Natriumtetrahydroxozincat(II)
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 28. august 2016; verifikation kræver 1 redigering .| Tetrahydroxozincat (II) natrium | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Tetrahydroxozincat (II) natrium |
| Chem. formel | Na2 [ Zn (OH) 4 ] |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse (hvide) krystaller |
| Molar masse | 179,40 g/ mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 12179-14-5 |
| PubChem | 166652 |
| Reg. EINECS nummer | 235-342-1 |
| SMIL | [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Na+].[Na+].[Zn+2] |
| InChI | InChI=1S/2Na.4H2O.Zn/h;;4*1H2;/q2*+1;;;;;+2/p-4HVTHJRMZXBWFNE-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 19990265 og 145830 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Natriumtetrahydroxozincat (II) er en uorganisk forbindelse, et komplekst hydroxid af natriumalkalimetal og amfotert zinkmetal med formlen Na 2 [ Zn (OH) 4 ], farveløse (hvide) krystaller, opløselige i alkaliske opløsninger, danner et krystallinsk hydrat .
Henter
- Opløsning af zinkoxid , hydroxid eller chlorid i varm koncentreret natriumhydroxidopløsning :
![{\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae41106f68914d58690173d5f3e3d76228b8a056)
![{\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af7de2e782ce3f0bd41f804dc1ec0a9ca21d5189)
![{\displaystyle {\mathsf {ZnCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/137db201b1744f730aa1c3c8be339ff4a5c64017)
Fysiske egenskaber
Natriumtetrahydroxozincat(II) danner farveløse (hvide) krystaller.
Det opløses i alkaliske, vandige og alkoholiske opløsninger; det er fuldstændigt hydrolyseret i vandige opløsninger .
Danner et krystallinsk hydrat med sammensætningen Na2 [ Zn(OH) 4 ]· 2H2O .
Kemiske egenskaber
- Den vandfri base opnås ved at tørre det krystallinske hydrat i vakuum :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C,vakuum))\ Na_{2}[Zn (OH)_{4}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b59d8a9be0869cb2a33345c2d374a2c04f2d26f3)
- Nedbrydes ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C))\ ZnO+2NaOH+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/efbd84dccb0840d28afc9eb3d2817bfb7cbed533)
- I fortyndede vandige opløsninger nedbrydes det:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/148a5415019a239395417ce021c92472b0572942)
- Det reagerer med syrer på forskellige måder, afhængigt af koncentrationen:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5baea2072e412083909f178ae5cc0f56906e2226)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46ebb50cc4341f15eadb989fd47aded3215f7ca0)
- Reagerer med kuldioxid fra luften:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2 }\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e950a15c901c1254d33e51d058d76ea9d7bf200)
Litteratur
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .