Vanadium(V)fluorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 19. september 2014; checks kræver 2 redigeringer .| Vanadiumfluorid (V). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Vanadiumfluorid (V). |
| Traditionelle navne | Vanadiumpentafluorid; vanadiumpentafluorid |
| Chem. formel | VF 5 |
| Rotte. formel | VF 5 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse krystaller eller farveløs væske |
| Molar masse | 145,85 g/ mol |
| Massefylde | tv. 2,177 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 19,5°C |
| • kogning | 47,9; 48,3°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -1480 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7783-72-4 |
| PubChem | 165641 |
| Reg. EINECS nummer | 232-023-9 |
| SMIL | [F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[V] |
| InChI | InChI=1S/5FH.V/h5*1H;/p-5LRLCSRVNZCWQRK-UHFFFAOYSA-I |
| ChemSpider | 25993316 |
| Sikkerhed | |
| Begræns koncentrationen | 0,5 mg/m³ (ifølge HF ) |
| LD 50 | 20-80 mg/kg |
| Toksicitet | Meget giftig |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Vanadium(V)fluorid er en uorganisk forbindelse , et metalsalt af vanadium og flussyre med formlen VF 5 , farveløse krystaller eller en farveløs tyktflydende væske, reagerer kraftigt med vand. Giftig .
Henter
- Fluors virkning på vanadium:
- Nedbrydning af vanadiumtetrafluorid :
Fysiske egenskaber
Vanadium(V)fluorid danner farveløse ortorhombiske krystaller , rumgruppe Pmcn , celleparametre a = 0,540 nm, b = 1,672 nm, c = 0,753 nm, Z = 8.
Ætser glas , "ryger" i luften.
Opløseligt i ethanol , chloroform , acetone .
Kemiske egenskaber
- Reagerer med fugt fra luften ("røg"):
- Reagerer med vand:
- Ved lave temperaturer i koncentreret flussyre forløber reaktionen anderledes:
![{\displaystyle {\mathsf {VF_{5}+2H_{2}O\ {\xhøjrepil {0^{o}C))\ H[V(OH)_{2}F_{4}]+HF)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd9a00843a20b6d87c6e7ec1d595106aecd93e3d)
- Reagerer med alkalier :
- Med nogle metalfluorider danner det hexafluorvanadater :
![{\displaystyle {\mathsf {VF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[VF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c90c88daa51764c6d7a912aeac4edab86535be00)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.