Kviksølv(I)fluorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 13. maj 2020; checks kræver 9 redigeringer .

Dirtuti fluor (2+)

Systematisk navn	Dirtuti fluor (2+)
Andre navne	Dirtuti difluorid; kviksølv(I)fluorid
Kemisk formel	Hg 2 F 2
Udseende	Lysegult krystallinsk stof
Ejendomme
Molar masse	439,18 g / mol
Smeltetemperatur	570 °C (843,15 K)
Massefylde	8,73 g/cm³
Toksikologiske data
LD 50	100 mg/kg
MPC	i luften i arbejdsområdet 0,2 mg/m³ i den atmosfæriske luft 0,0003 mg/m³ i vandet i reservoirer 0,001 mg/l
Struktur
Krystalcelle	tetragonal
Termodynamiske egenskaber
Standard dannelsesentalpi	-490 kJ/mol
Standard molær entropi	+175 J/(K mol)
Gibbs standard dannelsesenergi	-436 kJ/mol
Klassifikation
CAS registreringsnummer	13967-25-4
EF-registreringsnummer	237-747-9
Sikkerhed
R-sætninger	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-sætninger	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Farepiktogrammer
Hvor det ikke er angivet, er data givet under standardbetingelser (25 °C, 100 kPa).

Dirtuti(2+)fluorid , også dirtuti-difluorid , kviksølv(I)fluorid er et uorganisk stof med formlen , en forbindelse af kviksølv og fluor . Tilhører klassen af binære forbindelser , kan betragtes som en dimer af et salt af monovalent kviksølv og flussyre . Lysegult krystallinsk stof. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2))))$

Fysiske egenskaber

Kviksølv(I)fluorid er under normale forhold et lysegult fast stof, lidt opløseligt i vand (lidt bedre end ). Smelter uden nedbrydning ved 570 °C. Danner ikke krystallinske hydrater . Den har et tetragonalt krystalgitter . [1] [2] ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2))))$

Kemiske egenskaber

Kviksølv(I)fluorid undergår let dismutation med dannelse af metallisk kviksølv og kviksølv(II)forbindelser under forskellige forhold:

i lyset (langsomt)

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}\longrightarrow HgF_{2}+\ Hg))

i varmt vand

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ H_{2}O\longrightarrow HgO\downarrow +\ Hg\downarrow +\ 2HF\uparrow ))

i fortyndet saltsyre

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2HCl\longrightarrow HgCl_{2}+\ Hg\downarrow +\ 2HF\uparrow ))

i koncentreret alkali

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2NaOH\longrightarrow HgO\downarrow +\ Hg\downarrow +\ 2NaF+\ H_{2}O))

i ammoniakopløsning

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Hg(NH_{2})F]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}F+\ 2H_{2}O}}

Dirtuti(2+)fluorid kan oxideres fuldstændigt til kviksølv(II)forbindelser af forskellige stærke oxidationsmidler , for eksempel:

koncentreret svovlsyre

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 3H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2HgSO_{4}+\ SO_{2}\uparrow +\ 2HF\uparrow +\ 2H_{2} O}}

klorgas _

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {275^{\circ }C))\ HgF_{2}+\ HgCl_{2))))

nitrosylfluorid

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2(NO)F\ {\xrightarrow {200^{\circ }C))\ 2HgF_{2}+\ 2NO))

Henter

Kviksølv(I)fluorid kan opnås ved ionbytterreaktioner , for eksempel ved udfældning med kaliumfluorid fra en opløsning af dikviksølv(2+)nitrat i fortyndet salpetersyre : [1]

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KF\longrightarrow Hg_{2}F_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

Ansøgning

Kviksølv(I)fluorid bruges til fremstilling af referenceelektroder . [3]

Toksicitet

Kviksølv(I)fluorid er et giftigt stof . I høje koncentrationer irriterer det hud, øjne og åndedrætsorganer. Når det indtages i sin rene form , påvirker dirtuti (2+) fluorid hovedsageligt nyrerne og organerne i mave-tarmkanalen .

Det er meget giftigt for vandlevende organismer . Kan forårsage uønskede langtidsvirkninger i vandmiljøet .

MPC i form af kviksølv er: i luften i arbejdsområdet 0,2 mg/m³; i atmosfærisk luft 0,0003 mg/m³; i vandet af reservoirer 0,001 mg/l [3] .

Dirtuti(2+)fluorid tilhører den 2. fareklasse i overensstemmelse med [GOST 12.1.007-76. Der var også bevis for, at dette stof også kan have en MPC i arbejdsområdet på 0,5 mg/m³ (for hydrogenfluorid).

Noter

↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard, 2007. - S. 206 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Drofa, 2006. - S. 114. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Kviksølvhalogenider på xumuk.ru] . (ubestemt)