Natriumtetrahydroaluminat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. december 2019; checks kræver 4 redigeringer .| Natriumtetrahydroaluminat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Natriumtetrahydroaluminat |
| Traditionelle navne | Natriumtetrahydroaluminat, natriumaluminiumhydrid, natriumaluminiumhydrid, natriumalanat |
| Chem. formel | NaAlH 4 |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 54,00 g/ mol |
| Massefylde | 1,28 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | dec. 220°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -113,1 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 13770-96-2 |
| PubChem | 26266 |
| Reg. EINECS nummer | 237-400-1 |
| SMIL | [Na+].[AlH4-] |
| InChI | InChI=1S/Al.Na.4H/q-1;+1;;;;MNYCIYRTKITUKR-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30141 |
| ChemSpider | 24473 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Natriumtetrahydridoaluminat (natriumalanat) er en uorganisk forbindelse, et komplekst blandet natrium- og aluminiumhydrid med formlen Na[AlH 4 ], hvide krystaller.
Henter
- Virkningen af aluminiumchlorid på en suspension af natriumhydrid i ether:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaH\ {\xrightarrow {\ ))\ Na[AlH_{4}]+3NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68009cb33a688175033b3085c964219a22bb57ac)
- Udskiftning af natriumhydrid med lithiumaluminiumhydrid i tetrahydrofuran :
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+NaH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[AlH_{4}]+LiH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/19ffe6225bb2ef0ebae5124ad867f269eaf2236c)
Fysiske egenskaber
Natriumtetrahydridoaluminat danner farveløse krystaller, opløselige i tetrahydrofuran .
Kemiske egenskaber
- Termisk ustabil:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[AlH_{4}]\ \xrightarrow {t} \ 2NaH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37e6b6fb209f0345364be2014e7644fc90337957)
- Hydrolyseret af vand:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/782a00f41cd935fa196f529769743b940e86aabe)
- Reagerer med fortyndede syrer i kulde:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fbd972051fbc87a304b8b681cce67298556febca)
- Oxideret af ilt:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[AlH_{4}]+4O_{2}\ \xrightarrow {t} \ Na_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/984a5f24818660c56c1380234e81c34301c130b6)
Ansøgning
- i organisk syntese.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
| Aluminiumsforbindelser * _ | |
|---|---|
| Intermetallics |
|
| Oxider, hydroxider |
|
| salt |
|
| Aluminater |
|
| Halogenider |
|
| Organometalliske forbindelser |
|
| Forbindelser med ikke-metaller |
|
| hydrider |
|
| Andet | |