Hexachlorbenzen
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 20. oktober 2020; checks kræver 2 redigeringer .| Hexachlorbenzen | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn | hexachlorbenzen |
| Forkortelser | HCB |
| Traditionelle navne | perchlorbenzen |
| Chem. formel | C6Cl6 |
| Rotte. formel | C6Cl6 _ _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse krystaller |
| Molar masse | 284,8 g/ mol |
| Massefylde | 2,044 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| T. smelte. | 231℃ |
| T. kip. | 322℃ |
| T. rev. | 242℃ |
| Specifik fordampningsvarme | 2,1311 MJ/kg |
| Specifik fusionsvarme | 79300 |
| Damptryk _ | 101,37 Pa |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed i vand | 0 µg/100 ml |
| Klassifikation | |
| CAS nummer | 118-74-1 |
| PubChem | 8370 |
| ChemSpider | 8067 |
| EINECS nummer | 204-273-9 |
| RTECS | DA2975000 |
| CHEBI | 5692 |
| SMIL | |
| C1(=C(C(=C(C(=C1Cl)Cl)Cl)Cl)Cl)Cl | |
| InChI | |
| InChI=1S/C6Cl6/c7-1-2(8)4(10)6(12)5(11)3(1)9 | |
| Sikkerhed | |
| LD 50 | 3,5 g/kg |
| Toksicitet | lav toksicitet |
| Data er baseret på standardbetingelser (25℃, 100kPa), medmindre andet er angivet. | |
Hexachlorbenzen eller perchlorbenzen er en organisk chlorforbindelse med formlen C 6 Cl 6 , der anvendes som insekticid og fungicid . Også i en blanding med andre præparater blev det brugt til frøbejdsning af kornafgrøder . Med hensyn til hexachlorbenzen gælder Stockholmkonventionen om POP'er , ifølge hvilken dette stof er forbudt på verdensplan [1] .
Hexachlorbenzen blev brugt i Rusland indtil 1991 som et frødesinfektionsmiddel. I øjeblikket bruges det i forsvarsindustrien til produktion af pyroteknik samt til produktion af kemikalier. [2]
Fysiske og kemiske egenskaber
Hexachlorbenzen-farveløse krystaller , uopløselige i vand , svagt opløselige i ethanol og benzen , molekylvægt 284,8 a.m.u. ; smeltepunkt 231 °C; kogepunkt 322 °C; massefylde 2,044 g/cm3; MPC i luften i arbejdsområdet er 0,0009 mg/l. [3]
Hexachlorbenzen indgår relativt let i nukleofile substitutionsreaktioner og udskifter f.eks. ét Cl -atom med CH 2 OH, OH , SH-grupper. Under påvirkning af BF 3 eller SbF 5 erstatter det chlor med fluor (slutproduktet er C 6 F 12 ) [3] .
Henter
Få hexachlorbenzen ved chlorering af benzen eller dets chlorderivater [3] :
- i gasform ved en temperatur på 600 ° C eller i nærværelse af aktivt kul ved 350-370 ° C;
- i flydende tilstand i nærværelse af katalysatorer ( chlorider af Fe , Al , Sb , As eller andre grundstoffer).
Vigtigste reaktioner:
.
isoleret ved krystallisation . Renhed ikke mindre end 95% (urenheder - trichlorbenzen , tetrachlorbenzen og pentachlorbenzen ).
Indvirkning på mennesker og dyr
Handlingens generelle karakter. polytropisk gift. De tidligste ændringer observeres i leveren, centralnervesystemet og det kardiovaskulære system. Bryder porphyrin metabolisme, har en kumulativ effekt [4] .
Noter
- ↑ Stockholm-konventionen om persistente organiske forurenende stoffers hjemmeside Arkiveret 16. april 2014. (Engelsk)
- ↑ Lakiza N.V., Loser L.K. Fødevareanalyse . - 2015. - S. 161. - ISBN 978-5-7996-1568-0 . Arkiveret 21. maj 2022 på Wayback Machine
- ↑ 1 2 3 Industrielle klororganiske produkter. Håndbog, udg. L. A. Oshina, M., 1978.
- ↑ Engelsk. Rapport om kræftfremkaldende stoffer, ellevte udgave
Litteratur
- "Hazardous Substances in Industry: A Handbook for Chemists, Engineers and Physicians" 7. udg. v.1 L.: Chemistry 1976 s. 311-313
- Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference" L .: Chemistry, 1977 s. 139
- Rapport om kræftfremkaldende stoffer, ellevte udgave
 I bibliografiske kataloger |
|
|---|