Magnesiumchlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. november 2020; checks kræver 3 redigeringer .

magnesiumchlorid


Generel
Systematisk navn	magnesiumchlorid
Chem. formel	MgCl2 _ _
Fysiske egenskaber
Molar masse	95,211 g/ mol
Massefylde	2,316 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	714°C
• kogning	1412°C
• nedbrydning	300°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	54.620 ; _ 73,4 100 g/100 ml
• i ethanol	50 g/100 ml
Struktur
Krystal struktur	sekskantet
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7786-30-3
PubChem	24584
Reg. EINECS nummer	232-094-6
SMIL	[Mg+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E511
RTECS	OM2975000
CHEBI	6636
ChemSpider	22987
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Magnesiumchlorid ( magnesiumchlorid ) er en binær uorganisk kemisk forbindelse af magnesium med klor , magnesiumsalt af saltsyre . Opløselig i vand , ethanol . Det forekommer naturligt som mineralet bischofit . Kemisk formel ${\mathsf {{\stackrel {+2}{Mg}}{\stackrel {-1}{Cl}}_{2}.}}$

Egenskaber

Farveløse krystaller , massefylde 2,316 g/cm³, smeltepunkt 713 °C, kogepunkt 1412 °C. Magnesiumchlorid er meget hygroskopisk ; opløselighed i vand ved 20 °C - 35,3 vægt%. Magnesiumchlorid danner krystallinske hydrater med 1, 2, 4, 6, 8 og 12 vandmolekyler. I området fra -3,4 til 116,7 ° C er hydratet stabilt , hvilket forekommer i naturen i form af mineralet bischofit , og i store mængder opnås ved fordampning af saltlage. Magnesiumchlorid danner dobbeltsalte , hvoraf mineralet carnalit er ekstremt vigtigt - en kilde til magnesium og kaliumchlorid . ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O))$ ${\mathsf {KCl\cdot MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O}}$

Henter

Vandfrit magnesiumchlorid kan opnås ved direkte chlorering af magnesium :

{\displaystyle {\mathsf {Mg+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2))))

Magnesiumchlorid dannes også, når magnesiumoxid reagerer med klor ved høj temperatur. I nærværelse af kul forløber denne reaktion desuden lettere og ved meget lavere temperaturer:

{\displaystyle {\mathsf {2MgO+2Cl_{2}\rightarrow 2MgCl_{2}+O_{2))))

{\mathsf {MgO+C+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2}+CO))

Nogle gange syntetiseres vandfrit magnesiumchlorid også ved virkningen af hydrogenchlorid på magnesium i absolut alkohol . Det resulterende solvat af magnesiumchlorid med alkohol ødelægges i vakuumet af en vandstrålepumpe. ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6C_{2}H_{5}OH))$
For at opnå vandfrit magnesiumchlorid dehydreres bischofit til og tørres derefter i en strøm af hydrogenchlorid ved 100-200 °C. ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O))$
Opnået som et biprodukt ved reduktion af titanium fra titantetrachlorid .

Kemiske egenskaber

Reagerer med alkalier og med en opløsning af ammoniak og danner et bundfald af magnesiumhydroxid :

{\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +\,2NaCl))

Når sodavand tilsættes til en opløsning af MgCl 2 , dannes et hvidt bundfald af basisk magnesiumcarbonat:

{\mathsf {5MgCl_{2}+5Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}\cdot 3MgCO_{3}\downarrow +\,Mg(HCO_ {3})_{2}+\,10NaCl}}

Ved interaktion med opløselige carbonhydrider (for eksempel med natriumbicarbonat ) dannes et hvidt bundfald af gennemsnitligt magnesiumcarbonat :

{\mathsf {MgCl_{2}+2NaHCO_{3}\rightarrow MgCO_{3}\downarrow +\,2NaCl+\,H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

{\displaystyle {\mathsf {2MgCl_{2}+LiAlH_{4}\rightarrow MgH_{2}+\,LiCl+\,AlCl_{3))))

Når en opløsning af magnesiumchlorid fordampes, opnås et krystallinsk hydrat , som, når det opvarmes, gennemgår en række transformationer: ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O))$

