Chlorider

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 6. august 2018; checks kræver 14 redigeringer .

Chlorider  - en gruppe af kemiske forbindelser, salte af saltsyre (saltsyre) H Cl .

Ionchlorider er faste krystallinske stoffer med høje smeltepunkter, der udviser grundlæggende egenskaber ; kovalente  gasser, væsker eller lavtsmeltende faste stoffer, der har karakteristiske sure egenskaber . Chlorider med en mellemliggende ionisk-kovalent natur af bindingen udviser henholdsvis amfotere egenskaber .

Fysiske egenskaber

De fleste metalchlorider (med undtagelse af AgCl , CuCl , AuCl , Hg 2 Cl 2 , TlCl og PbCl 2 ) er meget opløselige i vand.

Fysiske egenskaber af chlorider
Element Formel Farve t pl ,°C t balle , ° С Massefylde
(ved 25 °C), g/cm³
Opløselighed
i vand (ved 25 °C), g/l
H HCl farveløs −114,8 −85.03 1,477 720
Han
Li LiCl farveløs 605 >1300 2.07 820
Være BeCl2 _ hvid 415 520 1.9 151
B BCl 3 farveløs −107,3 12.6 1.343 (11°C) hydrolyse til H3BO3 _
C CCl 4 farveløs −22.92 76,72 1.594 0,8 (20°C)
N NCl 3 gul −40 71 1.635 hydrolyse til NH3 og HOCI
O
F
Ne
Na NaCl farveløs 800,8 1465 2,165 359 (20°C)
mg MgCl2 _ farveløs 713 1412 2.316 542 (20°C)
Al AlCl3 _ farveløs 180 (sub.) 2,48 458
Si SiCl4 _ farveløs −70 57,5 1,48 hydrolyse til H 2 SiO 3
P PCl 3 farveløs −93,6 76,1 1,574 hydrolyse til H 3 PO 3
PCl 5 farveløs 159 (ascension) 1.6 hydrolyse til H 3 PO 4
S SCl2 _ Mørkerød −121 59 1,621 hydrolyse
Cl
Ar
K KCl hvid 770 1420 1.984 34,4 (20°C)
Ca CaCl2 _ hvid 772 1935 2.15 74,5 (20°C)
sc ScCl 3 grålig 960 (sublim) 2,39
Ti TiCl2 _ Det sorte 1035 1500 3.13
TiCl3 _ rød-violet 425 (dec.) 2,64
TiCl 4 farveløs −24.8 136,4 1,726 hydrolyse
V VCl 2 lysegrøn 1027 1506 3.23
VCl 3 violet >300 (dec.) 3
VCL 4 knaldrød −28 154 1,816 hydrolyse
Cr CrCl2 _ hvid 824 1120 2.9
CrCl 3 violet 600 (dec.) 2,89
Mn MnCl2 _ lyserød 654 1225 2,98 72,3
Fe FeCl2 _ farveløs 877 1023 3.16 68,5 (20°C)
FeCl3 _ mørkegrøn 315 (dec.) 2.898 92 (20°C)
co CoCl2 _ blå 735 1049 3.356 52,9 (20°C)
Ni NiCl2 _ gul grøn 1001 3,55 64
Cu CuCl brun-gul 1490 (opstigning) 4,145 6,2⋅10 −3 (20 °C)
CuCl 2 turkis 993 (stigning) 3.386 75,7
Zn ZnCl2 _ hvid 292 756 2,907 4320
Ga GaCl2 _ hvid 175 595 2,4173
GaCl3 _ farveløs 77,9 201 2,47
Ge GeCl2 _ hvid→gul 74,6 450
GeCl 4 farveløs −49,5 86,5 1,876 (20°C) hydrolyse
Som AsCl 3 farveløs −16.2 130,2 2,163 hydrolyse
AsCl 5 farveløs -50 (dec.)
Se Se2Cl2 _ _ _ rødbrun −85 127 2,7741 hydrolyse
SeCl 4 lysegul 196 (asc.) 2.6 hydrolyse
Br BrCl gullig rød −54 5,5 (dec.) 2,172 hydrolyse
kr
Rb RbCl hvid 718 1390 2,80 910 (20°C)
Sr SrCl2 _ hvid 874 1250 3.052 538 (20°C)
Y YCl 3 hvid 721 1507 2,67 820
Zr ZrCl2 _ Det sorte 727 (asc.) 3.6 hydrolyse
ZrCl 3 blålig sort 770 (sublim) 3,05 hydrolyse
ZrCl 4 farveløs 331 (ascension) 2,803 hydrolyse
NB NbCl 3 Det sorte 1000 (dec.)
NbCl 4 mørk violet 800 (dec.) 3.2 hydrolyse
NbCl 5 lysegul 204,7 248,2 2,75 hydrolyse
Mo MoCl2 _ gul 3,714
MoCl3 _ Mørkerød 410 (dec.) 3,58
MoCl4 _ Det sorte 317 322 2,75 hydrolyse
MoCl 5 Det sorte 194,4 269 2.928 hydrolyse
Tc TcCl 4 Mørkerød 300 (sub.) 3.3 hydrolyse
Ru RuCl2 _ Brun
RuCl 3 sort-brun 500 (dec.) 3.11
RuCl 4 Brun
Rh RhCl2 _
RhCl3 _ rød-brun 842 1323 5,38
RhCl 4
Pd PdCl2 _ Mørkerød 679 (dec.) 4.00
Ag AgCl hvid 455 1550 5,56 1,88⋅10 −3
CD CdCl2 _ farveløs 568 964 4.047 119,6

Kemiske egenskaber

Basiske chlorider er praktisk talt ikke udsat for hydrolyse , mens syrechlorider hydrolyseres fuldstændigt og irreversibelt og danner syrer :

Chlorider af forskellige typer kan også interagere med hinanden:

Oxidationstilstanden for chlor i chlorider er −1.

Indhentning af klorider

Betydning i naturen og menneskelivet