Magnesiumbromid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 1. maj 2021; checks kræver 2 redigeringer .

magnesiumbromid
Generel
Systematisk navn	magnesiumbromid
Traditionelle navne	magnesiumbromid
Chem. formel	MgBr2 _
Fysiske egenskaber
Stat	Farveløse hygroskopiske krystaller
Molar masse	184,13 g/ mol
Massefylde	3,72 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	711°C
• kogning	1250°C
Mol. Varmekapacitet	73 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-526,0 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	101 20 ; 125,4 100 g/100 ml
• i ethanol	6,9 0 g/100 ml
• i methanol	21,8 20 g/100 ml
Struktur
Krystal struktur	trigonal
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7789-48-2
PubChem	522691
Reg. EINECS nummer	232-170-9
SMIL	[Mg+2].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74219
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Magnesiumbromid er en binær uorganisk forbindelse af magnesium og brom med formlen MgBr 2 . Farveløse hygroskopiske krystaller. Danner flere krystallinske hydrater.

Henter

Magnesiumbromid er til stede i havvand og mange mineraler (f.eks . bischofit ).

Vandfrit salt opnås direkte fra simple stoffer, når de opvarmes:

{\displaystyle {\mathsf {Mg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ MgBr_{2))))

eller ved indvirkning af svovlbromid på magnesiumoxid

{\mathsf {2\ MgO+2\ S_{2}Br_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ 2\ MgBr_{2}+3\ S+SO_{2} }}

Virker med hydrogenbromidsyre på magnesiumoxid , dets hydroxid eller carbonat :

{\mathsf {MgO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ ))\ MgBr_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Mg(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ ))\ MgBr_{2}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {MgCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ ))\ MgBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

krystallinske hydrater kan opnås.

Fysiske egenskaber

Magnesiumbromid danner farveløse diamagnetiske krystaller af hexagonal syngoni , rumgruppe P 3 m1 , celleparametre a = 0,3815 nm, c = 0,6256 nm, Z = 1. Krystallisation fra vandige opløsninger med en temperatur under 0,83 ° H 2 O 10r danner MgB , ovenfor - MgBr2 • 6H2O . Forskellige solvater er blevet isoleret fra ikke-vandige opløsninger, for eksempel MgBr2 • 6NH3 , MgBr2 • 6CH3CH2OH .

Kemiske egenskaber

Magnesiumbromid reagerer med flussyre :

{\mathsf {MgBr_{2}+2HF\ \xrightarrow {\ } \MgF_{2}+2HBr\uparrow ))

Med magnesiumoxid danner basiske bromider:

{\mathsf {MgBr_{2}+MgO+(n+1)\ H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MgBr_{2}\cdot Mg(OH)_{2}\cdot n\ H_{2}O}}

Ansøgning

Magnesiumbromid bruges til at fremstille bromider af andre metaller.

Litteratur

Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Magnesiumforbindelser _