Syre-base indikatorer

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 12. november 2021; checks kræver 3 redigeringer .

Syre-base indikatorer ( pH-indikatorer [1] ) er organiske forbindelser , der kan ændre farve i opløsning, når surhedsgraden ( pH ) ændres. Indikatorer er meget udbredt i titreringer i analytisk kemi og biokemi . Deres fordel er de lave omkostninger, hastighed og synlighed af undersøgelsen. Men på grund af farvebestemmelsens subjektivitet og lav nøjagtighed er pH - indikatorer ikke altid praktiske; Derfor bruges digitale pH-målere til nøjagtigt at måle pH .

Anvendelsesformer for indikatorer

Indikatorer bruges normalt ved at tilsætte nogle få dråber af en vandig eller alkoholisk opløsning eller lidt pulver (f.eks. en blanding af murexid med natriumchlorid) til en prøve af testopløsningen. Så under titreringen tilsættes en indikator til en alikvot af testopløsningen, og farveændringerne ved ækvivalenspunktet observeres.

En anden anvendelse er brugen af ​​papirstrimler, der er gennemvædet i en indikatoropløsning eller blanding af indikatorer og tørret (f.eks . Universal Indicator ). Sådanne strimler fremstilles i en lang række versioner - med en farveskala trykt på dem - en farvestandard (inklusive til farvede eller grumsete medier) eller med trykte numeriske pH-værdier; til nøjagtig måling i snævre pH-områder og til den omtrentlige undersøgelse af opløsninger; i ruller, æsker og penalhuse, eller i form af afrivningsbøger.

Moderne indikatorstrimler kan laves med et farvestof - en indikator podet på cellulose eller anden polymer. Dette gør dem modstandsdygtige over for udvaskning, op til gentagen brug.

Syre-base indikatorer (vandige opløsninger)

Farveovergangsintervaller

Figuren viser omtrentlige data om eksistensen af ​​forskellige farveformer af indikatorer i vandige opløsninger.
For flere detaljer (flere overgange, pH-værdi ) se næste afsnit.

Tabel over pH-overgangsværdier for de mest almindelige indikatorer

Syre-base-indikatorer, der er almindelige i laboratoriepraksis, er angivet i stigende rækkefølge efter pH -værdier [2] , hvilket forårsager en farveændring [3] . Romertal i firkantede parenteser svarer til farveovergangsnummeret (for indikatorer med flere overgangspunkter).

Overgangsindikator
og nummer		 x [4]
Mere syrlig farve		 pH-område
og overgangsnummer
Mere alkalisk farve
Malakit grøn gul 0,1-2,0 [l] blågrøn
methylviolet gul 0,13-0,5 [I] grøn
Cresol Rød [I] rød 0,2-1,8 [I] gul
Methylviolet [II] grøn 1,0-1,5 [II] blå
Thymol blå [I] til rød 1,2-2,8 [I] gul
Tropeolin 00 o rød 1,3-3,2 gul
Methylviolet [III] blå 2,0-3,0 [III] violet
methylgul o rød 3,0-4,0 gul
Bromphenol blå til gul 3,0-4,6 blå-violet
Congo rød til blå 3,0-5,2 rød
methyl orange o rød 3,1-(4,0)4,4 (orange-)gul
Bromocresol grøn til gul 3,8-5,4 blå
Bromocresol blå gul 3,8-5,4 blå
Lakmoid til rød 4,0-6,4 blå
methylrød o rød 4,2(4,4)-6,2(6,3) gul
Chlorphenol rød til gul 5,0-6,6 rød
Lakmus (azolithin) rød 5,0-8,0 (4,5-8,3) blå
Bromocresol lilla til gul 5,2-6,8(6,7) violet
Bromthymol blå til gul 6,0-7,6 blå
Neutral rød o rød 6,8-8,0 ravgul
Fenol rød om gul 6,8-(8,0)8,4 knaldrød
Cresol Rød [II] til gul 7,0(7,2)-8,8 [II] Mørkerød
a-naphtholphtalein til gul-pink 7,3-8,7 blå
Thymol blå [II] til gul 8,0-9,6 [II] blå
Phenolphtalein [5] [I] til farveløs 8.2-10.0 [I] karmosinrød
thymolphtalein til farveløs 9,3(9,4)-10,5(10,6) blå
Alizarin gul LJ til bleg citrongul 10,1-12,0 brun gul
Nilen blå blå 10.1-11.1 rød
diazo violet gul 10,1-12,0 violet
Malakit grøn blågrøn 11.6-13.6[ll] farveløs
indigokarmin   blå 11,6-14,0 gul
Epsilon blå orange 11,6-13,0 mørk violet


Universal indikator

Blandinger af indikatorer bruges i vid udstrækning til at bestemme pH-værdien af ​​opløsninger i en lang række koncentrationer (1-10; 0-12). Opløsninger af sådanne blandinger - "universelle indikatorer" er normalt imprægneret med strimler af " indikatorpapir ", eller selve indikatoren påføres kanten af ​​specielle polymerstrimler ("visuelle indikator-teststrimler") [6] , med hvilke du hurtigt kan (med en nøjagtighed af pH-enheder eller endda tiendedele af pH) for at bestemme surhedsgraden af ​​de undersøgte vandige opløsninger. For en mere nøjagtig bestemmelse sammenlignes farven på indikatorpapiret opnået ved påføring af en dråbe opløsning straks med referencefarveskalaen .

Naturlige indikatorer fra planter

Anthocyaniner og andre plantepigmenter er i stand til at ændre farve afhængigt af mediets pH (cellesaft). Anthocyaniner er overvejende røde i et surt miljø og blå i et alkalisk miljø. Juice fra rødkål eller rødbeder bruges ofte som indikator i den indledende undervisning i kemi.

Se også

Noter

  1. ↑ Yulia Blinokhvatova, Valeria Vikhreva, Tamara Kleimenova, Olga Markovtseva. Kemi, uorganisk og analytisk . - Liter, 2017. - S. 33. - 66 s. — ISBN 9785040190010 .
  2. ↑ Værdier i parentes er hentet fra The Chemist's Quick Reference Book, comp. V. I. Perelman, M.-L., "Chemistry", 1964.
  3. ↑ Den nøjagtige pH-værdi af overgangen for de fleste indikatorer afhænger noget af opløsningens ionstyrke (I). Således afviger pH-værdien af ​​overgangen, bestemt til I=0,1 (f.eks. en opløsning af natrium- eller kaliumchlorider ) fra overgangspunktet i en opløsning med I=0,5 eller I=0,0025 med 0,15 ... 0,25 enheder pH .
  4. ↑ *Søjle "x" - indikatorens art: k-syre, o-base.
  5. ↑ Phenolphtalein bliver farveløst i et stærkt alkalisk medium. I et medium af koncentreret svovlsyre giver det også en rød farve på grund af strukturen af ​​phenolphtaleinkationen, dog ikke så intens. Disse lidt kendte fakta kan føre til fejl ved bestemmelse af mediets reaktion.
  6. ↑ pH-indikator teststrimler . Hentet 7. november 2015. Arkiveret fra originalen 21. september 2020.

Litteratur

Links