En elektrolyt er et stof , der leder elektrisk strøm på grund af dissociation til ioner , som forekommer i opløsninger og smelter , eller bevægelser af ioner i krystalgitre af faste elektrolytter. Eksempler på elektrolytter er syrer , salte , baser og nogle krystaller (f.eks. sølviodid , zirconia ). Elektrolytter er ledere af den anden slags, stoffer, hvis elektriske ledningsevne skyldes mobiliteten af positivt eller negativt ladede ioner.
Processen med disintegration af molekyler i en elektrolytopløsning eller smeltning til ioner kaldes elektrolytisk dissociation . Samtidig fortsætter processerne med association af ioner til molekyler i elektrolytten. Under konstante ydre forhold ( temperatur , koncentration osv.) etableres en dynamisk ligevægt mellem henfald og associationer. Derfor dissocieres en vis andel af stofmolekylerne i elektrolytter. For en kvantitativ karakteristik af elektrolytisk dissociation blev konceptet om graden af dissociation introduceret [1] .
Baseret på graden af dissociation er alle elektrolytter opdelt i to grupper:
Der er ingen klar grænse mellem disse to grupper; det samme stof kan udvise egenskaberne af en stærk elektrolyt i et opløsningsmiddel og en svag i et andet.
Udtrykket elektrolyt er meget brugt i biologi og medicin. Oftest betyder de en vandig opløsning, der indeholder visse ioner (for eksempel "absorption af elektrolytter" i tarmen ).
Ordet elektrolyt er meget brugt i videnskab og teknologi, i forskellige industrier kan det have en anden betydning.
I elektrokemiMulti -komponent løsning til elektroaflejring af metaller , samt ætsning osv. (et fagudtryk, f.eks. guldbelægningselektrolyt).
I aktuelle kilderElektrolytter er en vigtig del af kemiske strømkilder: galvaniske celler og batterier. [2] Elektrolytten er involveret i kemiske reaktioner af oxidation og reduktion med elektroder, på grund af hvilke en EMF opstår . I strømkilder kan elektrolytten være i flydende tilstand (normalt en vandig opløsning) eller fortykket til en geltilstand .
Elektrolytisk kondensatorI elektrolytiske kondensatorer bruges en elektrolyt som en af pladerne. Som den anden foring - en metalfolie ( aluminium ) eller en porøs blok sintret af metalpulver ( tantal , niobium ). Dielektrikumet i sådanne kondensatorer er oxidlaget af selve metallet, dannet ved kemiske metoder på overfladen af metalforingen.
Kondensatorer af denne type har i modsætning til andre typer flere karakteristiske træk:
Det kemiske potentiale for en separat i-te ion har formen: hvor er aktiviteten af den i-te ion i opløsning.
For elektrolytten som helhed har vi:
hvor er aktiviteten af elektrolytten; er støkiometriske tal.
Således har vi:
Ionens gennemsnitlige aktivitet er:
For en monovalent elektrolyt , dvs. er det geometriske middelværdi af individuelle ioners aktiviteter.
For at tilføje elektrolytopløsninger er det sædvanligt at bruge den molære ( m ) koncentration (for fortyndede vandige opløsninger er m (i mol/kg) numerisk tæt på c (molær koncentration, i mol/l)). Derfor, hvor er aktivitetskoefficienten for den i-te ion.
Materiens termodynamiske tilstande | |||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Fasetilstande |
| ||||||||||||||||
Faseovergange |
| ||||||||||||||||
Spred systemer | |||||||||||||||||
se også |
perfusionsopløsninger - ATC-kode: B05 | Plasmaerstatnings- og||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||
| ||||||||
| ||||||||
| ||||||||
| ||||||||
|