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O\xrightarrow {120^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot 4H_{2}O+2H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 4H_{2}O\xrightarrow {150^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O+2H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O\xrightarrow {240^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot H_{2}O+H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot H_{2}O\xrightarrow {>300^{\circ }C} MgOHCl+HCl))

{\mathsf {2MgOHCl\xrightarrow {>400^{\circ }C} Mg_{2}OCl_{2}+H_{2}O))

Ansøgning

Magnesiumchlorid bruges hovedsageligt til fremstilling af metallisk magnesium, MgCl 2 · 6H 2 O bruges til fremstilling af magnesiumcement .
Bruges til at behandle is og snedække som et tilsætningsstof. Som et resultat af reaktionen med sneen får den til at smelte. Det har 3. fareklasse (moderat farlige stoffer) og aggressive ætsende egenskaber [1]

I fødevareindustrien

Magnesiumchlorid er registreret som fødevaretilsætning E511 .

Det er hovedbestanddelen af "nigari" ( japansk 苦汁, bogstaveligt talt "bitter juice") - en koncentreret saltvandsopløsning - et produkt opnået efter fordampning af dybhavsvand og adskillelse af havsalt fra dem. Sammensætningen af nigari i små mængder omfatter mange nyttige mineraler : natriumchlorid , kalium , calcium , jern , fosfor , zink osv. Nigari bruges hovedsageligt til at koagulere sojamælk til fremstilling af tofu [2] .

Litteratur

Tretyakov Yu.D., Martynenko L.I., Grigoriev A.N., Tsivadze A.Yu. Uorganisk kemi. Kemi af grundstoffer. - M . : Kemi, 2001. - T. 1. - 472 s. — ISBN 5-7245-1213-0 .
Tretyakov Yu. D., Drozdov A. A., Zlomanov V. P., Mazo G. N., Spiridonov F. M. Uorganisk kemi .. - M. : Publishing Center "Academy", 2004. - T. 2 Kemi intransitive elementer. — 368 s. — ISBN 5-7695-1436-1 .

Uorganisk kemi, bind 2, Tretyakov Yu.D., 2004.

Noter

↑ GOST 55067-2012
↑ [1] Arkiveret 26. juli 2009 på Wayback Machine (japansk) (Få adgang 18. juli 2009)

Magnesiumforbindelser _

Magnesiumazid (Mg(N 3 ) 2 )
Magnesiumamid (Mg( NH2 ) 2 )
Magnesiumborid (MgB 2 )
Magnesiumbromid (MgBr 2 )
Magnesiumhydrid (MgH 2 )
Magnesiumbicarbonat (Mg(HCO 3 ) 2 )
Magnesiumhydroxid (Mg(OH) 2 )
Magnesiumhydrogenphosphat (MgHPO 4 )
Diphenylmagnesium ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Diethylmagnesium ( Mg ( C2H5 ) 2 )
Magnesiumdihydroorthophosphat (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Magnesiumiodid (MgI 2 )
Magnesiumcarbid (MgC 2 )
Magnesiumcarbonat (MgCO 3 )
Magnesiumnitrat (Mg(NO 3 ) 2 )
Magnesiumnitrid (Mg 3 N 2 )
Magnesiumoxid (MgO)
Magnesiumammoniumorthoarsenat (NH 4 MgAsO 4 )
Magnesiumorthoarsenat (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ammonium-magnesium orthophosphat (NH 4 MgPO 4 )
Magnesiumperoxid (MgO 2 )
Magnesiumperchlorat (Mg(ClO 4 ) 2 )
Magnesiumsilicid (Mg 2 Si)
Magnesiumsulfat (MgSO 4 )
Magnesiumsulfid (MgS)
Magnesiumsulfit (MgSO 3 )
Magnesiumphosphat (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Magnesiumphosphid (Mg 3 P 2 )
Magnesiumfluorid (MgF 2 )
Magnesiumchlorid ( MgCl2 )
Magnesiumcitrat (MgC 6 H 6 O 7 )