Natriumperoxid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 14. april 2022; verifikation kræver 1 redigering .| natriumperoxid | |
|---|---|
| | |
| Generel | |
| Systematisk navn |
natriumperoxid |
| Traditionelle navne | natriumperoxid |
| Chem. formel | Na2O2 _ _ _ |
| Rotte. formel | Na2O2 _ _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | Solid |
| Molar masse | 78 g/ mol |
| Massefylde | 2,8 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 675°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -513 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | reagerer |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 1313-60-6 |
| PubChem | 14803 |
| Reg. EINECS nummer | 215-209-4 |
| SMIL | [Na+].[O2-1].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/2Na.O2/c;;1-2/q2*+1;-2PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | WD3450000 |
| FN nummer | 1504 |
| ChemSpider | 14119 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
3
2 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Natriumperoxid ( natriumperoxid , kemisk formel - Na 2 O 2 ) er en binær uorganisk kemisk forbindelse af natrium med oxygen .
Under standardbetingelser er natriumperoxid gullig-hvide krystaller med et ionisk krystalgitter. Det er et derivat af hydrogenperoxid .
Egenskaber
Interagerer kraftigt med vand med betydelig varmeafgivelse:
Natriumperoxid er karakteriseret ved dannelsen af godt krystalliserede hydrater og addukter med hydrogenperoxid . Således udfældes Na 2 O 2 8H 2 O- hydrat let ved hurtig krystallisation af natriumperoxid fra isvand .
Natriumperoxid er et stærkt oxidationsmiddel. Med reduktionsmidler som svovl , aluminiumspulver reagerer ethere og danner en flamme. Det reagerer mindre aktivt med kulilte og danner carbonat :
Oxidation af ammoniak med natriumperoxid resulterer i dannelsen af natriumnitrat :
Virkning af fortyndede syrer på natriumperoxid til dannelse af hydrogenperoxid :
Reagerer med svovldioxid , reaktionen accelereres af hydrogenperoxid og svovlsyre :
Henter
Forbrænding af natrium i oxygen :
Ansøgning
Anvendes til blegning af stoffer , uld , silke , træ og viskosemasse , halm . For at opnå ilt, absorbere kulilte og kuldioxid , bruges det i regenereringsanlæg og isolerende gasmasker :
Fysiologisk virkning og toksikologi
- Ifølge GOST 12.1.007-76 tilhører natriumperoxid den 3. fareklasse (moderat farlige kemikalier).
- Den maksimalt tilladte koncentration (i luften i arbejdsområdet) er 5 mg/m 3 .
- Kan forårsage irritation i tilfælde af hudkontakt.
- Aerosol natriumperoxid er ætsende.
- Stoffet er farligt for miljøet .
- Når du arbejder med natriumperoxid, skal der bruges åndedrætsværn, beskyttelsesbriller og overalls.
- Det skal opbevares i en lufttæt beholder på et tørt sted. Garantiperioden er 2 år fra fremstillingsdatoen.
Litteratur
- Savinkina E. V. Sodium peroxide // Chemical Encyclopedia / Knunyants I. L. et al. - M .: Great Russian Encyclopedia, 1992. - T. 3. Med-Pol . - S. 183-184 . — ISBN 5-85270-039-8 .
- Glinka N. L. Generel kemi. - M . : "Kemi", 1977. - S. 566. - 720 s.