{3}+3NaCl))

Bromater af alkali- og jordalkalimetaller kan opnås ved indvirkning af flydende brom på vandige opløsninger af alkalier eller carbonater :

{\mathsf {6NaOH+3Br_{2}=5NaBr+NaBrO_{3}+3H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}CO_{3}+3Br_{2}=5NaBr+NaBrO_{3}+3CO_{2))))

Vanduopløselige bromater opnås ved en udvekslingsreaktion mellem natrium- eller kaliumbromater og de tilsvarende vandopløselige metalsalte:

{\mathsf {AgNO_{3}+NaBrO_{3}=AgBrO_{3}}}\!\downarrow {\mathsf {+NaNO_{3}}}

Kemiske egenskaber

Bromater er termisk ustabile og nedbrydes, når de opvarmes i henhold til følgende skema:

bromater af alkali , jordalkalimetaller og sølv (med NaBrO 3 som eksempel ):

{\mathsf {2NaBrO_{3}=2NaBr+3O_{2))}\!\uparrow

andre bromater (med Cu(BrO3 ) 2 som eksempel ) :

{\mathsf {2Cu(BrO_{3})_{2}=2CuO+2Br_{2}+5O_{2))}\!\uparrow

I fast tilstand, når de opvarmes, udviser bromater egenskaberne af et oxidationsmiddel.

{\mathsf {2KBrO_{3}+3C=2KBr+3CO_{2))}\!\uparrow

I vandige opløsninger udviser bromater svage oxiderende egenskaber i et surt miljø [3] :

{\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}+I_{2}=2NaIO_{3}+Br_{2))))

En interessant reaktion, der involverer bromater, er Belousov-Zhabotinsky oscillerende reaktion , hvor farven på opløsningen periodisk skifter fra gul til farveløs [4] :

{\mathsf {2BrO_{3}^{-}+3CH_{2}(COOH)_{2}+2H^{+}=2BrCH(COOH)_{2}+3CO_{2}+4H_{ 2}O}}

Det er kun muligt at oxidere bromater til perbromater gennem elektrolyse eller ved hjælp af meget stærke oxidationsmidler [3] :

{\mathsf {NaBrO_{3}+F_{2}+2NaOH=NaBrO_{4}+2NaF+H_{2}O))

Ansøgning

Bromater bruges i bromometri , fremstilling af nogle pyrotekniske sammensætninger, til bagning af brød og i uorganisk syntese til fremstilling af bromsyre og perbromater. Bromater anvendes også som oxidationsmidler ved udøvelse af organisk syntese.

Sikkerhed

Alle bromater er oxidationsmidler . Kviksølv og bariumbromater er giftige i høje doser .

Se også

Klorater

Kommentarer

↑ For hexahydrat.
↑ For monohydrat.

Noter

↑ Turova N. Ya. Uorganisk kemi i tabeller. - M . : Det Russiske Videnskabsakademis højere kemiske kollegium, 1997. - S. 7.
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Kapitel 3. Fysiske egenskaber // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Business Bustard", 2006. - S. 72-191. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Uorganisk kemi / Redigeret af Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - Vol. 2: Kemi af intransitive elementer. - S. 311-315. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Uorganisk kemi / Redigeret af Yu. D. Tretyakov. - Akademiet, 2004. - V. 1: Fysisk og kemisk grundlag for uorganisk kemi. - S. 114. - 368 s. — ISBN 5-7695-1446-9 .