Hydrogenbromid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. april 2022; checks kræver 6 redigeringer .| Hydrogenbromid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
hydrogenbromid | ||
| Traditionelle navne | Hydrogenbromid, hydrobromid; hydrogenbromid | ||
| Chem. formel | HBr | ||
| Rotte. formel | HBr | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | farveløs gas | ||
| Molar masse | 80,91 g/ mol | ||
| Massefylde | gas (25 °C), 3,307 g/l, væske (−68 °C) 2,17 g/cm³ | ||
| Ioniseringsenergi | 11,62 ± 0,01 eV [1] | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | -86,80 °C | ||
| • kogning | -66,38 °C | ||
| • nedbrydning | over +1000 °C | ||
| Kritisk punkt | 90,0 °C, 8,54 MPa | ||
| Entalpi | |||
| • uddannelse | -34,1 kJ/mol | ||
| Damptryk | 20 ± 1 atm [1] , 20,003 bar [2] , 26,5 bar [2] og 40,7 bar [2] | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Syredissociationskonstant | ≈ −9 | ||
| Opløselighed | |||
| • i vand | 193 (20°C) | ||
| Struktur | |||
| Dipol moment | 0,24 D | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 10035-10-6 | ||
| PubChem | 260 | ||
| Reg. EINECS nummer | 233-113-0 | ||
| SMIL | Br | ||
| InChI | InChI=1S/BrH/h1HCPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | MW3850000 | ||
| CHEBI | 47266 | ||
| FN nummer | 1048 | ||
| ChemSpider | 255 | ||
| Sikkerhed | |||
| GHS piktogrammer |
    |
||
| NFPA 704 |
0
3
0COR |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Hydrogenbromid (hydrobromid, hydrogenbromid, HBr) er et uorganisk stof , en binær forbindelse af brom med brint . En farveløs tung giftig gas , der danner en tåge i fugtig luft.
Henter
I industrien opnås hydrogenbromid ved direkte interaktion mellem simple stoffer:
![{\displaystyle {\ce {H2{}+Br2->[200-400~^{\circ }{\text{C, Pt))]2HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f96784f1a8ac79477e910f76d7261b9fa2c6a130)
Hydrogenbromid opnås også som et biprodukt ved syntesen af bromderivater af organiske forbindelser.
I laboratoriet opnås det ved hydrolyse af phosphortribromid eller pentabromid :
Genvinding af brom på flere måder:
![{\displaystyle {\ce {3Br2{}+S{}+4H2O->[100-150~^{\circ }{\text{C))]H2SO4{}+6HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d267dd5abcbf222ec3a55b0d8eb63d27065161fe)
Fortrængning fra alkalibromider med fortyndet syre:
![{\displaystyle {\ce {KBr + H2SO4 ->[{\ce {H2O}}] KHSO4 + HBr ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b38beb12efaf4f739545ce3740950d670832f67)
Hydrogenbromid kan også opnås ved at reagere vand med brom i lyset eller ved at koge:
![{\displaystyle {\ce {2H_2O + 2Br_2 ->[h\nu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cb155111f0df0bdfa071bbf145208337ab197c9)
Fysiske egenskaber
Hydrogenbromid er en farveløs, giftig gas med en stikkende lugt, der ryger kraftigt i luften. Termisk meget stabil.
Meget opløseligt i vand: 221 g/100 g vand ved 0°C (193 ved 25°C, 130 ved 100°C). Den vandige opløsning danner en azeotrop med 47,63% HBr, som koger ved 124,3°C.
Det opløses i ethanol for at danne en svag elektrolyt .
Ved afkøling af vandige opløsninger af HBr kan krystallinske hydrater opnås :
- HBr H 2 O - stabil ved -15,5 ... -3,3 ° C,
- HBr 2H 2 O - smelter ved -11,2 ° C,
- HBr 4H 2 O - smelter ved -55,8 ° C.
Ren HBr danner orthorhombiske krystaller , rumgruppe F mmm , parametre ved -173 °C: a = 0,5640 nm, b = 0,6063 nm, c = 0,5555 nm, Z = 4.
Kemiske egenskaber
En vandig opløsning af hydrogenbromid danner en stærk monobasisk syre:
Termisk er HBr meget stabil; ved en temperatur på 1000 ° C nedbrydes omkring 0,5 % af molekylerne:
Hvordan reagerer en syre med metaller, deres oxider, baser:
Det er et reduktionsmiddel, der langsomt oxiderer i luften, på grund af hvilke vandige opløsninger bliver brune over tid:
Ansøgning
Anvendes til fremstilling af bromider , syntese af forskellige organiske bromderivater og til reaktiv ionætsning.
Transport
Vandfri HBr transporteres i cylindere med en kapacitet på 6,8 og 68 kg ved et tryk på 24 atm. .
Toksicitet
Hydrogenbromid er et ætsende, meget giftigt stof med en kvælende virkning. . Maksimal tilladt koncentration = 10 mg/m 3 , skadelig toxodose = 2,4 mg/(l min) .
Noter
Litteratur
- GOST 2062-77 Hydrobromidsyre
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. et al. - 3. udgave, rettet. - L . : Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Greenwood N., Earnshaw A. Kemi af grundstoffer. — Binom. Videnslaboratoriet, 2008. - Vol. 2. - 666 s.
- Uorganisk kemi. I 3 bind / Udg. Yu. D. Tretyakova. - M. : Red. Center "Academy", 2004. - T. 2. - 368 s. — ISBN 5-7695-1436-1 .
- Akhmetov N. S. Generel og uorganisk kemi: Proc. til kemisk teknologi. universiteter. - 2. udg., revideret. og yderligere - M: Højere. skole, 1988. - 640 s., ill.
| Hydrogenhalogenider | |
|---|---|
| Bromforbindelser _ | |
|---|---|
| |
 Ordbøger og encyklopædier |
|
|---|---|
| I bibliografiske kataloger |