Sulfoxider er organiske forbindelser med den almene formel R1R2SO .
Navnet på acykliske sulfoxider er dannet af to organiske radikaler knyttet til et svovlatom, hvortil ordet "sulfoxid" er tilføjet, for eksempel: (CH 3 ) 2 SO - dimethylsulfoxid , (C 2 H 5 ) 2 SO - diethyl sulfoxid. Navnet på cykliske sulfoxider er afledt af navnet på den tilsvarende heterocykliske gruppe, der ender på "oxid", for eksempel thiacyclohexan-1-oxid.
Strukturen af sulfoxidmolekyler er en forvrænget pyramide. I tilfælde af dimethylsulfoxid er molekylets egenskaber som følger:
| Bindelængde S=O | 0,147 nm |
|---|---|
| SC tilslutningslængde | 0,182 nm |
| CH-bindingslængde | 0,108 nm |
| OSC forbindelsesvinkel | 107° |
| CSC forbindelsesvinkel | 100° |
Sulfoxidernes IR-spektre er karakteriseret ved absorptionsbånd i området 1050–1060 cm – 1 , som svarer til S=O-gruppens strækvibrationer.
Sulfoxider er farveløse, lavt flygtige flydende eller krystallinske stoffer. Opløselige i de fleste organiske opløsningsmidler, lavere sulfoxider er opløselige i vand.
Egenskaber af nogle sulfoxider:
| Forbindelse | Molekylvægt, g/mol | Smeltepunkt, °С | Kogepunkt, °С/tryk, mm Hg |
|---|---|---|---|
| Dimethylsulfoxid | 78,13 | 18.4 | 85-87/20 |
| Diethylsulfoxid | 106,19 | fjorten | 104,25 |
| Dibutylsulfoxid | 162,3 | 32,6 | — |
| Diphenylsulfoxid | 202,28 | 70,5 | 210/15 |
Sulfoxider opnås hovedsageligt ved oxidation af de tilsvarende sulfider. Oxidationsmidler er hydrogenperoxid i et surt miljø, nitrogenoxider , hypochloritter og nogle andre oxidationsmidler.
| Klasser af organiske forbindelser | |
|---|---|
| kulbrinter | |
| Iltholdig | |
| Nitrogenholdig | |
| Svovl | |
| Fosforholdig | |
| halogenorganisk | |
| organosilicium | |
| Organoelement | |
| Andre vigtige klasser | |